熱化学方程式方程式の問題です。(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 1/12 (気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と ORLARDANES 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 3 1N2(気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と OFERONER 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

(b)の式を(f)の式に変形できるのはなぜですか？

解答(1) O3+H2O+2KI → 02+2KOH+12 左辺のI- は KI から生じたものなので,両辺に 2K+ を加えて整理す Og+H20+2KI → O2+2KOH+I2…(d) (e)+(f)から, 電子e- を消去すると, ウ素12が酸化剤((f)式)として働く。 の物質を 還元され 181. オゾンの定量 (2) 2Na,S2O3+I2一 1) 滴定の終点を見やすくするため。(15字)(4) 2.0×10-5mol 解説この実験では,オゾン Ogを含む空気を過利のヨウ化カリ KI水溶液に通じ,生じたヨウ素12を濃度既知のチオ硫酸ナトリ Na,S:03 水溶液で滴定することによって, 空気中のオゾンの量を求 電子を受 NaS,O6+2Nal こる。 淡赤色 農度が小 液は無色 (1) 下線部①では,オゾン O3は酸化剤((a)式),ヨウ化カリウム 還元剤(b)式)として働く。 0g+H20+2e- → 02+20H- 21- → I2+2e- いる。。 …(a)® (a)+ (b)から, 電子e-を消去すると, Og+H,0+2I - O2+20H-+I2…(c) 2S,0g- 12+2e- → 2I S4O。-+2e 2S,03-+I2 - → SaO-+2I

化学基礎です。解き方を教えてください。

146. ョウ素適定 ある濃度のヨウ素浴液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶流) 10.0mLを0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na.S.O3 水溶液で滴定したところ。 2.00 mL を要した。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応 式で表される。 I2 + 2e 2S:03- (1)この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定では,指示薬としてデンプン浴液を用いる。反応溶液の色がどのように変 化するときを終点とするか。 (3)ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 → 2 → SAO3-+ 2e →142

答えの最後の式で水銀柱と大気圧の変換する理屈が分かりません💦

長崎大-理系前期 132 2019年度 化学(解答) 0.500 II=- 1.00×105 1000 -×8.31×10°×300=124.6=125[Pa) 100 よって,求める液面の高さの差は 十前 OH 125 1.01×105 -×760×13.6=12.79=12.8[mm] (答)

(3)(4)で答えは四捨五入してるんですがしなくても大丈夫ですか？

係数の比より,プロパン 1 mol が炉 22g 44g/mol 係数の比より,プロパン 1.0mol から 4.0mol の =0.50mol 5mol 消費されるので,プロパン 0.5 mol の酸素が消費される。 標準状態で酸素 1mol の体積は 22 水が生成するので,プロパン 0.50mol では 2.0mol の水が生成する。H20=18 なので, 水のモル質量は 18g/mol である。したがって, 生成する水の質量は、 消費される酸素は, 22.4L/mol ×2.5 圏(1) >64《量的関係》 メタン CH4を完全燃焼させたときの化学反応式は, 次の アドバイス 1-2=2-T ように表される。 下の問いに答えよ。 232 > CQ2+2H20 CH4+202 >64 あか (1) メタン 2mol から生成する水は何 mol か。 (1) 化学 4 )mol (2) メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 1>6=大こ2 (2) メタ 1:1- 1.5:z る。 k~1-Saol 458 *is 3 -ト5ml )g 220 係数の比 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき, 消費された酸素は、標準状態で 物質量を 何Lか。 に2-15:スサ22.g &「3 612 3kel 物質量を ( 67-2)L (4) この反応で二酸化炭素が22g生成した。このとき燃焼したメタンは 0-5hol >65 標準状態で何Lか。 アルミニワ 1:1=Xこ0.5 as ママ。 める。 T120 11.211 )L 化学反応= >65(反応式と質量) アルミニウム 9.0gを完全燃焼させると, 生成する酸 応式の係要 化アルミニウム AlLOS は何gか。4A +3o. →Ale0s F24:大:7 ル1ス ルミニウム の24 る。 スーた tl 物質量を質 117 3 )g た1025

複数の原子からなる物質の電気陰性度の求め方がわかりません。 この問題では、C=Oの方が極性が大きいのでアセトンの方が沸点が高いとあります。 ですが、C=CH2の極性がどれだけ大きいか知る方法がわかりません。 CとCH2の電気陰性度の差が分かれば判断できると思うのですが、C... 続きを読む

入試攻略 への(必須問題 次のD, 2の化合物のうち, 沸点が高いのはどちらか。 CHs メチルプロペン CHs C-CH2 0 アセトン CH。 C-O CH。 千代状事 解説 分子量は 58 と 56 と同程度であり,分子の形や大きさもほぼ同じです。 CH。+ 6- C-O CH。 CHs *C-CH2 CH。 ただし、電気陰性度がC<Oなので,アセトンの C-O 結合に大きな極性が 5 あります。この極性により,アセトンは,メチルプロペンよりファンデルワー ルスカが大きくなり,沸点が高くなります。 答えの(アセトンの沸点56°℃, メチルブロベンの概息0.6 C) ー 大 さ 消 合 使 や代は 高却点 0分子量の大きな分子はファンデルワールスカが い と 力の直接的な原 フテン 分千量の大きな分子は陽子の数が多く Saosas大のを がい

黄色い線のところってどこからわかるんですか？

「146.ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を0.0100 mol/L のチオ硫酸ナトリウムNa-S.O。 水溶液で適定したところ, 2.00 mLを要した。 ただし, ヨウ素とチオ慌 酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 Ie+ 2e 2I 2S:03- S.O。- + 2e

解き方を教えて下さい

8. ジュール熱 石図は. ある電熱線の両端間の電 【X10Jj FTTT 圧を変化させたときの, 電圧 V[V]と電流7[A] の L 男男 の積と, 200秒間に発生する発熱量 Q J ]の関係 熟10ユーー を表したグラフである。次の各問いに答えよ。 9009イイ 0 2 レト | 1症問坦 (1) 電圧と電流の積の値が4.0(V-AJのとき,発 。 1234 NT 生する熱量は何 J か。 電圧 x 電流7 民

化学基礎 (4)で、どうして少数第三位を四捨五入しているのですか？問題文からして、有効数字3桁だから(あれば少数第四位を四捨五入して)少数第三位まで求めるのかなと思ったのですが…

(①⑪よょり, 流れたe は 0.10molであるが2ら, 呈 する質量は, 64gxっsl =312な5 ?60. 恒 、 電池の反応 | 2 思極人QとBを用意し, 電極AからBに電流が流れたとき 間))。 。2つの電大で をいで浴流での申に浸しだところ電球が京灯した。これ () 鉄の電振と で電位差がdよ じたためで。 この電位差を電池の( ) という。 銀の電極がある。電球を点灯させるには, どちらを電極Aとする べきみか。 (②) 溶渡との溶質としで適当でないのは, 次のどちらか。 7) 砂精 。(?⑦ 証酸 Ea電謀 (3) ( ) に当ではまる語句を記せ。 〔 〕 /@ (1)の電極と溶液Cを用いたときに流れる電流を測定すると, 0.965 A であった。 この電池を 10 分間放電 ミせると, 鉄電極の質量は何g変化するか。 増 減を付して答えよ。 [ g ] 動詳詳