温度を一定に保ったまま、2.0×10^5Paの酸素3.0Lと1.0×10^5Paの窒素2.0Lを容積Vの容器に入れた。この混合気体の平均分子量を求め よ。 という問題で、何度やっても答えが30.4になります。正しくは31のようです。 どこかで計算ミスしているのか、又は... 続きを読む

32×3 28×2 152 30.4. 30.4 5 5 5 キ 31

（1）の答えは5.0×10の−4乗 （2）の答えは2.5×10の−5乗 です。 化学反応式での過酸化水素と酸素の比は2:1なので、（2）は5.0×10の−4乗×2分の1＝2.5×10の−4乗だと考えましたが、違うのはなぜですか？

リードC 151 反応速度 過酸化水素水に触媒を加えると,過酸化水素が分解して酸素が発 生する。0.35mol/L の過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ,5.0 分後にその濃 度が0.20mol/Lになった。 (1)この 5.0 分間における過酸化水素の平均の分解速度は何mol/(L・s) か。 (2)この5.0 分間における酸素の平均の発生速度は何mol/s か。 <->161

この問題の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

(2) 0.10molのシュウ酸と反応する過マンガン酸カリウムは何molか。 15.硫酸酸性の過マンガン酸カリウムとシュウ酸は水溶液中で次のように酸化剤・還元剤としてはたらく。 MnO4 +8H++5eMn2++4H2O... ① (COOH)2→2CO2+2H+ +2e... ② 以下の問いに答えよ。 (1)この反応のイオン式を示せ。 M →2 (2) 硫酸酸性の 0.050mol/Lのシュウ酸溶液20mLに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を16mL滴下した ところで反応が終了した。 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 02

（a）の化学反応式についてでH2の前に2っているんですか？

C Ca(HCO3)2 D CaO (2) (a) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 (b) Ca(OH)2 + CO2- (c) CaCO₂+ C HO CaCO3 + H2O

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

写真の

高校１の化学のワークなのですが、Na=の値が変わることってありますか、？答えが合わず困っています。。分かる方がいましたら教えていただけると嬉しいです！

H=1.0 C=12 0=16 Na 23 S=32 CI=35.5

この問題の解説をお願いします。 出来れば比で求めたいです。 どうやって係数を決めればいいでしょうか。

[基礎チェック ] 1 次の化学反応式の係数を記せ。 ただし、1も省略しないこと｡ (1) ( ) 2+ ( ) ) O2 → ( ) H2O O2 → ( (2)( )Zn + ( )ZnCl2+( ( ) ZnCl2 + ( ) H2 (3) (SO2 + ( ) SO3 (4) ( ) H2O2 → ( ) H2O+ ( ) O2 (5) ( ) C3H8+ ( ) O2→()CO2+()H2O ) ) HCI → ( HCI ) O2 → ( 3 次の反応を化学反応式で記せ。 応 すると、二酸

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

: 1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。 (4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を (3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 解答 (1)正極:Cu²+ + 2e- (2) b : (3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。 負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn (4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。 Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。 起電力は小さい。 (3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (4) (ウ) 解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+) 放電における各極での変化は,次の通りである。 負極 Pb + SO4²- → PbSO4 +2e¯ 正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e- Zn 電池の起電力は、2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 例題2 鉛蓄電池 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ) を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量 が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に 接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。 ZnSO4aq CuSO.aq (i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると, ...(i) 素焼き板 PbSO4 +2H2O (ii) Pb PbO2 極板の変化 ->> ->> 9 質量 PbSO4 増加 PbSO4 増加 する。

化学基礎です NaOHの１molの質量は４0ですがこのワークの右上を参考に求めると毎回29になります どういうふうに計算をしたら良いのですか？

H=1.0 0=16 Na=12 Ca=40 M1 BÅ