青で囲んだグラフについて質問です！ 蒸気圧曲線の上の部分は液体と気体が共存している状態だと思うのですが、なぜ理想気体の状態方程式で求めたグラフが蒸気圧曲線の上の部分に来るのですか？🙇🏻‍♀️

049 26+ 蒸気圧 水 0.30mol を 101の容器に入れて,加熱し た。右図は水の蒸気圧曲線である。 気体は理 想気体、気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol. K), 水の体積は無視できるものとし、次の(1), (2)に答えよ。 (1)60℃における水蒸気の圧力 (Pa) を有効 数字2桁で求めよ。 圧 1.013 1.00 0.80 0.60 〔×10 Pa] 0.40 0.20 0 月 B M 1回目 2回目 月 日 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (2)100℃では容器内の水はすべて蒸発できるか。理由を説明して答えよ。 (長岡技術科学大)

右の画像の青線部について質問です！ グラフの交点で液体がなくなると分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

01 蒸気圧 水 0.30mol を 10Lの容器に入れて,加熱し た。右図は水の蒸気圧曲線である。気体は理 想気体,気体定数Rは 8.3 × 10° Pa・L/(mol・ K), 水の体積は無視できるものとし, 次の(1), (2) に答えよ。 (I)60℃における水蒸気の圧力 (Pa) を有効 数字2桁で求めよ。 圧力 1.013 1.00 0.80 0.60 〔×10 Pa] 0.40 0.20 0 2回目 月 m 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (2)100℃では容器内の水はすべて蒸発できるか。 理由を説明して答えよ。 (長岡技術科学大)

(2)について質問です！ 青線部のように分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

問題 080 平衡移動とルシャトリエの原理 2回目 無色の四酸化二窒素 N2O4が分解して, 赤褐色の二酸化窒素 NO2になる気 体反応は可逆反応であり、①式で表すことができる。 ①式の反応が平衡状態にあるとき,次の(1)~(3)の操作を行った。 このとき N2O4(気)2NO2(気) AH=57.2kJ …① 平衡はどのように移動するか。下のⓐ~から1つ選び記号で答えよ。 (操作) (1) 温度を一定に保ち、圧力を加える。 (2) 圧力を一定に保ち、 加熱する。 (3) 温度と圧力を一定に保ち、 触媒を加える。 〔平衡の移動) N2O4(気)の分解の方向に移動する。 ⑥ N2O4 (気)の生成の方向に移動する。 © どちらにも移動しない。

赤線部の意味がわからなかったので教えていただきた いです🙏🙇🏻‍♀️

問題 079 平衡定数 ▽2回目 H2(気) +I2(気)2HI(気) で表される反応の平衡状態における平衡定数Kは,次式のように表される。 K = [HI]2 [Hz] [Iz] に保って平衡状態に到達させたところ, ヨウ化水素が3.0mol生成した。こ 容積 3.0Lの容器に,水素とヨウ素を2.0molずつ入れて密閉し、一定温度 のときの平衡定数Kの値を有効数字2桁で求めよ。 (解説) (東京理科大) 初期量からx[mol] のH2が反応して,平衡状態になったとす ると, H2 とI2が1molずつ反応し, HIが2mol生じるので、 [mol]のH2とI2が減少すると2x [mol] のHIが生じ, 平衡状態での各成分の 物質量は次のように表せる。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) 初期量 2.0 2.0 0 [mol] 変化量 -x -x +2x (mol) 平衡量 2.0-x 2.0-x 2x [mol] 平衡状態でHIは3.0mol生成しているので. 2x=3.0 よって, x=1.5 となり, H2, I2は平衡状態では, Hz:2.0-x=2.0-1.5=0.50mol lIz: 2.0-x=2.0-1.5=0.50mol 存在する。 そこで,平衡状態で単位体積あたりに含まれる物質量[mol/L]は 0.50 mol [H2] 3.0L [I2] [HI] 0.50 mol 3.0L 3.0mol 3.0 L となる。

全体の濃度は時間が経っても分からないと思ったのですが、なぜ図1ではN₂O₄とNO₂の濃度を足したものは時間によって変わるのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

078 反応速度と化学平衡 次の文章を読み,下の(1),(2)に答えよ。 K 1回目 2回目 月 密閉した容器にN2O4 を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き (→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ... ① この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→)の反応の速さを正 反応の速さ (v), 左向き (←)の反応の速さを逆反応の速さ (v2) とすると ひは図2中の曲線ウ で表される。 化 濃度 NO2 N2O4 0 時間 te 〈図1 N2O4とNO2の濃度の時間変化〉 反応の速さ 時間 te <図2 反応の速さの時間変化> (1)文中のに適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間t以後,速度の差 (1102) はどうなるか。 次の②~⑥から1つ選び 記号で答えよ。 @ v₁-v2>0 ⑥ 01-02=0 b © v₁-v20 ( 九州産業大)

赤線部はどういうことなのでしょうか🙏 よろしくお願いいたします🙇‍♀

078 反応速度と化学平衡 M2回目 月 B 次の文章を読み, 下の(1),(2)に答えよ。 密閉した容器に N2O4を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き(→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ・・・①ー この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→) の反応の速さを正 反応の速さ(m), 左向き () の反応の速さを逆反応の速さ (12) とすると, 02は図2中の曲線ウで表される。 濃度 NO2 N2O4 時間 te 反応の速さ NA B C 時間 te <図2 反応の速さの時間変化) <図1N2O4とNO2の濃度の時間変化> (1)文中に適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間以後,速度の差 (D1-v2) はどうなるか。 次の~から1つ選び 記号で答えよ。 (b 01-02-0 C 産業大)

