この問題で、二枚目の写真の蛍光ペンで線が引いてある部分がよく分かりません。解説お願いします。

b ある金属Mの水酸化物について, pH と log10 [M+] の関係は以下の表1 のような結果になった。 表1 pHと100 [M²+ ] の関係 pH 3.5 4.0 4.3 4.5 5.0 log10 [M+] -0.8 -2.3 -3.2 -3.8 - 5.3 この金属 M として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 18 ① AI ② Cu ③K 5.3 - 6.2 ④ Li ⑤ Zn

OH-が残るから塩基性になると書かれていますが、加水分解によって弱酸のCH3COOHができるので液性は塩基性にはならないと思うのですが何が間違っているのですか？

その結果,水溶液中のH*が減り,OH~が増えて塩基性を示す。このような反応 表4に示したように, 酢酸ナトリウムCH,COONAは正塩であるが,水溶液は 塩基性を示す。その理由は, 塩を構成するイオンと水の反応による。 発展)塩の加水分解 出基性を示す。その理由は, 塩を構成するイオンと水の反応による。 CH.COONAは水溶液中で,ほとんど完全にNa*と CH,COO に電離する。 しかし、CH&COO~は電離度の小さな弱酸の陰イオンなので, 生じたCH,COO" の一部は水と反応してCH,COOHになる。 CH,COONa ICH。COO + H* + OH塩基性 Na* H.O → 10s CH,COOH (弱酸) 1OH を塩の加水分解という。 |C正塩であるが、水溶液は酸性を示す。 1庁の小さな弱塩基の

ここの解き方を教えてください！🙏

*立ピ せ率号尽0 了ナ肖準親の結語 'モっ) 0 峰溢 幸二の IO0Z0 $庁屋の感当寺イ重忠礁【6】 (選ん) 2) x g/

教えてください🙇‍♀️

237 酸化と還元 次の化学反応において, 下線を引いた原子が酸化された ものにはX※ぶ, 酸化も還元も されていないものにはへを書け。 )A2GOGE Os 一 2CuO 3) 人 † 2に庁 Zros 政 Hz -ルイタ2 5) NaCl 十 AgNOs ー* AgC ず NaNOs ン ものには〇, 還元された (2②) NaOH + HCI 一> NaCI 二 HzO (⑭⑰ 2AgNOs 二 Cu一> 2Ag 二 Cu(NOs> (@⑯) Cu二 4HNOs 一> Cu(NOs)s 2HO 二 2NOz (1 ( ⑤ 」 ⑫ の ⑭ の ⑮ 人へ @ 人 ーーー

133番の解き方を教えて下さい お願いします

| 和近溶液のpH 回 1mol/L 塩酸 0 履 9 い。 交江| 2価の弱酸における第2段階の電苑度は, 第1段階の電度よ りゃも小さい。 周 [ 試庁 G) ( [ li 前淫 一定温度の下では, [昌和] と [OH~] は 反比例の関係にある。| 比2 弱酸の電離度は. 一般に濃度が小さく. 温度が高いほど大き

この問題の解き方を教えて欲しいですお願いします🤲

(299 プロパン CuJ。 は気体であり, その完全燃焼は 次の化学反応式で表さ れる。 | C5朋 + 50。 一… 3CO。 8 4H。O 人 休準鈴態で5.6, のプロパンと48g の酸素を反応させると. 残る気体は何加 | また, その質量は何 カ。 26 局温・ 同庁で, 3 0 しの H 8 衝7章 物質の変化

解説の丸をつけた所は、問題文の式を参考にしたらＢ2乗になると思ったのですが、なぜ2乗にならないのですか？

C 反応速度と平衡に関する次の問いに答え よ。 問4 物質人とBは次式のように反応して物質Cを生記】 2。 A+2B 一> 2C この反応における C の生成上度 omol/(L9)】庁 AR る。ただし, は反応速度定数, [A]ぉょび[B]はA と B のモル濃度, < ja 反応の次数を表す。 用 5) り= [AI'[B] が中 一定温度のもとで, AとBの濃度を変えて。 反応開始直後の C の生成速衣 を調べる実験 』 一皿を行ったところ, 表1 に示す結果が得られた。 ee

