化学
高校生
解決済み
化学基礎 結晶の析出量
1枚目の問題と72の問題は解き方が違うのですが、どうして同じ解き方で解けないのでしょうか。
重要例題 8
N=14, O=16,K=39
濃度・結晶の析出
質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適
当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,溶液の密度を 1.1 g/cm とする。
① 0.20
② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2
問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸
カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの
質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。
第
[2015 追試〕
質量[g] 物質量 [mol]
①
50.5
0.50
②
50.5
1.0
③
70.0
0.50
④
70.0
1.0
溶解度〔g/100g 水〕
8110
40
⑤
101
1.0
Lom
考え方 問1
KNO3
質量パーセ水溶液 1L
ント濃度
モル質量
水溶液 1L
中の KNO3
の質量
の質量
水溶液 1L
中の KNO
の物質量
220 g
KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cmより,
1.1g/cm×1000cm=1100g
この水溶液に含まれる KNO3 の質量は,
20
1100g× =220g
100
したがって, KNO の物質量は,
Note.
30
温度 [℃]
問2 グラフより60℃で水100g に KNO3 は110 g
溶けるので,加えた90.5gはすべて溶ける。 また、
30℃で水100g に 40g 溶けるのでこの水溶液を
*
30℃まで冷却すると, 水溶液中にKNO3は40g溶
けている。したがって, 溶けきれずに析出した
KNO3 の質量は,
90.5g-40g=50.5g
KNO3のモル質量が101g/molであるので,KNO
の物質量は,
50.5 g
101g/mol
=0.500mol
60
=2.17...mol≒2.2mol
101g/mol
よって,モル濃度は 2.2 mol/L。
解答 問1 ⑥ 問2 ①
重要例題 9
酸素の発生
生させた。 過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も適当
質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて、酸素を発
な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16
① 0.056
考え方
② 0.11
③ 0.22 ④ 0.56
⑤ 1.1
⑥ 2.2
[ 2012 本試〕
まれるH2O2の質量および物質量は,
☆☆
72.結晶の析出量 350℃で 水 100g に塩化カリウム KC1 を 40.0g 溶かした。 この水溶液 100 g
を20℃に冷却したとき,析出する KC1は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
ただし, KC1は水100gに対し, 50℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。
① 2.9
② 4.1
③ 5.8
④ 7.2 ⑤ 8.7
[1996 追試〕
必
C
100g
x[g]
濃度
Note
50, 硫酸
72 ②
水100g に KCI を 40.0g 溶かした水溶液140gから100g
を取り出したとき,その中に溶けている KCI の質量は、
100g_200
40.0g×
140g: 7
140gから100gを取り出した
g
7
H2O50g
gを水~水の質量は
100
倍になっているため, KCI の溶解量も
140
ク
100
021140
倍になる。 20℃に冷却したとき, KCI の溶解量は,
K
100 171
と区別
水 100g に対
JSO4)
34.2g× ==
140
する溶解度 (20℃)
g
7
-は,
よって, 析出する KCI の質量は,
200
171
29
g-
7
7
g= 7g=4.14g=4.1g②
物質
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とても丁寧で分かりやすい解説ありがとうございます🙇♀️
計算が一向にできないので頑張ります。