（２）です、この式（紅色🛑）ってどうやって考えたら組み立てられますか？組み立てれるようにしたいです！考え方を教えてください🙇‍♀️お願いします🙂‍↕️

7. 面心立方格子 金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方体の単位格子を mmel 27g もち, 原子量は27である。 面ra (1) 金属Aの原子半径は何cm か。 4,05 1,417 4 15.67 1.4 返 4 F ×4.05×108 16 16270 405 5,670 7 4 TO 1.488 =1.4×108 (2) 金属A1molの体積は何cm か。 4.05=66 とする。 . 面バチコ lmolで27mol 体積=66×10-24 (3) 金属Aの密度は何g/cmか。 66×10-24 11.4×10°Cr cm -4.05×10-8cm- 6.0×1033 4 23 =9.9 9.9 cm g/cm³

この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

化学の問題です。 教えてください！ お願いします

金属結晶の単位格子に関する以下の表を埋めよ。 単位格子の一辺の長さを a〔cm〕,金属のモル質量を M [g/mol], アボガドロ定数を NA [/mol] と せよ。 原子数 1 2 4 配位数 原子半径 [cm] 密度〔g/cm3] 1 け 3 2の選択肢 ① 2 ② 4の選択肢 357 8 ⑤ 10 ⑥ 12 ① 2 ② 4 ③ 6 ④ 8 (5) 10 ⑥ 12 6 8 6 8 5 6の選択肢 √ ① 4 √2 a 8の選択肢 7 2N, 2M 4N 4M ① A ② a³M a³N a³M a³N A A

(3)の問題でどのようにしてnmをcmに戻すんですか？

D 8 第1編物質の状態 2 結晶と原子量■ 金属Bは図に示す一辺 0.29nmの立方体の結 晶構造をもち, 密度は7.2g/cm である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 金属Bの原子半径は何nm か。 (3) 金属Bの原子量はいくらか。 2.9 24 とする。

高一化学です (3)周期表から考えてエのナトリウムイオンだと思うのですが、、よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外 電子の数と価電子の数は等しい。 であるため、価電子の数を0とする。 基本例題4 原子・イオンの電子配置 である。( (ウ) (ウ) 次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。 →問題22.24 (オ) (エ) 11+ (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (3)原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 陽子の数=原子番号なので、 元素が決定できる。 ■解答 (ア)は0原子,(イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子,(エ)は Na+ (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は すべて内側 から2番目(n=2)のL殻である。 (2) (ア)(イ),(ウ) (3) は価電子を2個 (オ)のMg (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 もつ。 (オ) (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 78 (4) Ne

金属元素の引力が大きいとはどういう意味でしょうか。引力が大きいって言うのは原子核に電子が寄せられる大きさっていう事ですか？ 学校では写真のように説明されました

大 引力が大きい。 金属

教科書に「同族元素の単原子イオンでは、周期の番号の大きいものほど、イオン半径が大きくなる。」とありますが、 なぜ電子配列が同じだと原子番号が大きいほどイオン半径がちいさくなるのですか？🙇🏻‍♀️ 電子配列が同じだということは同族元素になるのではないのですか？🙏

高校化学です (3)が分かりません。 答えはフッ化ナトリウムです。 自分はF.Cl.Br.I　はハロゲンだと考え、最も原子番号が大きいIが入っているヨウ化ナトリウムが最も融点が高い　と答えました。

塩化ナトリウム ナフタレン 〔防衛大〕 (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大 〕 (4) 融点が高い物質はどちらか。

なんで陽イオンと陰イオンを入れ替えて考えるのですか？

19:11 日 ull 100 NaC1型 問 × ○と●を入れ換えた単位格子で, 最近 接の陰イオンどうしが接触しなければ よいです。 √√2a- 2r+ S =2(r.+r.) 立方体の1辺の長さαの2倍す なわち面の対角線が陰イオンの半径の 4倍より長ければよいです。 √2a>4r_ ...③1OEM また, 1辺の長さαは, a=2(r++r_) ...④ と表せます。 「OB ③式と④式より 2√2(r++r_)>4r- 4+ よって√2-1=0.41 ま カツレ 1/1 CM

イオン半径についてです 原子半径と何が違うのですか？ また同じ電子配置のイオンで比べるとなぜ原子番号が大きくなるほどイオン半径は小さくなるのですか？