この問題を教えて欲しいです

2 確率変数Xが正規分布 N (30, 42) に従うとき, 次の確率を求めよ。 (1) P(X≤30) (2) P(30≦X≦38) (3) P ( 38 ≦X≦42) 3 体長が平均50cm, 標準偏差3cmの正規分布に従う生物集団がある。 このとき,体長が 47cm から56cm までのものは全体の何%であるか。 四捨五入して上から2桁の概数で 答えよ。

高二の化学基礎の問題です。至急答え付きで教えてもらいたいです

目標 3分 目標 6分 目標 6分 13 同位体が存在する元素の原子量 原子量の値は、概数値をそのまま用いることが多いが,ここでは原子量の値を計算によって求め てみよう。原子量は「同位体の相対質量× 存在比(%) 100 の総和」で求められる。 ① 塩素には CI が 75.0 %, "CI が 25.0%の割合で同位体が存在するとする。 塩素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を3Cl=35.0, Cl=37.0 とする。 ② 天然の炭素には 12C が 98.9%, "3C が 1.10%の割合で同位体が存在する。 炭素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 炭素の同位体の相対質量を 'C=12 (基準), 'C=13.0 とする。 4 同位体の存在比 存在比(%) 100 の総和」を利用すると, 原子量・同位体の相対質量・ 存在比のどれか2つの値がわかれば, 残りの値を計算で求めることができる。 ① 塩素には 35CI と 37 CI の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 35Cl=35.0, 3Cl=37.0 である。 塩素の原子量が35.5 であるとすると, 35CI の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 = 同位体の相対質量× % ② 天然のホウ素には "B と "B の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 'B=10.0, "B=11.0 で ある。 ホウ素の原子量が10.8 とすると, "B の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 分子量 式量」の計算の徹底演習 % 5 同位体の相対質量 塩素には、2種類の同位体が存在し, その存在比は質量数35のCI が 75%, 質量数nの "CI が 25%である。 塩素の原子量が35.5とわかっているとき, "CI の相対質量を有効数字2桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を 35Cl=35 とする。 23

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

こちら教えていただきたいです🙏

粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体験はいずれも標準状態におけるものとし, 原子量は巻末の「周期表」 の 値を用いよ。 アボガドロ定数NA= 6.0 × 1023 /mol 1 2.7gのアルミニウムに含まれるアルミニウム原子AIの粒子数は何個か。 ② 11gの二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子CO2 の粒子数は何個か。 13 2 3.00gのヘリウムHeの体積は何Lか。 4 112LのメタンCH の質量は何gか。 5⑤5 塩化ナトリウム NaCI 2.0 molに含まれる塩化物イオン CI の粒子数は何個か。 6 硫酸イオン SO 0.25 molに含まれる酸素原子の粒子数は何個か。 4.0gのメタンCH」に含まれる水素原子Hの物質量は何molか。 18 51gのアンモニア NH3 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 19 56LのメタンCH4 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 10 酸素 78.4Lに含まれる酸素分子02の粒子数は何個か。 78.4Lの二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子の物質量は何molか。 6 < 12 5.6L の水素H2に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 13 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる炭素原子Cの質量は何gか。 1378gの水H2Oに含まれる水素原子の質量は何gか。 102kgの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムAIの質量は何kgか。 L 109 g 個 mol 個 個 mol 個 個 g 109 109 kg

線を引いている部分が分かりません。なぜ0.40:1なのでしょうか。この1はどこからでてきたなんの1ですか？

94 金属の酸化物 解答 4 解説 酸化物の組成式をM.O, とすると, 式量は51x + 16y と表される。したが って、この酸化物1molは (51x+16y) [g] であり、この中には元素M が x [mol], すなわち 51x[g] 含まれる。酸化物の質量のうちの56%が金属Mの質量なので, 次式が成り立つ。 51x 51x+16y x=0.40y x:y=0.40:12:5より, ④ の M2O5 である。 [別解] この酸化物 100g中には金属 M が 56 g と酸素0が44g含まれる。 その 組成式をM.0 とすると, Mと0の原子の個数の比は原子の物質量の比に等 しいので,次式が成り立つ。 x:y= 56 100 = 56 g 44g 51 g/mol 16 g/mol : -=1.10 : 2.75=2:5

写真の通り、◻︎1の赤線部がよく分かりません。 なぜ、1月の価格を平年同月対比で割れば求められるのでしょうか…？ 教えていただけると嬉しいです

練習問題② 割合 図表を見て次の問いに答えなさい。 1 【水産物の市況について(平成18年1月): 主要品目の価格】 (単位: 円/kg、 %) まいわし (生) さけ (平均) (ぎん塩) (あき塩) (とき塩) (べに塩) (冷さけ) さば(生) するめいか (平均) (生) (冷) あじ(生) まぐろ (平均) (めばち冷) (きはだ冷) (くろまぐろ冷) 1月 825 632 666 368 850 900 610 670 475 515 361 742 890 770 403 1,572 東京都中央卸売市場卸売価格(概数) 前月対比 前年同月対比 平年同月対比 117 81 55 117 115 100 92 86 125 121 87 87 101 100 100 100 100 100 112 99 98 93 105 99 94 98 96 112 109 90 94 80 85 110 117 117 119 88 115 93 114 102 147 114 82 84 75 92 注: 1月の価格は1~20日まで の速報値。 平年とは平成 13年 ~ 17年の平均値。 (「水産物の市況について (平成 18年1月及び2月)」水産庁) 平成13年〜17年1月のさば(生)の平均価格は、 あじ(生)のおよそ何倍か。 最も近い ものを、以下の選択肢の中から1つ選びなさい。 0.8倍 01.1倍 ○ 1.3倍 01.7 倍 ○ 1.9倍