なぜ生成物である2HIは174kjの山型のグラフの上ではなく下の方にあるのですか？🙇🏻‍♀️

エネルギー 587 kJ H2 分子と I2 分子の両方が原子の状態に 2H (気) + 2I (気) なってからHI 分子になるわけではない H2 (気) +I2 (気) 反応物 H2 の結合エネルギー (436kJ) と I2 の結合エネルギー (151kJ) の H2+I2 → 2HI の活性化エネルギー 2 HI->>> ・H2 + I2 の活性化エネルギー Ea 174kJ Eb 反応エンタルピー 2HI (気) T-10kJ 遷移状態 生成物 反応の進行度 ▲図14 反応の進み方とエネルギー HとからHI が生成する反応の反応経路を示した図。粒子1つが1mol を表している。

なぜ色が消えた点ではなく色が消えずに残った点なのですか？

問2 酸化還元滴定 15 ① レモン果汁には、アスコルビン酸(ビタミンC) C6HBO が含ま れており,これにヨウ素12の溶液を滴下していくと, CeHBO と I2が,式(1),(2)に従って変化する。 このとき, C6HBO が還元剤, I2 が酸化剤としてはたらいている。 C6H8O6 C6H6O6 +2H+ +2e I2 + 2e → 2I 酸化剤 酸化剤 (1) eを (2) が減少 還元剤 eを この滴定では,指示薬としてデンプン水溶液を加え, ヨウ素デ ンプン反応による呈色を利用することで,次のようにして終点を 決定する。 はじめのうちは, 滴下した I2 がすべてC6HBO と反応して になり 未反応のCsHBO が残るため, ヨウ素デンプン反応によ る呈色は起こらない。 やがて, CsHBO がすべて反応して消失す ると, 滴下したI2 が反応せずに残るため, ヨウ素デンプン反応に より青紫色を呈する。 したがって,この滴定では,水溶液の青紫 色が消えずに残ったところを滴定の終点とする。 また,この滴定 の反応では、次の関係式が成り立つ。 加す 酸化還元 /C6HBO が放出した 電子eの物質量 酸化剤 とき, I2 が受け取った = eの の物質量 つた) 酸化剤 x (mol) とすると,式(1), 式(2)より, したがって, レモン果汁 10mL に含まれる C6HBO の物質量を = 還 x (mol) x2=0.010 mol/LX- 25.0 LX2 1000

下の画像の赤線部における未反応の過酸化水素の濃度を求めるにはどのようにすれば良いのですか？🙏🏻 お願いします!🙇🏻‍♀️

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で, 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に3% (0.88mol/L)の 過酸化水素水 10mLを加えると, 次式 02 の反応が起こる。 2H2O2 2H2O +O2 (4) H2O2 と MnO2 ▲図3 過酸化水素の分解 D この過酸化水素の分解反応の反応速度 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。 次に, (4) 式の係数比から 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の 度を算出する。 最後に, ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 化量(減少量)から分解反応の反応速度を求める。 ▼表 過酸化水素の分解反応の反応速度 81 (1) 0の 0の 体積 物量 (ml) 未反応の H.Oの 反応速度 H.O2の変化■ (mo0) [mol/L] [mol/L] [mol/(L-s)] 0 0 0 0.88 -0.44 1.5×10 - 30 53.4 2.20×10 0.44 -0.23 7.7×10-3 60 81.3 3.35×10- 0.21 -0.11 3.7×10- 90 94.7 3.91×10 0.10 -0.053 ■20 101.0 4.17×10-3 1.8×10 0.047 -0.023 7.7×10 50 103.8 4.28×10 0.024 この反応では反応時間 1 1.0. 過酸化水素濃度 [mol/L] 0.5] 30 60 90 120 150 BSRD(s) ▲図4 過酸化水素の分解の濃度変

赤線部について質問です！ 問題に濃硫酸の体積は書いていませんが、赤線部の分子は1L中の物質量、分母は1L中の質量だから、Lが消えてmol/kgを求めることが出来ているという考えであっていますでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cmがある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0 = 16.S = 32mol 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 溶液 溶質 (1) 濃硫酸 1L の質量を求める。 1mL-1 cm³ (濃硫酸) (H2SO4) 1L = 1000mL = 1000cmなので, 体積 1L 1.8g/cm×1000cm = ② 1800g 201中 ← 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g|1764g 98 H2SO4の質量=1800g× ③ = 1764 g 100 ④ 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 == 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L (2) 硫酸H2SO4 の物質量は (1) と同様に18molo 濃硫酸 1Lに含まれる水の質量は, 水の質量 1800g× 溶媒 100-98 100 = 36g = 0.036kg 溶液の質量 よって,この濃硫酸の質量モル濃度は, 質量モル濃度=! _溶質の物質量__ 18mol 溶媒の質量 0.036kg = 5.0×102mol/kg 答 モル濃度: 18mol/L, 質量モル濃度:5.0×102mol/ko