化学
高校生
解決済み

2番の問題が分かりません。
詳しく解説お願いします🙏

21 H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 | 303 問題 300 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる品を用いて,500Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 有効数字2桁で答えよ。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 有効数字2桁で答えよ。 ■ 考え方 解答 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe の物質量を求 めた後, 反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00 A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100molである。 (1) 正極:PbO+SO+H+ + 2e- 0.0500 mol PbSO4 +2H20 HO 0.100 mol 0.0500 mol 質量パーセント濃度 [%] 溶質 [g] 溶液 [g] × 100 溶液 [g] =溶質 [g] + 溶媒 [g] 37% の電解液 (溶液) 100 gに含まれる硫酸 (溶質) の質量は37gである。 PbO2 (式量239) が PbSO4 (式量303) になると,式量が 303-23964 増加するので, 64g/mol×0.0500mol = 3.2g増加。 2PbSO4 +2H2O (2)全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.0500 mol 0.100mol 0.0500mol 0.100 mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98)37gのうちの 0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 消費された硫酸 [g] 37g-98g/mol×0.100mol 100g -98g/mol ×0.100mol+18g/mol×0.100mol ×100=29.5 30% 消費された硫酸 [g] 生成した水 [g] → 0.100mol

回答

✨ ベストアンサー ✨

鉛蓄電池は、2e-で、2H2SO4を使い、2H2Oできるから、
1e-で、H2SO4使い、H2Oできるとなる。

流れたe-は0.1molだから、H2SO4が1mol減り、H2Opが1molできる。溶質は37%硫酸。溶液は100gから0.1mol硫酸を引いて0.1mol水を足す。

だから、溶質/溶液の式を作ると、
37%❌100g/(100-0.1❌98+0.1❌18)
これに%だから、❌100すると放電後の%となる🙇

🍇こつぶ🐡

流れたe-は0.1molだから、H2SO4が1mol減り、H2Opが1molできる。

流れたe-は0.1molだから、H2SO4が0.1mol減り、H2Oが0.1molできる。

に修正🙇

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