化学の問題なのですが、分子式とその形が何になるのかを下の言葉から選ぶように問われているのですがどうなるのかわかりません。教えてください。 1窒素 2アンモニア　3水　4メタン　5硫化水素　6シアン化水素　 直線形　折れ線形　三角錐形　正三角形　正四面体形　正方形

画像の化学基礎の問題全部(6問)簡単に解説ください ほんとにかるーく式や解くにあたってのポイントだけで十分です！解答は上から ⑥ 0.45 1.0 50 2.5 89 です どうかお願いします！(>人<;)

(12) 次の反応において、水がブレンステッド・ローリーの定義における酸としてはたらいているものの み合わせとして最も適当なものを, 下の中から一つ選べ。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH- cHCO3 + H2O a b NH3 + H2O NH+ + OH- H2CO3 + OH- d HS- + H2O S2- + HO+ ① a.b 12 a, c a, d ④ b.c ⑤ b.d 6 a, b, c a, c, d Ⓡ b, c, d 2. ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30mol/Lの希硫酸 40mL を加えて、よく振ってアンモニ アをすべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したとこ ろ、ちょうど中和するまでに 20mL必要であった。 はじめのアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 0-S-0 4. 次の文を読んで, あとの問いに答えよ。 炭酸カルシウム CaCO3 を主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二酸化炭素が発 生した。 このとき加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量(g)の関係を調べたところ、表の 結果が得られた。 加えた塩酸の体積(mL) 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 炭酸カルシウムと塩酸は,次のように反応する。 CaCO3 + 2HC1 44 132 CaCl + H2O + CO2 下の問いに答えよ。 4410.44 1940 99/14025 88 220 CO2 (1) 塩酸を20mL 加えたとき、 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか (2) 塩酸を80mL 加えたとき、 12+32 発生した二酸化炭素(g) 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか。 (3)用いた塩酸のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (4)加えた塩酸の体積を横軸 発生した二酸化炭素の量を軸として、 この実験結果を表すグラフの概形をかけ (5) 石灰石 2.8g に含まれる炭酸カルシウムがすべて反応するとき、必 要な塩酸の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 0 (6) 石灰石 2.8gに含まれる炭酸カルシウムの質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 グラフの例 (7)この石灰石には、炭酸カルシウムが質量比で何%含まれているか。 有効数字2桁で答えよ。 加えた塩酸(ml)

(1)なぜ10mLが「過不足なく反応する点」になるのかが分かりません。教えてください🙇‍♀️ 解説の文章の理解はできます！

□81 化学反応と量的関係のグラフ さまざまな 質量のマグネシウムをはかりとり 濃度がわか らない塩酸を10mLずつ加えた。 発生した水素体 小素の体積 各mgに の体積を標準状態で測定したところ,右のグラ [mL] 〔ml〕 フが得られた。 ただし, この反応は次の化学反 0 0.10 0.20 応式で表されるものとする。 マグネシウムの質量[g] → Mg + 2HCI MgCl2+ H2 ET (1) (1) この塩酸10mLとちょうど反応するマグネシウムの質量は何gか。 (2) グラフ中の点Aの体積は何mLか。 T(3) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 Im

【理科:化学基礎:ものの溶け方】 最後の100×37/137×20/100 という部分が分からないので、言葉で詳しく説明して欲しいです🙇‍♂️

次のグラフは、硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度を示したもの である。ただし,水の温度による水の蒸発は考えないものとする。 100 硝酸カリウム 80 00gの水に溶ける物質の質量[g] 60 塩化ナトリウム 40 20 0 20 40 60 80 100 水の温度 [℃] (1)水の温度が50℃のときの, 硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パー セント濃度はいくらになるか。 整数で答えよ。 (2)50℃,100gの水に,硝酸カリウムを70g溶かし,その水溶液の温度 を10℃まで下げた。 硝酸カリウムの結晶は何g得られるか。 整数で答 えよ。 (3)水の温度が50℃のときの, 塩化ナトリウムの飽和水溶液100gの水 を20g蒸発させた。このとき,塩化ナトリウムの結晶は何g得られる か。 整数で答えよ。 解答 (1) 46% (2)50g (3)5g ゴ解説 (1) 溶解度のグラフから、50℃の水100gには硝酸カリウムは約 85g溶けることがわかる。 したがって,このときの質量パーセン

