Question

れもん

なぜ生成物である2HIは174kjの山型のグラフの上ではなく下の方にあるのですか？🙇🏻‍♀️

エネルギー
587 kJ
H2 分子と I2 分子の両方が原子の状態に
2H (気) + 2I (気)
なってからHI 分子になるわけではない
H2 (気) +I2 (気)
反応物
H2 の結合エネルギー (436kJ) と
I2 の結合エネルギー (151kJ) の
H2+I2 → 2HI
の活性化エネルギー
2 HI->>> ・H2 + I2
の活性化エネルギー
Ea
174kJ
Eb
反応エンタルピー
2HI (気)
T-10kJ
遷移状態
生成物
反応の進行度
▲図14 反応の進み方とエネルギー
HとからHI が生成する反応の反応経路を示した図。粒子1つが1mol を表している。

エンタルピー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Mackarel

山型のグラフはエネルギーを表しています。
どちらの方向の反応にしろ、山の頂上のエネルギーの値までもっていかないと、化学反応は起きません。この二つのエンタルピー H を分けている山のことをエネルギー障壁と言ったりします。反応を起こしたいなら、山の上まで追加のエネルギーを与えないといけません。この与えなければならない追加のエネルギーが活性化エネルギー Ea です。Ea は 周囲から熱を取り込んだりして得ます。
反応が終わると今度は生成物の基底状態までエネルギーを下げたいので、光とか熱とかにしてエネルギーを放出します。そして最終的な反応物と生成物のエンタルピーの差が反応エンタルピー ΔH です。
この図の H2 + I2 → 2HI の場合はΔHがマイナスなので、1mol の H2 と I2 の方が 2mol HI より多くのエネルギーを持っていることになります。ではその減ったエネルギーはどこに行ったかといえば、大体は熱として放出されています。このような熱が放出されている（ΔHがマイナス）の反応のことを発熱反応といいます。

れもん

理解出来ました✨️
ありがとうございます🙇🏻‍♀️！！