化学の結晶格子の質問です。(3)の答えが面心立方格子なのはなぜですか？体心立方格子ではないのですか？

[知識] 39. 塩化ナトリウムの結晶格子図は、塩化ナトリウムの単位格子 を示している。Na+ と CI-は互いに接しており,それぞれのイオ ン半径をr+ [cm], r_ [cm] とする。 次の各問いに答えよ。 760#AFY (1) 1つの Na+ に接している CI-は何個か。 (2) 1つのCI-に接している Na+ は何個か。 (3) Na+ に着目すると, その配列は金属の結晶における何という 結晶格子に相当するか。 1500 $10 (4) 単位格子中に含まれる Na+. CI- はそれぞれ何個か。 (5) 単位格子の一辺の長さを, r, r_ を用いて表せ。 (6) 最も近い Na+間の距離 (イオンの中心間の距離) を r+, r_ を用いて表せ。 コニカ ○ Na+ O CI

単位格子についてです🙇‍♀️ （I）、どちらも面心立方格子と同じように並んでいるので12個と考えましたが答えは両方6個でした（ ; ; ） どのように考えているのか教えてほしいです😢🙌

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CI-の配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CsFの融点がNaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 0.564nm 塩化ナトリウム CI- Na+ 0.412nm -Cs+ 塩化セシウム それぞれ面心立方 格子 と同じ配置

③と④について教えて下さい🙇 ③は(√3/4)^3にしないんですか？ ④は式がなぜそうなるか分かりません。 回答よろしくお願いします。

ある金属結晶の単位格子を図に示した。 ① 1 個の原子が接している原子は何個か。 [8] 個 単位格子の一辺の長さは 4.3×10cm である。この 金属原子の半径は何cmか。 [1.86×10-8〕cm 3 この結晶の充填率を求めよ。 √3=1.73, n=3.14 ( 68 ]% この結晶の密度は0.970g/cm3である。 この金属原 子1個の質量は何gか。 4.3079.5 とする。 -23 13,86×10 18g 4.3×10-8cm

「ア」は炭化ケイ素です。 密度を求めるときにはまず繰り返し単位である正四面体の体積が必要ですよね、 再近接原子間距離から正四面体の体積を求める方法が分からないです。 教えてほしいです🙏

設問 (3) : ア は,炭素とケイ素が交互に結合した結晶構造をもち, 炭素と ケイ素の最近接原子間距離は 0.188nm である。 ダイヤモンドの最近接 原子間距離が0.154nm, 密度が3.51 g/cm3であるとき, ア 0.154 0.820 として計算せ 0.188 密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, よ。 の

(2)の金属の結晶の密度の求め方を教えてくださいm(_ _)m 3枚目のようにやってみたのですが、答えとは違いました。分からないので教えてほしいです。

[Ⅱ] (1)~(6) に答えよ。 解答は1~7のなかから最も近い値を選び, 1~7の数字を OCR用紙の解答欄に記入せよ。 必要があれば、 気体定数として 8.31 × 10°L・Pa/ (K・mol), アボガドロ定数として 6.0×1023/mol を使え。 また、 0℃ = 273K とし, ここでの気体は理想気体とする。 文字を 16 4. 4 5 5 6 68 cm³ X 2 (1) ある金属の結晶構造は面心立方格子である。 単位格子の一辺の長さは4.05×10cm である。 単位格子中に含まれる原子の数を答えよ。 12 23 34 7 12 (2) 問 (1) の金属元素の原子量は27である。 この金属の結晶の密度は何g/cm か。 I 0.3 21.2 31.4 42.7 5 4.0 6 5.4 7 27.0 zb 4.05=

有機化学の質問です！ （2）について質問です 例えば（a）とかは単結合だから回転させたら同じになると思うんですけどどうして違う物質なんですか？ どなたか教えてほしいです🙇