全て解答解説お願いします。 答えてくださった方はフォローベストアンサーします

7. 反応速度について、 次の各問いに答えよ。 (1) 化合物A と B から化合物Cが生じる反応において, AとBの初期濃度を変えて反応初期にお けるCの生成速度を求めると,以下の表のようになった。 品 Aの初期濃度 B の初期濃度 実験 反応初期のCの生成速度 [mol/L] [mol/L] [mol/ (Ls)] 1 0.10 0.10 2.0×10-3 2 0.10 0.20 4.0×10-3 3 0.40 0.10 3.2×10-2 I. この反応の反応速度式はv=H[A][B]yの形で表される。 x およびyの値を求め、反応速度式 を答えよ。 Ⅱ. Ⅰの反応速度式のの値を有効数字2桁で求め、単位をつけて答えよ。 (2) 温度が一定のとき, 反応速度は分子やイオンの衝突回数に比例する。 しかし、反応の温度を 10℃上昇させると, 衝突回数は一般に数パーセントしか増加しないのに反応速度は2~3倍にな る。その理由を, 45字以内で記せ。 (3) 3%の過酸化水素水 10mLに酸化マンガン(IV)の粉末 0.5gを加えたとき、時間と気体の発生 量との関係は、右図の点線アのようであった。 この実験を次の条件で行うと、そのグラフの概形は どうなるか。 右図中の記号で答えよ。 ① 過酸化水素水の温度を10℃高くする。 1.5%の過酸化水素水 10mLを用いる。 ③ 3%の過酸化水素水 20mLを用いる。 気体の発生 I ア オ 0 時間

ここの問題が凄く苦手で解き方が分かりません、 この右の図は問題を解くときにどうやって活用すれば良いですか…？

【8】 ある量の亜鉛に0.25mol/Lの塩酸を加え,加えた塩酸 の体積と発生した気体の標準状態での体積の関係を調べ たところ、右のグラフが得られた。 次の問いに答えよ。 (1) グラフ中の点Aの体積は何mLか。 (2) 反応した亜鉛は何gか。 気体の体積 11.2 (ml) 0 A 塩酸の体積 [mL]

☆高校化学です☆ (3)で答えがaになる理由がわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

思考グラフ] EN 第 33. イオン化エネルギー■原子から電子1個 を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必 要なエネルギーを第1イオン化エネルギーと よぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最 外殻電子を引き寄せる力が強くなる結果, 2 族元素の原子の第1イオン化エネルギーは 2500 イ 2000 第1イオン化エネルギー 1000 500 (大きく小さく)なり,原子の大きさは [ký/mol] 0 (大きく小さく ) なる。 (1) 下線部① ② に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 10. (2) 図中の (ア), (イ)で示された原子の最外殻電子数を答えよ。 (ア) 10 原子番号 (イ) 15 (3) 1価の陽イオンを2価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第2イオン化エネ ルギーとよぶ。 第2イオン化エネルギーを表す図として適切なものを下の図から選べ。 (a)8000 (b) エネルギー 4000 [kJ/mol] 5 LO 10 15 原子番号 エネルギー ⑥ エネルギー 5 10 15 1 5 10 15 原子番号 原子番号

