問題文の意味がわかりません 酸素と窒素の圧力はどちらも1.013×10^5パスカルということなのですか？

71 気体の溶解 20℃で1.013 × 10 Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸 素と窒素について,次の問いに答えよ。 ただし, 20℃ で 1.013×10Paの酸素と窒素は, 水1Lに対してそれぞれ32mL, 16mL溶けるものとし, 空気は酸素と窒素が体積比 1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に, 溶媒に溶けにくい気体の場合、 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質 量は、その気体の圧力に比例する。 このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mL か。 (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に, 水に対する気体の溶解度は,温度が高くなるとどうなるか。

塩の溶解度の問題について 「少ない方のイオンの物質量に合わせる」と書いているのですが、それは何故ですか？

R31.32 48. 塩の溶解度05分) ある場所で採取した海水100gを30℃で濃縮して塩を析出させる実験を行った。 この海水 100gに 含まれるおもなイオン (Na+, Mg2+, Ca²+, CI-, SO²-) の物質量を表1に示す。 この実験で NaCl, Na2SO4, CaCl2, CaSO4 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを、 下の① ~ ⑨ のうちから一つ選べ。 なお, 表2に30℃における NaCl, Na2SO4, CaCl2, CaSO 飽和水溶液100g に含まれる塩の物質量を示す。 また, 海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらな いものとし、Mg2+ の塩の生成については無視してよい。 Na+ Mg2+ Ca2+ CI- SO42- NaCl Na₂SO4 CaCl2 CaSO4 ① ② ⑦ 8 表1 海水 100gに含まれるおもなイオンの物質量[mol] 0.047 0.0053 0.0010 0.055 最初に析出する塩 NaCl NaCl NaCl Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 CaSO4 CaSO4 CaSO4 0.0022 表2 30℃における塩の飽和水溶液100g に含まれる 塩の物質量[mol] 0.45 0.21 20.45 0.0015 2番目に析出する塩 Na2SO4 CaCl2 CaSO4 NaCl CaCl2 CaSO4 NaCl Na2SO4 CaCl2 山 [2020 追試〕

解説のオレンジの線で引いたところがなぜそうなるのかがわかりません。 教えてください。

例題 43·2 相互溶解度曲線 フェノールー水系の相互溶解度曲線(1atm)において。 水 60gとフェノール 40gの混合物に関する以下の文の正誤を記し,間違いを正せ、 用が等しいと仮定した浴液 80 p=1atm 60 40 20 '80 100 60 75 40 20 27 フェノールの質量百分率(%) (a)混合物は,温度Aで平衡にあるとき,均一な1相の溶液である。 (b)混合物は,温度Aで平衡にあるとき,2相に分離した溶液である.f (c)混合物は 50°C で平衡にある」とき,フェノールの質量百分率 30%と 70%の溶 液が1:3の量比で存在する。 (d) 混合物は40 ℃ で平衡にあるとき,フェノールの質量百分率 27% の溶液は 75%の溶液の約3倍の量比で存在する。 解答(a)正 (b)誤、 混合物は,温度Aで平衡にあるとき,均一な1相の溶液である。 (c)誤、混合物は 50℃ で平衡にあるとき,フェノールの質量百分率 30%と 70% の溶液が3:1の量比で存在する。 (d) 正。 フェノールの質量百分率 27%の溶液:75%の溶液=35:13~3:1 温度(C)

お願いします

[2016 九州工業大] 溶解度に関する手順1と手順2を行った。以下の間いに答えよ。(H=1.00, N=14.0, 0=16.0, S=32.0, K=39.0, Cu=63.5) 手順1:CUSO』-5H-0 10.0 gを水に溶解し、 100gの硫酸鋼(IⅡ )水溶液を調製した。 これを溶液A とする。この溶液にKNO。 30.0gを加え,40 ℃ で完全に溶解させた。 その後,この溶液を10℃まで冷却したところ, 結晶が析出した。 表 固体の溶解度(g/100 g 水) 10 ℃ 40 ℃ CuSO。 17.0 28.7 KNO。 22.0 63.9 【問】析出した結晶は何gか。有効数字2桁で答えよ。

(3)の(2.5×10⑤/1.0×10⑤)となるのは何故ですか？

4.漆流の性質 31 ニー (ゆあ 9mm 5 ここ る 1L の水に 22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ 軸 0て5.0X1OPPa で1しの水に溶ける水素は何 mol か. 10 のSAM ・1L の水に溢ける水素の体積は、その圧力で何 mL か 意 (③ 水素と大素が1:3の物質是の比で混合された気体を 1L の水に接玲きせて、0で、 る の 0て, 1.0xiospa ・ 承夫は, 1.0X10Pa 6 ド ったとき, 水素は何 mol 潜けるか りを 2人 を用いる。 (①) 0で. 1.0x10*Pa で潜ける水素の物質量は。 ⑦⑰) 僧準状態における溶 2.2x10-21 誕度を物質量に換算する =9.82x10-!mol 肖度は圧力に比例する。 ②⑫) 気体の状下方往式を 妃いる 列解| 溶解する気体の体 共は, そのときの圧力下 では, 圧力が変わっても 定である。 (3) 混合気体の場合, 気 体の溶解度は宮気体の分 に比例する ・4L/mol 気体の浴解度は圧力に比例するので, 5.0X10?Pa では。 5.0x10* 1.0X10 (2) 気体の状態方程式 アレニァ7 からVを求める。 4.91x10-!molx8.3X10!Pa-L/(K:mol) X273K 5.0X10Pa =2.2X10L=22mL 烈 解| 圧力が5倍になると、深ける気体の物質恒 る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の価策 則から 1/5 になるので, 結局、同じ体策 (3) 水素の分圧は 1.0X105Pax174=2記 ける水素の物質量は, 4 9.82x10-!molx (2.5X105/1.0X 9.82x10_!molx 4.91x10-3mol三4.9X10-3mol ぎ