Question

I

【理科:化学基礎:ものの溶け方】

最後の100×37/137×20/100 という部分が分からないので、言葉で詳しく説明して欲しいです🙇‍♂️

次のグラフは、硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度を示したもの
である。ただし,水の温度による水の蒸発は考えないものとする。
100
硝酸カリウム
80
00gの水に溶ける物質の質量[g]
60
塩化ナトリウム
40
20
0 20 40 60 80 100
水の温度 [℃]
(1)水の温度が50℃のときの, 硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パー
セント濃度はいくらになるか。 整数で答えよ。
(2)50℃,100gの水に,硝酸カリウムを70g溶かし,その水溶液の温度
を10℃まで下げた。 硝酸カリウムの結晶は何g得られるか。 整数で答
えよ。
(3)水の温度が50℃のときの, 塩化ナトリウムの飽和水溶液100gの水
を20g蒸発させた。このとき,塩化ナトリウムの結晶は何g得られる
か。 整数で答えよ。
解答 (1) 46%
(2)50g
(3)5g
ゴ解説 (1) 溶解度のグラフから、50℃の水100gには硝酸カリウムは約
85g溶けることがわかる。 したがって,このときの質量パーセン

ト濃度を求めれば,飽和水溶液の質量パーセント濃度となる。
85 185 × 100 = 45.9･･･より, 46% である。 (2)50℃の水100gに,
硝酸カリウムは約85g溶けるから,70gの硝酸カリウムはすべて
溶ける。この水溶液の温度を10℃まで下げると、硝酸カリウム
は20gしか溶けないから, 70-20=50〔g〕の結晶が出てくる。
(3) 塩化ナトリウムの溶解度は温度が変化してもあまり変わら
ない。 したがって, 温度の高い塩化ナトリウム水溶液の温度を
下げても、結晶はほとんど得られない。 よって,塩化ナトリウ
ムの結晶を得るためには,溶媒である水の質量を減らすことに
なる。蒸発した水20gに溶けていた分の塩化ナトリウムが析出し
たと考え, グラフより水温が-50℃のとき水100gに塩化ナトリム
37
20
は約37g溶けるので,100× × ≒5.4 [g] と求めること
137 100
ができる。

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