大至急です💦化学でわからないところがあったので教えてください🙇‍♀️2枚目のやつです！

実験2 中和滴定 【目的】食酢中の酸の主成分は酢酸である。 中和滴定の手法を使って、 この未知の酸の濃度を決 定する。 器具の使い方、注意事項を習得する。 【実験器具・薬品】ホールピペット(10mL)、コニカルビーカー、 ビュレット、ビーカー (100mL200mL)、メスフラスコ (100mL)、フェノールフタレイン溶液、0.10mol/L 水酸化 ナトリウム水溶液、食酢 (酢酸を主成分と考える)

滴定に要した水酸化ナトリウムの体積の平均値を使って、滴定に要した水酸化ナトリウムの物質量を求めよ 教えてください！ 中和滴定

5回目 1回目 2回目 3回目 4回目 25.7 (1) ビュレットの はじめの目盛 [mL] 14.40 0.800 9.44 17.4 (3)の3回分の平均値 32.0 ビュレットの (2) 22.00 9.440 17.4 25.7 終わりの目盛 [mL] 滴定に要した 6.3 (3) 72600 8.640 7.96 8.3 7.76 NaOH水溶液の体積 [mL〕 OH 7 0.10mo 1. 滴定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均値を使って、 滴定に要した水酸化ナ トリウムの物質量を求めよ。 思考 判断 表現 A・B・C 0.10molx7.76÷

問３なんですが、正しい濃度よりも小さくなるだと思いました。 NaOHの物質量が下がってモル濃度も下がるからと考えて⬆のように思ったのですが、、、 教えてください！

操作に関する以下の文章の空欄 【ア】 【ウ】にあてはまる語句の組み合わ せとして、最も適切なものを選べ。 固体状の水酸化ナトリウム試薬が空気に触れると、二酸化炭素や水蒸気を見 収し、質量は【ア】。 このため、空気に触れた水酸化ナトリウム試薬をある質量はかりとった場合、 試薬に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は,二酸化炭素や水蒸気を吸収して いない試薬を同じ質量はかりとった場合と比べて【イ】。 したがって、酢酸水溶液中の酢酸の濃度を正しく測定するためには、滴定に らない。もし操作2を行わず, 滴定に用いる水溶液中の水酸化物イオンの濃度 用いる水溶液中の水酸化物イオンの濃度を, 操作2によって確認しなければな としてはかりとった水酸化ナトリウム試薬の質量から算出した値を用いた場 合,酢酸水溶液中の酢酸の濃度の測定値は正しい値よりも【ウ】。 【ア】 1. 大きくなる 【イ】 大きくなる 2. 大きくなる 大きくなる 3. 大きくなる 小さくなる 4. 大きくなる 5. 小さくなる 小さくなる 大きくなる 6. 小さくなる 7. 小さくなる 大きくなる 小さくなる 8. 小さくなる 小さくなる 【ウ】 [解答番号 20 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 星薬科大 第五 酸素に は、 (a)]] み、ほと 塩基と 在する。 問1 問2 E

③について教えて欲しいです。

すいさんかナトリウムのいれすぎ (4) ① この実験の場合、 メチルオレンジは指示薬として使えない。 その理由を答えよ。 弱酸と強塩基の中和では考えもい (3) LPHの変化が強酸・強塩基の巻きていのように大きくないから ② この実験の中和点の溶液は薄いピンク色をしているが、放置しているとこの色がどんどん薄 くなり、やがて無色になる。 その理由を答えよ。 にさんかさんそによって中和されるから。 正確な塩基の濃度は、 塩基の質量と溶液を調整した際の体積から求めるのではなく、 教科書 p151 にあるように標準溶液との中和滴定の結果から求める必要がある。 その理由を答えよ。

詳しく教えてください🙇⋱

156 中和滴定 実験 (2)エ ホールピペット コニカルビーカー メスフラスコ アイ 食酢を正確に10.0mL とり, 器具 X に入れて水を加え, 全量を100mLとした。 このうすめた水溶液 200mL を器具 Y を用いてコニカルビーカーにとり、指示薬 Zを加えたのち, 9.00×10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬 Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (1) メメスフラスコ ・ホールピペット (2)マ・フェノールフタレイン (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度は1.0g/cmとし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

この問題で、解答の方の波線部の、ph2.5であるため弱酸、という記述についてですが、phで強酸か弱酸か判断する基準はあるんですか？電離度で判断すると思ってました

107.滴定曲線 4分 1価の酸の0.2mol/L 水溶液10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH この関係を図に示す。 次の問い(ab) に答えよ。 14 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① 8 ~⑤のうちから一つ選べ。 Hd 6 ①この1の酸は弱酸である。 4 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ③ 中和点における水溶液のpHは7である ④この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 2 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL] 硫酸 10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は20mLである。 b b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.05mol/Lのアンモニア水 ③ 0.2 mol/Lのアンモニア水 ② 0.1mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試] ル

(4)(5)が分かりません

3. 中和滴定の実験について答えよ。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 食酢10mLをa( )を用いて)に移し、純粋な水を加えて100mLとし た。この水溶液10mLを再び (a)ではかり取り, コニカルビーカーに入れた。 これに フェノールフタレイン溶液を数滴加え,( )を用いて 0.10mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定したところ, 7.0mL を要した。 H=1.0, C=12,0=16

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

セミナー化学156 (2)について詳しく教えてください🙏💦

反応 思考実験 (ア) 156 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 20.0mL を器具Y を用いてゴニカルビーカーにとり, 指示 薬を加えたのち, 9.00×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 1/T

(5)のbとcを教えて頂きたいです🙇‍♀️ 答え b 0.125 　　 c 4.50

10 【知識】 市販の食酢中の酸の濃度を中和滴定により求めるために、 次のような実験を行っ た。 濃度 0.100mol/Lの(ア)シュウ酸水溶液 500mL をつくるため、シュウ酸二水和物を正確に (a) [g]秤量した。 この(イ)シュウ酸水溶液 25.0mL を正確にコニカルビーカーに移し、(ウ) を指示薬として、 (エ) 水酸化ナトリウム水溶液を40.0mL 滴下したところで溶液の色は無色から うすい赤色になった。 この中和滴定の実験より水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は (b) mol/L] となる。 次に食酢 8.00g を別のコニカルビーカーに正確に秤量し、 水 30mL と (ウ) を加えた後、 前の実験で濃度を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 終点 (中和点)までに水 酸化ナトリウム水溶液 48.0mL を必要とした。 食酢中の酸を酢酸のみとすると、 この実験より 酢中の酢酸の質量パーセント濃度は (c) [%] となる。 (1) 下線部(ア) () () の操作に適したガラス器具名をそれぞれ書け。 (2) 下線部(ア) () () のガラス器具のうち、純水で濡れていてもそのまま使える ものをすべて選べ。 (3) (ウ)に当てはまる指示薬の名称を答えよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を、水酸化ナトリウムを秤量して計算で求めた濃度で はなく、シュウ酸などの標準溶液で中和滴定して求める理由を、 水酸化ナトリウムの 性質から2点述べよ。 (5) (a),(b),(c)の値を、 (COOH)32H2O=126 CH3COOH=60 NaOH=40 として 計算せよ。