会うの質問一覧

(6)が分かりません。分かる方お願いします！答えの記述に会合後の物質量がありますが、何故こうなるのか分かりません。教えて頂けると幸いです。

思考 253. 凝固点降下ビーカーに100gの水を入れ,非共電解質X を 6.85g溶かしたのち, かき混ぜながらゆっくり冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却(A 曲線は図のようになった。次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐには凝固しない。この現象を何というか。物 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのうち,どの温度か。 (3) 図中の冷却時間 a~eのうち、水溶液が最も高い濃度を示すのはどの時点か。 cde 1.冷却時間時間 (4) この水溶液の凝固点を測定したところ, -0.370℃であった。非電解質Xの分子量を整数値で求めよ。ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とする｡ (5) 水100g に塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃であった。水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 (6) 酢酸CH3COOH をベンゼン C6H に溶かすと,酢酸の一部は、2分子間で水素結合を形成し二量体となる。このとき, 二量体を形成した酢酸の割合を会合度という。いま,100gのベンゼンに酢酸を1.2g 溶かした溶液の凝固点は4.93℃であった。ベンゼン中の酢酸の会合度を有効数字2桁まで求めよ。ただし, ベンゼンの凝固点は 5.53℃, モル凝固点降下は 5.12K・kg/mol とする。 (20 北海道大改)

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化学高校生 12ヶ月前

会合後の全物質量の求め方の解説をお願いしたいです🙏🙏

(7) (8) 非常に希薄な水溶液では,ナトリウムイオン Na+ や塩化物イオン CI- はほとんど出会うことなく,自由に動くことができる。しかし、濃度が濃くなると, Na+ と CI-が近づくことが多くなり, 静電気力によって互いに引き合うため, 自由に動けなくなる。このため、見かけ上、粒子の数が減少したようになり, NaClの電離度が1よりも小さくなる。 (6) 酢酸CH3COOH の2分子会合は,次式で表される。 2CH3COOH (CH3COOH)₂ 3JS ここで,会合度をβとして, n [mol] の酢酸について考えると, 溶質として存在する粒子は次のように示される。 2CH3COOH (CH3COOH)₂ (10-2) n 0 [mol] はじめ nß 会合後 n (1-β) [mol] 7.28 IT TO したがって,会合後の全物質量は,次のようになる。 n (1-B)+78=n(1-2/22) [mol] 100g (=0.100kg) のベンゼンに酢酸 (モル質量 60g/mol) を 1.2g溶かした溶液の凝固点が4.93℃であり, ベンゼンの凝固点が5.53℃, ベンゼンのモル凝固点降下が5.12K・kg/mol なので, At = Km から,次式が成り立つ。 (5.53-4.93) K=5.12K・kg/mol× IM 1.28 ×(1-2) 60g/mol 0.100kg(水) Komero (bomo tu B=0.830 (12.199) m H3C-C 水溶液やや濃い水溶液酢酸分子の会合 O---- HO. OH ---- O' 水素結合

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化学高校生約2年前

化学反応式の係数についてです.ᐟ.ᐟ ( )に数を入れてほしいです🙏🏻 1の場合もあります…！ ( )H₂SO₄ → ( )H⁺ + ( )SO₄²⁻ 途中式?もあったら嬉しいです😳

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化学高校生 4年以上前

硫酸とアンモニアの中和反応式で、途中過程のSO42の2がどこにいったのか、2NH3がなぜ2NH4になるのかがわかりません。

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化学高校生 4年以上前

アを教えてくださいそもそも塩ってどうやったらわかるんですか？

747. 磁破・玉考革の施酔次にした(ア)~(エ)の操作を符うたとき, 反応する場合その化学反応式を, 反応しない場合は々を記せ。 (ア) 塩移アンモニウムと水酸化カルシウムを混合で加熱する8 (7) 考大ナトリウムに酢酸水深液を加える。 (ウ) 。央膨カルルルテルb と dE LLS USESISNI) 0ク0ク0クnon〔n〔{

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化学高校生 4年以上前

赤の下線部になる意味が分かりません。詳しく教えてください。😭💦

的関係 (20)式から。中和反応の量的な関係について. 」と「塩基から生じる OH~の物質量」、([場時が受け取ることができる Hi"の物質量]) 塩量は過不足なく中和する。すなわち, X (物質時塩基の (価数) x (物質量) 胡えば, 一価の酸である井化水素HCl 1mol から 1mol のH『が生じ, @電基である氷酸化カルシウム Ca(OH)。 1mol から 2mol の OH~ 区だめ!nHCI 2mol と Ca(OH)。1mol が過不足なく中和する。 eo ーーニーーーーーーーー

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化学高校生 4年以上前