アルカリ土類金属についてです！！！ 化学基礎セミナーには、アルカリ土類金属はBeとMgを含んでいるのですが、、、 Try it の動画では、BeとMgは含めないでください、、、 と言ってるんですが結局のところどっちなのでしょうか？？

グラフが右から下がっていくのと左から下がっていくのはどのようにな考え方をすれば求められるのでしょうか

3 13 pH 7 5 0 11 9 3 滴定曲線 p.160~161, 166~167 次の(1)~(3) の滴定を行ったとき、滴定曲線はどのようになるか。 図の①~④から 1つずつ選び,記号で答えよ。また,指示薬として適当なものをフェノールフタレ インとメチルオレンジからすべて選び, 色の変化とともに答えよ。 (1)0.1mol/Lの酢酸水溶液10mL に, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 する｡ (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLに, 0.1mol/Lの硫酸を滴下する。 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mLに, 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。 10 滴下量 [mL] 20 (2) 108 13 11 9 pH 7 5 0 10 滴下量 [mL] 20 3 13 11- 9 pH 7 5 3 1 0 (4) 13 11 10 pH 7 10 滴下量 〔mL] 10 滴下量 〔mL] 20 20 20 (5) 薄める 5 二酸 30 空気中の バリウム をろ過 9.0mL 次の問 (1) (2) 考 6

NaClはNa＋とCl－になるのは分かるのですが、Na＋がなぜ塩基性なのか分からないです。教えて頂きたいです🙇‍♂️

答えは、25mlなんです。1000分の1しなくても、左辺と右辺の単位を同じにしてたらいいと習いました｡どこが間違っているのか指摘お願いします。

ム水溶液は何mL必要か。 問水酸化ナトリウム2.0gをちょうど中和するのに, 1.0mol/L硫酸は何mL必 要か。 NaOHの式量は40とする。

教えてください

右の図のように、1辺aの立方体が周期的に並び、 その各頂点と中心に原子が位置する結晶構造を 体心立方格子構造という。NaやKなど、 a アルカリ金属の多くは体心立方格子構造をとる。 体心立方格子構造において、ある原子Aoに着目したとき、 空間内のすべての点のうち、他のどの原子よりもAoに近い点の 集合がつくる領域をD。とする。このとき、Doの体積を求めよ。

(2)を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ 答えは70.7mです！

とをアルカリ企 Beを 見たす。 (2) 100m離れた2地点 B, C から, 別の地点D の真上にある点Aまで上がったドロー ンを見上げたとき,ZABC = 45°, ZACB = 75°, ZACD =D 60° であった。 ドローン の高さ AD を小数点以下第1位まで求めなさい。 ただし, 目の高さは考えないものと する。 このように、 ) の香 である :TA会 ー)A 0-1-セ島 には気 チを( ClO (2)の歌は ( どいう。全 の() (3)数直線上の集合 A= {«|2<x<7}と B={x|5<rm9}について, 集合 AUB と集合 ANBを求めなさい。 お お

教えていただきたいです。至急お願いいたします😔😔

(13) Na-COg:アルカリ金属原子の酸化数は+1である。 (14) CaSO,:アルカリ土類金属原子の酸化数は+2である。 滴下すると,過マンガン酸イオンがマンガン(II)イオン Mn?+ に変化す 解説)原子が酸化されると, 酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ る。このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ た過マンガン酸イオンは反応しないので, その色が消えずに残り, 反応 : 金属元素の原子と化合している水素原子Hの酸化数は -1 0多原子イオンを構成す る原子の酸化数の総和は、 そのイオンの電荷の符号 と価数に等しい。 酸素原子0の酸化数は -1である。 数 Qした した 歩化され しる対象 1) HO: 12) NaH: である。 164. 酸化数と酸化·還元。 (1) CuO: 還元された 酸化された が、こ に着 注意す H2:酸化された HeSO』:還元された HeS:酸化された HeO2:還元された HCI:酸化された 解答 (2) Fe: (3) SO2:還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2 : 還元された れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+HSO』 FESO4+H2 +2 0 0 +1 0 +1 +2 0 (3) SO2+2H,S -2 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 法 (4) 2KI+H,O2+H2SO4 -1 K2SO4+I2+2H0 -1 0 -2 大く (5) MnO2+4HCI) MnCle+2H20+Cl2 .R このち +4 +2 0 9ンな描め所? OM 165. 水溶液の色 解答(ア)赤紫色 (イ) 赤檀色 (ウ) 無色 (エ) 無色 (オ)(うすい)赤紫色 解説過マンガン酸カリウム水溶液は過マンガン酸イオン MnO4に よって赤紫色を呈し, ニクロム酸カリウム水溶液はニクロム酸イオン U20,-によって赤燈色を呈す。また, シュウ酸水溶液の色は無色であ 布硫酸を加えたシュウ酸水溶液に, 過マンガン酸カリウム水溶液を 0この反応は遅い反応 あり,常温で行うと, ばしば途中で酸化マ ン(V) MnO2を生じ、 応が停止する。そこ このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ 一般に,反応溶液を ながら過マンガン酸 ウム水溶液を満下す 音液がうすい赤告に立て 反応の終点である。 名 組安×れたら

なんでイオン化エネルギーの大きさは上が大きくて下に行くにつれて小さくなるんですか??

3 イオン化エネルギー 原子から電子を1個取り去り, 1価の[5 ギー。 ]にするのに必要なエネル イオン化エネルギー ]になるときに放出されるエネ 電子親和力 原子が電子を1個受け取り, 1価の [6 ルギー。 周期表の空欄に, 原子がイオンになった場合のイオン式を書け。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 価電子数 1 2 3 4 5 6 7 0 [18 H'i He 1 |9 N 7 14 P 15 10 7 8 B C Ne 2 3 5 8 イオン化エネル ギーの大きさ 11 12 13 15 Ar Si 14 17 3 16 (2 (3 16 17 4 19 [19 20 アルカリ|アルカリ *1 Hを除く。 金属*1 ハロゲン 貴ガス 族の名称 土類金属*2| *2Be, Mgを除く。 ] -イオン化エネルギー」 の大きさ [21 [20 [22 [24 [26 > [23 > [25 [27 陽性の強さ ] 一電子親和力の大きさ 陰性の強さ ナ ロ

4番ってどこが違うかよくわからないのですが解説お願いします！

間1 アルカリ金属に関する記述として誤りを含むおるのを, 次の①~-⑥ぐ 明 6 ke ん ん CO は, 原子番号が大きくなるほど小さい。 単体は, 灯油または石油中に保存する。 ⑧③ アルカリ金属の単体は, アルカリ金属を含む化合物を高温で融 分解することで得られる。 《⑳ 単体の融点は, 原子番号が大きくなるほど高い。 ⑯⑩ すべて固有の炎色反応を示す。

このクイズのような問題が分かりません。 解説をお願いします。

NLNYT 且5較のように、1辺3の立方体が周期的に並び、そ |誠に層字が位置する靖時情造を体力合請人 則 NNEなアルカリ多司の学くは人 pa、作立方尼本構造においてで、ある原子Aaに とき、ョ 間NNのすべでの世のうち、他のどの族子よりもAiに送い言の 仙がつくる撤域をDaとする。このとき、Diの休農を玉めよ。