高2化学基礎、酸化還元反応の化学反応式です。 酸化還元反応の化学反応式の作り方がわかりません、どなたか分かりやすく解説して欲しいです🙇‍♀️

第 C 酸化還元反応の化学反応式 酸化剤と還元剤を組み合わせると, 酸化還元反応が起こる。 この反応を化学反応式で表す方法を考えてみよう。 酸化還元反応では,酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が 失う電子の数が等しくなる。 そのため、酸化還元反応の化学反 応式は,電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせ てつくられる。 例えば,硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO。水溶液(図 ① 図5 過マンガン酸 カリウム水溶液 5)とシュウ酸 (COOH)2水溶液との反応の化学反応式は、次の過マンガン酸イオン ようにしてつくられる。 ●酸化剤と還元剤の半反応式を示す。酸化剤: KMnO 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O 還元剤 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e. → ②授受する電子の数を等しくして、電子を消去する。 (1) 式を2倍, (16) 式を5倍して加える。HS 2MnO4 + 16H++ 10e MnO』は赤紫色を示す。 販売期: (COOH)2 (15) (16) 島 → 2Mn²+ + 8H2O 6H+ +) 5 (COOH)2 2MnO4 +6H+ + 5 (COOH)2 (19) 式はイオン反応式である。 (17) (18) 10CO2 + 10H+ 10 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 (19) HS + ③左辺 (反応物)に注目して, 省略されていたイオンを加える。 2MnO4 は 2KMnO4 から, 6H+は3H2SO4 から生じるイオンなので,両辺に2K+, SO2を加え, 左辺を整える。 2MnO4 + 6H+ + 5(COOH)2 2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 (20) ↑ ↑ 2K+ 2K+ 3SO- 3SO42- 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 2K + + SO- (21) ④右辺を整える。 2Mn2+2SOから2MnSO4, 残った 2K+ と SO4 から K2SO4をつくる。 2KMnO4 +3H2SO4+5(COOH)2- > 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + K2SO4 (22) このようにして、酸化還元反応を表す化学反応式 (22) 式が得られる。 18|次の半反応式を用いて,KMnO (硫酸酸性)と SO2 の酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 MnO4 + 8H + + 5e- Mn2+ + 4H2O SO2 +2H2O → SO + H+ + 2e- 第3節 酸化還元反応 175

⑴、⑵の問題がわかりません…！ 電子配置の原子、イオンの区別の仕方を教えてください(｡>人<｡)

知識 0% 24 原子 イオンの電子配置 次の(ア)~(オ)は,原子の電子配置またはイオンの電子配置を 示したものである。 下の(1)~(4) に該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) 8+ 9+ 10+ 11+ 12+ (1) 原子であるもの (2) イオンであるもの (8) (3) 1価の陰イオンになりやすい原子 (4) 2価の陽イオンになりやすい原子

どうして温度変化を求める時、表の15秒の値は12.9なのに12.8を使っているのか どうして0〜15秒の部分を使うのか教えてほしいです

680 問3 図1のような断熱容器に42gの水を入れた。その後、固体の硝酸アンモ NH4NO3 ニウム (式量 89 8.0g加え, よくかき混ぜ完全に溶かした。この水溶液の mol 温度変化を測定したところ、表1の結果を得た。 ただし、硝酸アンモニウム を水に加えた瞬間を0秒としている。 かき混ぜ棒 温度計 ゴム栓 蓋 断熱容器 水 図1 簡易熱量計 表1 硝酸アンモニウム水溶液の温度変化 時間 〔秒] 0 15 30 45 60 90 120 150 180 温度 [℃] 25.0 12.9 13.0 13.2 13.3 13.4 13.7 13.9 14.1 この実験において, 硝酸アンモニウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol に なるか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし、硝酸 アンモニウムを水に加えたときの熱の出入りは、すべて水溶液の温度変化に 使われたものとする。 また、この水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 必要 があれば、次ページの方眼紙を使うこと。 29kJ/mol ①-26 ② -23 23 ④ 26 10:10000 Q=mCAT 2