問題 2 メタン分子の4つのC-H結合がすべて等価であるとすると次の3種の立体 2, 構造 (a) 正方形, (b)正四角すい, (c)正四面体が考えられる。 下の問いに答えよ。 H CD A (a) (b) (c) メタンと塩素の混合物に光を照射すると, メタンは A,B,C,D の順に塩素 化される。この塩素置換体 A,B,C,D の名称をそれぞれ記せ。 (2) メタンの塩素二置換体Bが, (a), (b), (c) と同様の構造をとるとしたとき、異 性体はそれぞれ何種類あるか。 (H 解説 アルカンの分子構造 2 (1) アルカンには不飽和結合が存在しないので付加反応は起こらず、光の存在下でハロゲン と置換反応を行う。 メタンと塩素の混合物に光(紫外線)を当てると, メタンの原子がCI 原子によって次々に置換され、種々の塩素置換体の混合物を生成する。 Sol12-1 CH4 → CH3CI CHECK クロロメタン(A) (塩化メチル) これらの反応は次のしくみで起こる｡ CH₂Cl₂ CHCla CCl4 ジクロロメタン(B) トリクロロメタン (C) テトラクロロメタン(D) (塩化メチレン) (クロロホルム) (四塩化炭素) 解答 2 (1) A クロロメタン (2) (a)2種類 光 ① Cl2 → 2C1 ② CH + Cl →•CH + HCI ③ CH3 + Cl2 → CH3Cl + Cl• 光エネルギーにより CI-C1 結合が開裂して塩素原子 CI ができると ② ③ 式の反応が繰 り返し起こる。 このような反応を連鎖反応という。 (2) メタンの塩素二置換体として考えられる立体 構造の数を調べると, (a) 正方形では2種類. (b) 正四角すいでは2種類考えられるが, (c)正四 面体では1種類である。 なお、 実際は、Bには 異性体が存在しないことから. メタンは(c) の正 四面体構造をとることがわかる。 POINT 12-1 CHECK (a) C-C-H CL-C-CL 異なる化合物 (b)2種類 (c) 1種類 (b) HC HCI 異なる化合物 H CT .Cl. CI. (c) CL-CH=H-C-H 同じ化合物 ジクロロメタン C トリクロロメタン Ⅱ テトラクロロメタン 2 脂肪族炭化水素 12 145

(2)のbが解説読んでも分かりません。わかりやすく解説お願いしますm(_ _)m

列になっている。 酸素原子 の水素原子と〔 子の〔 氷は,分子間の距離が液体の水よりも〔 ] [結合している。水素原子は1個の酸素原子と〔 d 〕結合しているほか、他の分 〕 原子と〔 ] [結合している。 〕 いため、氷の密度は液体の水よりも[ 6. 金属の結晶構造右に鉄、銅、亜鉛の結晶構造を 示す。 影がついている部分が,各結晶の単位格子を示し ている。 (1)図の鉄,銅, 亜鉛の結晶格子をそれぞれ何というか。 鉄〔 〕銅〔 〕 亜鉛〔 (2) 次の原子は何個の単位格子に共有されているか。 また, その原子が1つの単位格子に含まれる割合は何 分の1個と考えればよいか。 (a) 鉄の単位格子の頂点の原子 個 (3)鉄,銅,亜鉛の結晶で, 単位格子に含まれる原子の総数は,それぞれ何個か。 <鉄> <銅> (b) 銅の単位格子の面の中心の原子 〕い。 (4) 鉄,銅,亜鉛の結晶で, ある1個の原子と接している他の原子は,それぞれ何個か。 鉄 [ <亜鉛 > 個 , 個 鉄 [ 個銅 〔 個〕 亜鉛〔個 個〕銅 〔 個] 亜鉛 [〔[

(化学) (5)の解き方が分かりません。 わかる方、詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします🙏

heck! 237 CSCI 型単位格子 右図について,次の(1)~(5) に答えよ。 (1) 図に示された CSCI 単位格子中において, Cs + および CI- は, M イオン半径がそれぞれ, 1.89 × 10 - cm と 1.67×10cmの -8 -CI- -Cs+ 剛体球として存在すると考えると, CsCI 単位格子の一辺の TOK 長さは何cm となるか, 有効数字2桁で求めよ。 ただし, Cs + と CIは,CsCI 単位格子において,対角線方向に互い に接していると考えよ。 また. 必要があれば, √3= 1.73 を使用せよ。 mugc.8 (2) この単位格子中に, Cs+ と CI は, それぞれ何個ずつ存在するか答えよ。 神 (3) (1)で求めた単位格子の体積中で, Cs+ と CI が占める体積の割合 (充填率) は何%で あるか、 有効数字2桁で求めよ。 ただし, Cs + と CI の体積は、 2.83×10-23 及び 1.95 × 10-23cm3であるとせよ。 (4) 1cm の体積をもつ CsCI 結晶中には, Cs+とCI- は, それぞれ何個ずつ存在するか, 有効数字2桁で求めよ。 (5) 塩化セシウム結晶の密度は,何g/cm3であるか, 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 塩化セシウムの式量168.5を用いよ。 間本基 図 CSCI単位格子 (4) 2 (中央大)

