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原子半径とは、 原子を球形とみなしたときの半径のことです。 高校レベルでは、中心にある原子核から最外殻電子までの距離と考えます。 ※実際の半径の測定数値に関しては様々な測定方法があるため、ざっくりとした理解で十分です。
例えば、周期表の第2周期（Li～Ne）をもとに説明します。 第2周期の最外殻はすべてL殻で同じです。 しかし、真ん中の原子核内にある陽子（＋）の個数が違います。 真ん中の原子核内にある陽子（＋）が多いほど、回りの電子を引き付けやすいはずです。つまり、周期表の右側の方が原子番号が大きく、陽子数が多いため、電子を引き付ける強さが強くなります。そのため、右側の方が原子半径が小さくなります。
イオン半径とは、 陽イオンや陰イオンを球形とみなしたときの半径のことです。 高校レベルでは、原子半径と同様に中心にある原子核から最外殻電子までの距離と考えます。
ポイントとなるのは、希ガスの電子配置ごとに考えることです。 同族の同じ価数のイオンでは，周期表で下のものほど半径は大きいです。 なぜなら周期表の下の方のイオンの方が、より外側に最外殻をもつので、半径が大きくなるからです。
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