①、②、③、④、⑤の最後の問題iiiの解き方教えてください!詳しくお願いします！

5 次の各文章の にあてはまる数値を答えよ。 ただし、 解答は整数または小数で答えること。 ① 今日の売り上げは、昨日の売り上げ (3) 円より 25%減少で12000円だった。 「定価の2割引きの値札がついているものが､ レジにて値札からさらに2割引き」 される。 定価が 1000円の場合、 円安く買える。 「昨年度のクラスの男女比は7:9、 今年度のクラスの男女比は5:7。 昨年度と今年度のクラスの人数比は2:3」 となる。 今年度のクラスの人数が 144人のとき､ となる。 「昨年度と今年度のクラスの女子の比は i ・ ④ もとにする量が 20 のとき、 15は20の割 ⑤ 水に食塩を加えて、 食塩水を作る。 ただし、 小数は 「小数第一位までの概数」にすること。 水 500gに食塩25gを溶かした食塩水がある。 濃度はi%。 濃度が 12.7% で20kgの食塩水がある。 食塩は i 水が300gで25%の食塩水を作る。 食塩は g含まれている。 必要。

割合苦手な分野なため、詳しく教えてください。 お願いします。

(2) 次のグラフは, 日本の貿易の様子をあらわしたものである。 輸入品別の輸入額の割合 その他 42% 石油 20% 機械類 19% 医薬品 3% 石炭 4% 衣類 4% 輸入総額 68兆1112億円 液化ガス 8% 石油 機械類 おもな輸入品の相手先 サウジアラビア アラブ首長国連邦 カタール イラン 28% 21% 10% 7% アメリカ合衆国 中国 46% 12% 韓国 台湾 |7%6% その他 34% その他 29% (すべて2011年 日本関税協会、 経済産業省、財務省調べ) 輸入総額をおよそ68兆円として, アメリカ合衆国からの機械類の 輸入額を上から3けたの概数であらわすと, [エ][オ]千 カ]百億円である。 日眺キラー

至急お願いしたいです。 太陽の寿命は100億年だと思うのですが、この問題は104億年となっています。 その違いを教えて欲しいです。 答えは58億年です。

泉 5 10 図 15 中心核では,毎秒6000 億 kg (6.0 × 10kg) の水素が核融合反応を起 こし、 毎秒 3.85 × 10Jのエネルギーが放出される。燃料となる水素の 量にも限りがあり,太陽では全質量の約10%の水素が核融合反応を起 こすと考えられているので, 太陽の寿命は現在の水素の消費量から推定 することができる。 |問 1 f エネルギー ヘリウムの原子核 陽子 (水素の原子核) 中性子 図15 水素の原子核の核融 原始の太陽の全質量を2.0 × 1030kg とすると, 太陽の寿命はあと何年 か。 太陽は現在まで46億年輝いたとし, 1年を3.2 × 107 秒として計算 せよ。 ( 58 億年)

数列 答えの矢印のところは特製方程式の解き方で計算していますか？ Bがあるのでわかりません

192 ze 年利率 0.05, 1年ごとの複利で借金をする. 今年の年度初めに1000万円を借 1年後(今年の年度末)から返済を開始し,毎年, 年度末に同じ金額を返済 するものとする. このとき,以下の問いに答えよ. ただし, 1.05=1.407, 1.05°=1.477, 1.05°=1.551, 1.05=1.629 として計算せよ. 複利での借金とは次のようなものである. ある年の年度初めに年利率rでA円 を借りると,1年後の借金は A (1+r) 円になる. ここでB円を返すと, 1年目の年度末の借金残高は {A(1+r) -B}円 以下,R=1+r とおくと. 3+3.25 1657 2年目の年度末の借金残高は Check Box 解答は別冊 p.200 Mon 665 $30 (1≤n) n$+³n=₂2 (1) (AR-B)R-B=AR²-B(1+R) (F) (50) Linst h²,2 ist 3年目の年度末の借金残高は {AR²−B(1+R)}R—B=AR³− B(1+R+R²) (17) 31=5 (E) (円) となる.等比数列 差数列 (1) 毎年、年度末に100万円を返済するとき, 1年後の年度末の借金残高は アイウ万円になる. (2) 10 年後の年度末に返済を完了するためには, 毎年いくらずつ返済すればよい かを考えようとから、 返済額をB円, R=1.05 とすると, 10年後の残高は Rカキコー1 HR-11 (ISR) [+₂DS=₂8=₁0 (1) それ1000R エオー BX これが 0 となる条件から、毎年クケコ 万円返済すればよい. ただし、クケコは一万円未満を切り捨てて、 一万円までの概数で答えよ. (3)毎年、年度末に100万円を返済するとき,借金残高が初めて500万円以下と なるのはサ 年目の年度末である. ご利用する 3>830-1+0=RK