2番の問題が分かりません。 詳しく解説お願いします🙏

21 H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 | 303 問題 300 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる品を用いて,500Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 有効数字2桁で答えよ。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 有効数字2桁で答えよ。 ■ 考え方 解答 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe の物質量を求 めた後, 反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00 A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100molである。 (1) 正極:PbO+SO+H+ + 2e- 0.0500 mol PbSO4 +2H20 HO 0.100 mol 0.0500 mol 質量パーセント濃度 [%] 溶質 [g] 溶液 [g] × 100 溶液 [g] =溶質 [g] + 溶媒 [g] 37% の電解液 (溶液) 100 gに含まれる硫酸 (溶質) の質量は37gである。 PbO2 (式量239) が PbSO4 (式量303) になると,式量が 303-23964 増加するので, 64g/mol×0.0500mol = 3.2g増加。 2PbSO4 +2H2O (2)全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.0500 mol 0.100mol 0.0500mol 0.100 mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98)37gのうちの 0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 消費された硫酸 [g] 37g-98g/mol×0.100mol 100g -98g/mol ×0.100mol+18g/mol×0.100mol ×100=29.5 30% 消費された硫酸 [g] 生成した水 [g] → 0.100mol

お願いします🙏

2. 次のイオンからなる物質の組成式と名称を答えよ。 (1) Ca2+ C (2) NH4+, SO42- 組成式 名称 (1) (3). ※教科書p52~p53 学習書p46~47 (4) (3) Cu2+ NO3- (4) Ca² PO43- 組成式 名称

＜化学＞化学反応とエネルギーの問題です。 (3)のマーカーの部分がなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

109 中和エンタルピー 中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に 0.20mol/Lの塩酸 200mL を入れ, これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 40mL を加えてよく混合したところ, 溶液の温度 が2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm3, 比熱を4.2J/(g・K) として答えよ。 記述 (2) (1)において,塩酸の代わりに 0.10mol/Lの希硫酸 200mL を用いた実験結果から中 和エンタルピーを求めたところ、 同じ値になった。 その理由を、強酸と強塩基の中和 のしくみに着目して説明せよ。 (3)固体の水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーを-44.5kJ/mol とする。0.50 mol の 塩化水素を含む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は 何kJ か (1) で求めた中和エンタルピーの値を用いて求めよ。 118

(2)と(3)を教えて欲しいです🙏

101.鉛蓄電池 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので 動車の電源などに広く使われている。 4:00 (1) (ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か,負極か。 (5) 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。

（4）について解説お願いします🙇‍♀️

必 54. 〈蒸気圧〉 グラフ 右図は,3種類の物質 A, B, C の蒸気圧曲線 である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 (1)1.013×105 Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 [×105 Pa] 1.013 AI B 0.800円 飽和蒸気圧 和 0.600 気 0.400 0.200 (2)3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい=o ものを記号で記せ。 [mm] 4760 545 165 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 25 温度 (3) 大気圧が 8.0×10 Pa の山頂では,物質Cは約何℃で沸騰するか。 水銀柱の高さ (C)

解説のオレンジのところからなんでこうやって解いているのか分からないです。係数比1:1で答え0.25molで終わりじゃないんですか？

③ 123. 受け取る電子の物質量 3分 MnO2 と HC1 から, MnCl2, Cl2 および H2O が生成する反応で, 0.25mol の Cl2 が生成したとき Mnが受け取る電子は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ④ 2.0 ⑤ 4.0 ⑥ 6.0 [2020 追試〕

この問題を教えて欲しいです。 解説を読んでもよくわからないので詳しく説明してくださると嬉しいです。

22ボイル・シャルルの法則 体積を調節できる容器に気体を入れ, 21℃で1.0×105 Paに保った。 温度を徐々に上げて147℃にすると, 圧力は 3.0 × 10 Pa になった。 このとき、気体の密度は何倍になるか。 W W V₁ 1 例題5 ヒント 気体の質量を w[g] とすると, ÷÷÷ ー(倍) V2 V₁ V2