高校化学🧪です！！ 弱酸の遊離について質問です。化学反応式を書く上で弱酸由来の塩や弱塩基由来の塩が出てくるのですが見分け方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

共テ模試問題なのですが、何を言っているのかさっぱりなので教えてください。

(最密充填層) 問5 金 Au の結晶は面心立方格子であり, Au 原子が最出に が積み重なった構造 (最密構造)をとっている。 そこで, 厚さ(cm) の金箔は Au 原子の最密充填層が何層積み重なっているかを考察することにした。 文献を調べてみると、Au 原子の半程から、整備奮質層が何層積み重なってい いるかを求められることがわかった。そこで、最密構造と面心立方格子についてい 得られた情報をまとめてみた。 最密構造の1層目の最密充填層(これをA層とする) では,各原子が周囲6 個の原子と接している(図3ア)。2層目の最密充填層(これをB層とする)では、 原子はA層の3個の原子がつくるすき間 X の位置に入る (図3)。 面心立方 格子では,さらにA層のすき間Yの真上の位置に3層目の最密充填層(これを C層とする)の原子が入る(図3ウ)。 面心立方格子は,これら3つの最密充填 層がA層→B層→C層→A層→B層→C層→A層……のように繰り 返すことで,原子が積み重なってできている (図3エ )。 ☆ De- A層の原子 ア B層の原子 C層の原子 イ ウ 図3 面心立方格子における原子の積み重なり方 -94- I A層 C層 B層 A層 C層 B層 A層 図4才は, A層→B層→C層→A層の4層から一部の原子を取り出した のであり, これを斜めから見ると図4カのように立方体になっていることが 化学 わかる。図4キは、この立方体における原子の配置を示したもので1層目(A 層)の原子Aの中心とその真上の4層目(A層) の原子 A2の中心を結ぶ線が立 方体の対角線になっている。 図4クは原子 Ai, B1,B2, Ci, C2, Azの中心を 通る断面の図である。 B1 A1 ① B2 √6 キ 3 オ AM C層 B層 A層 A2 ++ 図4 面心立方格子の単位格子 a B1 /6 A1 2 すで 以上の情報から, Au 原子の半径をx(cm) とすると, 厚さ(cm)の金箔は, Au 原子の最密充填層が何層積み重なってできていると考えられるか。 層の数を 表す式として最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,αの 値は,の値に比べてきわめて大きいものとする。 6 層 カ - 95- a 2√6 3 Ü Y B2 ク A2 C 2 2r

問2を教えてください

よく出る 1 次の文は、気体の発生や性質を調べるための実験を行った先生と生徒の会話である。 次の問いに 答えなさい。 (問2問6各2点 他各1点/計8点) アンモンア 〈先生〉今日は,塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを反応させて,気体の発生方法や集め方、 性質について調べてみましょう。 <生徒>固体と固体を混合しての反応ですね。 加熱は必要ですか。 〈先生>はい。 加熱して反応させましょう。 加熱するときの注意点は覚えていますか。 <生徒> はい、覚えています。 今回は、水に溶けやすく、空気より密度が (a ) 気体が発生す るので、(b) 置換ですね。 〈先生〉 その通り。 それでは, 加熱して気体を発生させて集めましょう。 換気には十分気をつけ てください。 <生徒> うわっ! 鼻をつくにおいが･･･ 〈先生>うっかりすると危険ですよ。 C刺激臭のある気体なので直接においをかがないようにして ください。 もう、十分気体が集まったみたいです。 では, 集めた気体で 次の実験を行い ましょう。 〈しばらく加熱〉 問1 下線部Aについて、今回の実験における試験管の設置の方法として, もっとも適当なものを次 のア~ウから1つ選んで記号で答えなさい。 ア試験管の口を,底よ イ 試験管の口を,底ウ 試験管の口を,底よ りもわずかに上げる。 と水平にする。 りもわずかに下げる。 塩化アンモニウム と 水酸化カルシウム 塩化アンモニウム と 水酸化カルシウム 塩化アンモニウム と 水酸化カルシウム 問2 下線部Bについて, 発生した気体は20℃のとき, 1.25Lで0.9gになることが分かっている。 この気体の密度は何g/Lか答えなさい。 ただし, 小数第2位まで答えなさい。