bです なぜ×2をしているのかわかりません 教えてください🙇‍♀️

一般的に原子には同位体が存在するので,同じ分子であっても,分子を構成する原子の質量数の名 1 和,つまり相対質量が異なる分子が存在する。水素, 酸素, 塩素の同位体は, 次の通りである。下。 問い(a· b)に答えよ。ただし, 各同位体の相対質量は,質量数と等しいものとする。 「H, °H, 1°O, "o, 1°0, 35CI, 37CI a 塩化水素 HCI と酸素 O: の分子には, 相対質量が異なる分子が, それぞれ何種類存在するか 最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 塩化水素 HCI分子の種類 酸素 O2 分子の種類 の の 2 3 2 4 2 5 4 3 の 4 4 6 (金) 4 5 6 b 同位体であるCI 原子と°CI 原子の存在比は, それぞれ75%, 25% である。Cleの分子のうちで 相対質量が72の分子は, Cla分子全体の何%存在するか。 最も適当なものを, 次の①~6のうちから 一つ選べ。 0 19% の 25% ③ 38% の 56% 6 75% のモ 25 25

単位格子がよく分かりません。 問題の図1が単位格子のようなのですが、図2が単位格子なのでは？と思ってしまいます。 なぜ図1なのか教えていただきたいです！

8-1 物質の構成粒子とその結合 7.炭素の同素体 炭素の同素体に関する以下の文章を読み, 問いに答えよ。ただし, 数値で答える問い には,有効数字2桁で答えよ。(/2 =1.41, /3 =1.73) 同素体Aは, 非常に硬く, その結晶は 透明である。電気を通さないが, 熱伝導 は非常によい。Aの結晶では, 図1に示 すようにある炭素原子に隣接する 4つの 炭素原子が正四面体を形成するように結 合しており,立方体の単位格子をもつ。 a 0.356 nm 単位格子の立方体の一の体積をもつ小 図1 図2 さな立方体(図 2)に着目すると, その頂点に4つの炭素原子が存在し, 立方体の中心に 炭素原子が存在している。 一方,別の同素体であるBは黒色で軟 らかく,電気をよく通す。 Bの結晶では, 図3のようにある炭素原子が他の3個の 炭素原子と正六角形の網目状の平面構造 を作るように結合し, その層が重なった 構造をもつ。隣り合う層は交互にずれて いる。網目状の平面内の隣接する炭素原 子間の距離は 0.14nm であり, Aの炭素原子間の距離と近い。一方,隣接する層の炭素 原子間の最近接距離は 0.34nm であり, 平面内の距離に比べて大きい。 また, 別の同素体のフラーレンの一つ である Ceo の分子は, 図 4のように炭素 の六員環と五員環からなるサッカーボー ルと同様な形をしている。Ceo 分子内の 隣接する炭素原子間の距離は, 平均する と 0.14nm である。そして, C60 の結晶 は図5のように立方体の単位格子をもち, 立方体の頂点と面心の位置に Coo 分子が配置している。 ただし, 図 5では, Ceo 分子を球 と仮定して描かれている。 (a) A, Bに当てはまる炭素の同素体の名称を, それぞれ答えよ。 (b) Aの単位格子の一辺の長さをaとして, aを使って隣接する炭素原子間の距離を表 せ。次に a=0.356nm としてその距離を求めよ。 (c) Coo の結晶の単位格子の一辺の長さを apとし, apを使って隣接する 2つの Cao分 子の中心間距離を表せ。 次に ap=1.41nm としてその距離を求めよ。 (d) Ceo 分子を球として近似するとその直径は0.71nm となる。隣接する 2つの C6o 分 子の中心を結んだ直線と球面が交わる位置に炭素があると仮定して, 隣接する Ceo 0.34 nm 図3 図4 1.41 nm 図5