Question

わ。

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2
あるが、次式で
2段階目の電
どおこらない
HCO3 H
161. 電気伝導度による中和点の測定・
解答 (1) ② (イ) ①
(2) 2
N
解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反
応式で表される。
Ba (OH)2+H2SO4
BaSO ↓ +2H2O
このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。
(1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶
液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。
①滴定前: 希硫酸の滴下量 0
水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。
②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL
BaSO4 ↓
希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。
Ba2++SO2-
→
H++ OH-
H2O
したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々
に電流が流れにくくなる。
③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL
Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不
足なく反応し、水溶液中のイオンが
ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ
なくなる。このとき,電流値は最小
の値をとる。
イオンの物質量
OHT
H+
中和点
H
[mol]
Ba2+
④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL
以降
SO
希硫酸の滴下量〔mL〕
電流値
H+ と SO- が水溶液中に増加して
いき, 再び電流が流れるようになる。
これらのことから,水溶液中の各イオ
ンの物質量の変化と, 電流値の変化を
グラフに表すと, 図のようになる。
離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を
中和点
第1章 物質の変化
ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係
希硫酸の滴下量 〔mL〕
る。
から,次式が成り立つ。
+H2O
2×0.10mol/Lx.
NH
25
1000
-L=2xc [mol/L] ×
50
-L
1000
1硫酸は2価の酸, 水酸
化バリウムは2価の塩基
である。
c=0.050mol/L
定で, NH 162. 中和滴定曲線・
求めるには、
がおこってい
指示薬にフェ
レインを用
解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L
(2)2.0×10-2
C →
(3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。
→e
では徐々に豆電球は明るくなる。
(4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域
反応がおこ
する。
水酸化ナトリ
が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0
中和点d:どちらでもよい
域キ
変色

思考 化学 論述
159. 塩の性質 次の(a)~(e)の化合物について、下の各問いに答えよ。
(a) 硫酸ナトリウム
(d) 塩化アンモニウム
(b) 酢酸ナトリウム
(e) 炭酸水素ナトリウム
(1) 酸性塩をすべて選び、記号で記せ。
(c) 硫酸水素ナトリウム
(2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び, 記号で記せ。
(3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び、 その理由を反応式を用いて説明せよ
思考
(08 山形
(4) 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明せよ。
160. アンモニアの定量■アンモニアなどの気体を直接中和滴定し,定量することは
い。そこで, アンモニアを過剰の酸に反応させ, 残った未反応の酸を滴定すると、
的にアンモニアの量が決定できる。 このような方法を逆滴定という。
いま、コニカルピーカーに入れた 0.10mol/Lの硫酸水溶液20mLに, アンモニア
吸収させ完全に反応させたのち, 少量のメチルオレンジを加えた。 このコニカルビ
ーに、ビュレットに入れた0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下していった
ころ、 12mL滴下したところで過不足なく中和した。 次の各問いに答えよ。
(1) 下線部の硫酸とアンモニアの中和反応を化学反応式で記せ。
(2) コニカルビーカーに加えた水酸化ナトリウムの物質量は何mol か。
(3) 吸収されたアンモニアの物質量は何molか。
思考実験
(20大阪工業
素を完全に取
161. 電気伝導度による中和点の測定■濃度不明の水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液の
ル濃度を求めるために, その50mLをビーカーにとり, 水溶液の電気の通しやすさを
す電気伝導度を測定しながら, 0.10mol/Lの希硫酸で滴定した。イオンの濃度により
気伝導度が変化することを利用して中和点を求めたところ,中和に要した希硫酸の体
HS
号 実験
162. 中和滴定曲線
化バリウム水溶
ルビーカーには
滴定した。 図に
一内の溶液の
(1)
アンモニ
滴定曲
(2)
点aの
(3)
電離度を有
水酸化
反応
( 点c →
(4)
中和
ンジの
思
163.混合
分解
炭酸
ところ
に250
ウム
た。
は25mLであった。
NARY
(1)
できるものとする。
この実験結果に関する次の各問いに答えよ。ただし,滴定中におこる電気分解は無
pko Imoas J
(2)
し
(3)
(1) 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化を説明した下の文中の(
語句をそれぞれ選び, ①~③の番号で答えよ。
)に適する
(4)
希硫酸の滴下量が0mLから25mLまでの電気伝導度は(ア)が,希硫酸の滴下
量が25mL以上の電気伝導度は(
164
[語句] ① 増加した ②減少した ③変化しなかった
(2) 水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を、次の①~ 6
のうちから1つ選べ。
① 0.025 ② 0.050 ③ 0.10 ④ 0.25 ⑤ 0.50
⑥ 1.0
(18
センター試験 改