(2)④の式が物質量で掛け算されてる2／1が1/2でなく2/1になる理由が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

この中の8 族第 4 周期の 167. (と引イオン) まであり 本 必子相へ電子が配将され 運移元素は周期実ではしコー の 具であ る。軍元素の原子は原子番史が増加し 個, し る特蔵をもつ。 人原子のそれぞれの電取にがだ 一般に 相:LH仙 如疫ig仙人N導HU個。 元素の金属より 密度が く。 融点の2いも 08 横泊国大 改 (①) 避] [に最も適する数 語名を書け< ]=35.5、Coデ59, Ag一108 9 区イオンについて問いに替えよ。 =1.0, ol二0さ の 時信子になることができない分チャイオンをー2得記 Oo ⑦ MHCHCHNH。。 (の CHiCHCHCH。 ②⑫ HO OH /② 舌イオン [Co(NH)J" の名称を庁け。 ⑨ 氏イオンの構造が正方形であるものを一つ選べ。 の (Ag(NHyjお (の [Cu(NHd ② [Zn(NH証回 [NNHy 芝 [CoCINHJC で表される便者5.0gに。十分量の胡酸銀水溶液を加えたとき生 成する塩銀の質是 (g) を求め, 有効数字 2 桁で記せ。 7 線り返し充需かて利用できる二次電池を次の中からニ選べ。 (の リチウム電池 (7) マンカン芝電池 (ゆー i ) ニッケル・ 中 琶化銀電池 ) 銘革電池 ut 8 立命館大]

(3)の圧力を0.20×10^5にするのが分かりません。水は全て水蒸気になり、気液平衡の状態ではないので、蒸気圧は使えないと考えたのですが。よかったら教えてください。

尋"03. (混合気体の体積) 細時革 図】 に示すような体積と温度を自由に変る Rse2 75mol の水素と 0.20mol の水を入れ。 温謀を60:G に保ち間ANジ の庁力をかけた。このとき, 水は一部液体であった(状態 介証温度を計串 ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水があNe水蒸筑な7 べででなくなった) ところでビストンを止めた(状態)。 カをげた(は意思々にボすように導作に 020 cdOPPa である。 傘和内の了人の人は拓でまるやの OR なだMs 水素は水に浴解したいものとする。 (1), 3)の答えは有効数字 2 桁 .00. 定数 アニ8.3 x103Pa.-L/(K・mo1) We 富 0.80 1 0.70 % 0.60 る = 030 気体 思010 *由| 0.00 状態! し 状態由 ①) 隊和か 状態T における容器内の体積を固定したまま, 温度を上げた。容器内の 水蒸気に変化する温度 (液体の水がすべてなくなる温度)は、次の(3一@)のX 『囲に舎まれるか。 最も適当なものを一つ選べ。 し ⑭) 6070*C (!) 70-80*"C ("80-90*C (3) 90-100*C ⑥ 100IG員 が 状態における容器内の体積を求めよ。 枯 (⑳有状態』から状態四への変化によって, 容器内の圧力アと体積 の関係ほど 罰に変化するか。最も 適当な図を次の(4)-(@)から一つ選べ。 (⑪) (9 (@) tr 4 了 と

この問題を使って、「原子の酸化数」について教えて頂けますか？

庁 酸化数 次の化学式において下線部の原子の 酸化数を答えよ。 | (1) 窒素 Ns 2 の (2) 一酸化炭素 CO しEo (3) 二酸化農素 COz ーー (4) 二酸化硫黄 SOz ーー (5) 硫化水素 HzS (6) アンモニア NHs (7) カルシウムイオン Ca*+ (8) 硝酸イオン NOs~ (9) 硫酸イオン SO〆- (0 過マンガン酸カリウム KMnOx