Question

まっちゃ

(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。
なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4
エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ
タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中
の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。
12
223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気)
°C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応
熱を示している。
(1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の
水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。
酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状
態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ
か。
低
(3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何
kJ/mol か｡
224
3
1N2(気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ]
TI
解答
(1) 286kJ
(1) H2 (気)と
OFERONER
1623
(2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ
1
O2 (気)からH2O (気) が生成するときに
AJALO
Ak
242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ
の熱量が発生するから, ヘスの法則より,
242kJ +44kJ=286kJ
エネルギー
224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol,
窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の
結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学
方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。
(2)
502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸
収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ
れる熱量は,
249kJ ×2=498kJ
また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸
UN 00 + E
収される熱量は,
←?
242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ
(3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合
が2個含まれるから,
927kJx12123464kJ
≒
H2 (気) +0 (気)
H2(12/02 (
H2O (気)
H2O (液)
+(3) 464 kJ/mol
1436kJ
ヘスの法則
1249kJ
242kJ
44kJ
物質
P
a(kJ)
物質 Q[kJ]
A
x (kJ)
z (kJ)
物質y[kJ] 物質
X
Y
化学・第2編
6 [kJ]
物質
B
Q=a+b=x+y+z
SAOPEN

熱化学方程式