化学比例計算です 8問目が分かりません たすけてください

分 票 3 比例計算 ① zy=a:b のとき,外項の積と内頃の積が等しく (bx=ay). また,次のように分数でも表すこ IC a とができる。 より, x= ay y b b 次のxの値を求めよ。 ① 2:7=1:x x= lp) 01 Xx 102 (5 1.0 = 7 IC 100.0 33.6 IC ② 2:4=22.4:x x= (6) = 11.2 0.25 00001 x= 0001 x= ③ 2:6=18:x x= 43:1=x: 0.25 x= 0000 (e) ⑦ 32 IC 000000000 = 1 (8 xx 0000000 1000 0.875 x= 01 F 25 : 0.050 × 20 1000 -=2:5 x=

mol計算の0の数について教えてください、！ 写真の答えが（4）0.100mol （5）4.00mol （6）0.250mol になっています。 0.1molと0.100molが異なることは理解できているのですが、何を材料にして0の数を決めればいいのかわかり... 続きを読む

物イ 舞合 物買重 [mol より、 =3.00m 22.4L/mol 22.4L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素 H2 は何molか。 (5) 標準状態で 89.6LのアンモニアNH3 は何molか。 Tom (6) 標準状態で5.60Lの塩素 Cl2 は何molか。

酸化剤・還元剤の分野で、二クロム酸カリウム(酸化剤)と過酸化水素(還元剤)のイオン反応式から化学反応式にする際、Cr2O7^2-がK2Cr2O4になるのが分かりません。 また、2Cr^3+がCr2(SO4)3になるのも教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

T: CR₂0₂ +8H² + 3H₂O₂ → 2 Cr³+30₂ + H₂0 CHO 2267-300 itt: K₂Cr₂O4 + 3H₂O₂ + 4H₂SO4 →>Cr₂(SO4)3 +K ₂ SO 4 + 30₂ + 7H₂O

ただ分圧の計算なのですがなぜ19/760なのでしょうか？私は1.9/760だと思ったのですが、センチメートル単位だからですかね？

必要があれば、次の値を用いなさい。 菓子量: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, Ag=108 気体定数: 8.3× 10 Pa・L/(mol・K), ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol (1) 次の文を読み, 間 1~5に答えなさい。 下図のように水銀を入れた高さ1mのU字管とフラスコがガラス管で連結された装置 がある。 フラスコには1.0×10mol/L 硝酸銀水溶液 0.40 Lが入っている。このフラス コの水溶液に2本の白金電極がゴム栓を貫いて浸かっている。 真空ポンプでフラスコ内 の空気を抜き, コックを閉じて装置全体を27℃にした。 水銀の高さが一定になったと き, 大気圧側とフラスコ側の水銀の高さの差は Ahだった。 その後, Ahが1.9 cm 小さ くなるまで 0.50 Aの電流を流した。 このときフラスコの溶液, 電極部分を除いた気相 部分の体積は99.6mLであった。 気体は理想気体として扱い, 大気圧は1.0 × 10Pa (760 mmHg)とする。 大気 真空ポンプ Ah JU 一硝酸銀水溶液

化学の酸と塩基です 逆滴定です　ＮＨ3 のところで、なぜX÷22.4するのかわかりません。 教えてください

図A アン 例題A アンモニアの逆滴定 10.10mol/Lの硫酸100mLにアンモニアを吸収させて、完全に 「反応させた。 残った硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で滴定したところ, 20mLを要した。 吸収されたアンモ ニアの体積は標準状態で何Lか。 解 指針 関与した酸 塩基の種類が複数あった場合でも, 完全に中和した ときには,中和の関係式が成りたつ。 「吸収された NH3 の標準状態での体積を x[L] とすると,中和の 関係式より次式が成りたつ。 100 1000 2 × 0.10mol/L× L=1x H2SO から生じる H+の物質量 x[L] 22.4L/mol NH3 が受け取る H+の物質量 + 1 x 0.20 mol/LX 20 L 1000 NaOH が受け取る H+の物質量 x = 0.36L 答 0.36L

数学の問題です。 この問題なぜ×3が出てきたのですか？💦 それと、なぜ答えが24乗になるのかが分かりません💦 説明お願いします。🙇‍♀️

13 アンモニア 1mol中に含まれる水素原子の数は何個? 23 1× 6:0 x 10²3 x 3 = 18 × 10²0 1131 = 18 × 1024 15 1x

数学の問題です。 この問題の0.2×10がどのようにして出てきたのか分かりません💦 教えていただけると幸いです。

3.0×10 ③1.2×1024個の水素分子の物質量は何モル? 1.2×10÷6.0×1020=0.2×10 24 4 0.2×10=モル

この解説を見ても全くわかりません。②と③を教えてください。ちなみに①はZn＋2HCl→ZnCl2+H2です。

質 ら が 5 [過不足のない化学反応の童的関係」 次の問いに答えなさい。た だし、気体に関する値はすべて 0℃, 1.013 × 10Pa に換算して 考えるものとし、有効数字3桁で求めなさい。 (1) 3.00 mol/Lの塩酸100mL に亜鉛を加え、完全に反応させた。 Xo X この反応を化学反応式で表せ。 ) ② 塩酸に含まれていた HCI 分子の物質量は何mol か。 (火 BIO(ADIO E ③ 発生した気体の体積は何Lか。 実際 もっ もと 体積 確 (1)

(3)のc＝1とする所まではできたのでですが、その後の解き方を教えて頂きたいです。

1/153 IM (1) ( )NO₂ + ( )H₂0 ( )HNO3 + ( )NO (2) () Cu + ( )H₂SO4 → () CuSO4 + ( )H₂O + ( )SO₂ (3) ( )Cu + ( )HNO3 → () Cu(NO3)2 + ( )H₂O + ( )NO

合っているか確認お願いします...ほんとに何も手付かずで分かりません(´･_･`)

1. 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 ダイヤモンドの単位格子は, 一辺の長 さが3.6×10-8cmの立方体である。 単 位格子中の原子配列は,右図のように, 単位格子の頂点に〇炭素原子, それぞ れの面の中央に炭素原子が並び, さ らにその立方体を8等分してできた小 立方体の一つおきに中心炭素原子(● がある。この小立方体に着目すると, 炭素原子を中心に4個の炭素原子が 正四面体の頂点方向に共有結合した構 造をもつ｡ 問1 ダイヤモンド0.50cmの中に含まれる炭素原子の数を有効数字2桁で答えよ。 64+4=8 の距離が 等しいとき ・最も短い 1 8⁰ x 8. H. + (3.6×10^)/cm²=8 コ コ 2 2 1 [2 X J/N 2 X = X -2 3.6×10-8cm 図 ダイヤモンドの単位格子 ○ 頂点の炭素原子 ●面上の炭素原子 : 小立方体の中心に位置する炭素原子 0.50 cm3 :チュ 3.6 問2 ダイヤモンド結晶中で単位格子の一辺の長さをα で表すとき, 最も近い炭素原子 間の距離 (中心間距離) はどのように表されるか。 αを用いた式を答えよ。 三平方の定理より 8 a a a 2 Z 4 > 3.6×10:² 0.50% a *² = ( ² × 5² ) ² + ( )* メ 1 2 2 10-5 中心炭素原子を もつ小立方体 1 a² + a² 求める距離は a | N