水の電気分解の問題で 電流を流れやすくするために 水酸化ナトリウム という物質を入れる理由が分かりません。 水酸化ナトリウムの性質はなんなのでしょうか？水酸化ナトリウムとは何なんでしょうか？ 誰か教えてください

電気分解や電池で、電子の流れをかけたりかけなかったりするのがどっちがどの場合かが全然わかりません。。教えていただけたら嬉しいです！

練習 8 京都大学改題 水素・燃料電池(Hydrogen Fuel Cell)を fig1 に示す。この燃料電池では、多 孔質の触媒を含む電極の間に電解液として水酸化カリウム水溶液が満たされてお り、負極側から気体水素、 正極側からは気体酸素が一定の割合で吹きこまれている。 それぞれの気体は、多孔質の電極を通って、水酸化カリウム水溶液と接触ができる ようになっている。二つの電極を導線でつなぐと、水酸化物イオンの移動によって 負極では水素の酸化反応が、 正極では酸素の還元反応が進行する。 この水素・燃料電池を 50 分間稼動させたとき,電流は一定値 386A を示した。 次の設問に答えよ。必要であればファラデー定数9.65×104[C]を用いよ。 抵抗 w 負極 正極 水素 酸素 未反応水素 水酸化カリウム 水溶液 未反応酸素 ↑多孔質の電極 ↑ fig 1. Hydrogen Fuel Cell (1)水素・燃料電池の電解液として,水酸化カリウム水溶液ではなくリン酸水 を用いた場合に正極および負極で起こる反応を,電子e を含む式で記せ。 (2) fig1 の水素・燃料電池の正極および負極で起こる反応を電子eを含む式で ✓ (3) 水素・燃料電池を 50 分稼動させたときの電気量は何C か。 (4) 50 分間の稼動で流れた電子は何molか。 XX (4) (5) 50 分間の稼動で反応した水素は何molか。 XX 65 (6)水素・燃料電池の電解液には,酸性型とアルカリ型があるが、酸性型 実用面で主流である。 その理由を記せ。 15

電気分解時の反応物質の問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

4 [電気分解時の反応物質] 電気分解について,次の各問いに答えよ。 (1) ナトリウムイオンNa+と水H2Oが同時に存在する状態で電気分解を行うと,陰 極ではどのような反応が起こるか。電子e を用いたイオン反応式で表せ。 (2)銅(II)イオン Cu2+と水が同時に存在する状態で電気分解を行うと,陰極ではど のような反応が起こるか。 e-を用いたイオン反応式で表せ。 (3)塩化物イオン CIと水が同時に存在する状態で電気分解を行うと,陽極ではどの ような反応が起こるか。 e-を用いたイオン反応式で表せ。 (4)硝酸イオンNO3-と水が同時に存在する状態で電気分解を行うと,陽極ではどの ような反応が起こるか。 e-を用いたイオン反応式で表せ。

②がわからないです。答えは コ です なぜ水に少しは溶ける。なのでしょうか。教科書などでは溶けにくいと書いてあるのに､､ それと キ 非常に水に溶けやすい と、 ケ 水にかなり溶ける では意味はかなり変わってくるのでしょうか。

3 べて選び, 記号で答えなさい。 (7点× 5-35点) ① アンモニア ② 酸素 ③ 水蒸気 次の①~⑤の気体がある。 その性質について, あてはまるすべての性質を下のアセからす ア空気中で燃える。 ④ 水素 ⑤ 二酸化炭素 空気よりも軽い。 はげ イ 空気の約1.5倍の重さである。 せっかいすい にご エ 石灰水を白く濁らせる。 オ鼻をさすような激しいにおいをもつ。 力 冷えると水になる。 キ非常に水に溶けやすい。 ク 物質の中でいちばん軽い。 ケ水にかなり溶ける。 コ 水に少しは溶ける。 サ水に溶けると,その液はアルカリ性を示す。 シ水に溶けると,その液は酸性を示す。 ス 水にほとんど溶けない。 セ 燃えると水ができる。 1① ②

これらの物質の弱酸、弱塩基、強酸、強塩基はどのように見分ければ良いのでしょうか？教えて頂きたいです。

応用例題 42 化合物の推定 →243,244 解説動画 化合物 A~D は, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, Al(OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, Dは溶けなかった。 (2) B, C の水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3)A,Dをそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが, アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cuなどの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より, B, C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al(OH)? (2)より, Bは Na2CO3, CはMgS04 答 → (3)より, CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, Dは AI (OH)3 答

無機化学です。エの選択肢がどれにも当てはまっていないのですがどのような金属がこれに当てはまるのでしょうか...？教えて頂きたいです。

基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ②カルシウム, バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 2価の陽イオンになる。 (イ) (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。 指針共通点 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 相違点 アルカリ金属元素: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg : 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ① ア, ウ, オ, カ, キ ウ,オ, カキ ② イ, ③イ, ウ, オ カ キ ク キ

KOH型の燃料電池の仕組みがわかりません。左図のような図で書くとどうなるのか教えていただきたいです。

③燃料電池 リン酸型 (-)Pt, HelH3PO4agloz,Pt(+) アルカリ型(-) Pt, H2lkOHaglO2, Pt (+) 4, H3PO4ag、koHagの電気分解の逆反応 2H2 (-) (+) 02 6 エネルギー効率がいい 4e → H&POR H2O. H3PO4型 (-) H₂ →2H+ + 2e (+) O2+4H++4→2H2O 炭素電極(Pt含む) KOH型 (-) H2+2OH 2H2O (+) O2+2H2O+4e- 40H

試験管Bが黄色になる理由がわかりません。誰が教えてください🙇‍♀️

<8点×4> 4 本物の化合成と呼吸について調べるため、次のような実験を行った。 (愛知)改) 試験管A 試験会谷区談会) ようえき [実験] 試験管A, B, Cに青色のBTB溶液を入れ、呼気をふきこんで緑色にした。 せん 光 試験管A, B にはオオカナダモを入れ, 3本の試験管にゴム栓をし, Bはアルミ ニウムはくでおおった。 それぞれの試験管に十分な時間, 強い光を当てて試験管 内の液の色の変化を調べた。 アルミニウムはく 1 実験後の試験管A. Bの液はそれぞれ何色になったと考えられるか。 なお、試験管Cの液は緑色のま まであった。 試験管A〔青色 ] 試験管B [絶色

赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(

文章の1番上段に「酸の陰イオンと〜〜塩と言う。」 と記載されていると思います。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を反応させて塩ができるのは納得するのですが、 硫酸と水酸化バリウムを反応させたら塩とは違う硫酸バリウムが出来ると思います。その場合硫酸バリウムも「塩」と言うのでしょうか... 続きを読む

[解説] 酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を塩という。 い水酸化ナトリウム水溶液を反応させると, HCl + NaOH→NaCl+H2O の と塩である塩化ナトリウム(NaCl) ができる。 塩化ナトリウムは水溶液中で