☆高校化学です☆ (1) の②の答えが「小さい」となるのですが理由がなんとなくしか理解できません💦 どなたか理由をお願いします🙇‍♀️

I 思考 グラフ 33. イオン化エネルギー■原子から電子1個 第 2500 イ 2000 オ を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必 要なエネルギーを第1イオン化エネルギーと1500 よぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最 外殻電子を引き寄せる力が強くなる結果, 2 族元素の原子の第1イオン化エネルギーは 2 1000 化 I ネ ル ギ 500 (大きく小さく)なり, 原子の大きさは [k/mol] 0 (大きく小さく ) なる。 (1) 下線部 ① ② に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 5 (2) 図中の (ア)(イ)で示された原子の最外殻電子数を答えよ。 (ア) (イ) 10 15 原子番号 (3) 1価の陽イオンを2価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第2イオン化エネ ルギーとよぶ。 第2イオン化エネルギーを表す図として適切なものを下の図から選べ。 (a)8000 (b) (c) 6 エネルギー ⑥ エネルギー [kJ/mol] 0 5 10 15 1 5 10 15 原子番号 原子番号 エネルギー 4000 5 10 15 原子番号 (17 横浜国立大 改 )

なぜこの問題で相対質量の最も小さい分子の存在比を求めるのでしょうか？？🥺 自分で解いた時は片っ端から全て存在比を求めました。

97 思考力 同位体の存在比 地球上の元素の多くは、質量の異なる同位体がほぼ一定の割合で混 ざって存在している。 例として、 水素, 炭素, 塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのおよその存在 比を表1に示した。 元素 塩素 同位体 35 CI 37Cl 81 Br 相対質量 35 37 79 81 存在比 (%) 100 100 75 25 50 50 表1 同位体の相対質量と存在比(整数値; 存在比2%未満の同位体は省略) 1 x 1 × 0.75 × 100 = 75 (%) 12C¹H335CI 水素 CHBr3 ¹H 1 炭素 12C 12 70 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 在50 たとえば, CH3 CI および CH2Br の質量の 分布を上の表1の値を使って計算し、プロ 〔%〕30 10 ットしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 右の図2のグラフア,イは次の①~ ④ の化合物のうち、いずれかの質量分布を表存 している。ア, イに当てはまる化合物とし 在50 比 〔%〕 30. て最も適当なものを、①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。また, 図2は横軸の数値を省略している。 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCla 70 10 79Br 12C1H337CI 臭素 50 〔%〕 30 1×1×0.25×100 〒 25 (%) 50 52相対質量 CH3Cl ア CH2Cl2 相対質量 70 1 ×1 × 0.50 × 100=50(%) 12C1H37ºBr 12C1H3 81Br 存在 [10] 70 50 [%] 30 10 90 94 96相対質量 CH3 Br all 相対質量 イ CHBr3 97 ア･･･①･･･ ④ 選択肢のそれぞれの化合物に ついて相対質量が最も小さ い分子の存在比を求め,ア, イのグラフと比較する。 ① CH2Cl2のうち, 相対質 量が最も小さい分子は, 12C1H235 Cl2 であり、その存 在比は, 1 ×1 × 0.75² × 100 = 56.25 (%)・・・ア ② CH2Br2 のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H27 Br2 であり、その存 在比は, 1 X 1 X 0.50² × 100 = 25 (%) ③CHCl のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12CH35Cl3 であり,その存 在比は, 1 x 1 × 0.753 x 100 = 42.18... (%) ④ CHBr のうち,相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H7Br3 であり,その存 在比は, 1 X 1 X 0.50³ X 100 = 12.5 (%)･･･イ なお, C, Cl, Br について, より正確な同位体の存在比は 以下の通り。 12C･･･98.93%, 13C･･･ 1.07% 35CI･･･75.76%, 37CI･･･ 24.24% 7 Br･･･ 50.69%, Br･･･ 49.31% 23

(5)の解説お願いします

(5) 30g の D を90℃の水100g に溶かした溶液がある。この温度 であと何g溶かすと飽和溶液になるか。 (58) [g] (6) 70gのEを90℃の水100gに溶かした。 この溶液を冷却して ←