考え方教えてほしいです 答えは順番に、2、2、4です

アボガドロ定数を 6.0x102 [/mol]、 標準状態でのモル体積を22.4[L/mol] 原子量を 以下のとおりとする。 |H=1.0、C=12, N=14.0=16, Na=23、S=32、 Cl=35.5、 ¹H. 2H SHORBI 00+1 +7520 上の相対質量は、35.0およ

CH≡CHにCH3COOHを合成した構造式を自分なりに書いてみたのですが（写真）、示性式て表すとCH2=CHCH3COOとなって解答と合いません。 正しい構造式と示性式の書き方を教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

H = C = C - H H CH3C00

高校1年化学基礎、物質の構成の範囲です 元素と単体の違いが分かりません。 教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

「よく出る 6 元素と単体 次の①~⑧の文中の下線の語は, 「元素」 「単体」のどちらを意味しているか。 それぞれ 「元素」また は 「単体」で示せ。 ① 水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。 ② スクロース (ショ糖)は炭素・水素・酸素からなる。 ③ 海水にはマグネシウムが含まれている。 (4) 空気中に最も多く含まれているのは窒素である。 ⑤ 地殻中に最も多く含まれているのは酸素である。 ⑥ 塩素は酸化作用が強く, 水道の殺菌に用いられる。 ⑦ 発育期にはカルシウム食品を多く食べる必要がある。 ⑧ 救急車には酸素吸入装置が準備されている。 ① [ ②[ ] 4 [ ⑤ [ ]⑥[ ] ⑧[ ] ③[ ] 0 [ ] } の よく出

線引いたところ 何故1/分子量 を掛けるのか分かりません…（._."Ⅱ 教えて下さい🙇‍♀️┏○" (字汚くてすいません)

mol 1-20m P.35 例題2 パ濃で表わせって固まく出る (1) モル濃度 単位しと 式を 「溶液」「溶質」 「単位」に注目して組み立てる。 26 122 [mol] 質(2 液( 103 45 Ismol] x 液( 液( TO CALT. X 液 1⑤ 分子量( 質パ濃×密度×103× (2) ×12×103× モル濃度 上式に値を代入する。 (27) モル濃度=18 100 =5.4mol/L x 分子量 40 ・厚

新高一です。原子番号って20くらいまで覚えた方がいいですか？

(2)と(3)が分からないので教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

の鉛蓄電池 ○ Pb| H2SO4 aq | PbO2 ® 電流 鉛蓄電池を放電させると, 電子 正極 負極 しだいに両極とも水に溶けに PbO2 Pb くい白色の硫酸鉛(IⅡ)P6SO。 PBSO。 PbO。 でおおわれてくる。 ○図 47 酸化 5 還元 逆に充電のときは,負極に HO SO Pb HO 付着していたP6SO4 は Pb に, 希硫酸 PBSO』 正極に付着していた PbSO O図 47 鉛蓄電池の原理 は PbO。になる。 負極 Pb+ SO PBSO4+2e (63) 10 鉛 PBSO4+2H2O (64) 正極 酸化鉛(V) PbO。+4H*+ SO+2e 放電 全体 Pb + PbO2 + 2H2SO,-2PBSO』 + 2H-O 4 充電 (65) 問29 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。S (1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。 15 (a)負極の質量 (b)正極の質量 (c)希硫酸の質量 (3)ノ放電で電子2.0mol が流れたとき,両極の質量変化は何gか。 「(1)酸化剤:酸化鉛(IV), 還元剤:鉛 (3)負極:96g, 正極:64g (2)(a)増加 (b) 増加 (c) 減少

カ　がわかんないです。 途中式も入れてお願いします。

灰分 二酸化炭素を理想気体と見なすと, 0℃, 1.013×10Pa (標準状態)における密度 は(カ ) g/L になる。 二酸化炭素の分子が( キ )という引力で結びつ いた結晶がドライアイスである。ドライアイスの単位