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正四面体で考えると面倒くさいので、普通は単位格子(立方体＝サイコロ)の密度で考える。
SiCもダイヤモンド同様ZnS型。
あとは、半径+半径＝最近接距離。それと、単位格子中にダイヤモンドは原子8個、SiCは4個ずつSiとCがあり、原子半径から単位格子1辺の長さは求まるが、結局約分され、二つの半径の和＝最近接距離の割り算0.82になるから、あとは密度を比で計算したら求まると思います🙇
分かりやすい
＞よかったです🙇
化学
高校生
解決済み
「ア」は炭化ケイ素です。
密度を求めるときにはまず繰り返し単位である正四面体の体積が必要ですよね、
再近接原子間距離から正四面体の体積を求める方法が分からないです。
教えてほしいです🙏
設問 (3) : ア は,炭素とケイ素が交互に結合した結晶構造をもち, 炭素と
ケイ素の最近接原子間距離は 0.188nm である。 ダイヤモンドの最近接
原子間距離が0.154nm, 密度が3.51 g/cm3であるとき, ア
0.154
0.820 として計算せ
0.188
密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし,
よ。
の
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なるほど！確かに立方体で考えたほうがいいですね！
図も書いて頂きすごく分かりやすいです😊ありがとうございました