塩と弱酸の混合液は緩衝液となり、酸性ではないかと思ったのですが、なぜ塩基性なのですか？

[H+][OH-] を用いて電離 とよぶ。Kw を用いて水溶液の酸性、塩基性の度合いを表す pHを計算すること ができる。 強塩基と弱酸から生じた塩は水溶液中で加水分解し,水溶液は 7 性を示す。このような塩と弱酸との混合水溶液は緩衝作用をもつ。 (D) * 3塩基 句を 次の (1)~(3)

空欄に当てはまる値の求め方を教えて欲しいです。 答えは45mlになるそうです。

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=3 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 04 次の文を読み、 各問いに答えよ。 濃度が未知の1価の弱酸 HAの水溶液 X の濃度を正確に求めるため、次のとの2 つの実験を行った。 実験Ⅰ 10.0mLの水溶液 X をコニカルビーカーにとり、指示薬を加えた後、 撹拌 しながら、 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れて 加えていったところ、 中和するのに 10.0mL を要した。 まず水溶液 X の pHを測定したところ、 5.00 であった。 次に 1.00 mol/L のHA の水溶液5.00mLをコニカルビーカーにとり､撹拌しながら純水を 加えていき､ pHの変化を測定したところ、( mL加えたところでpH が 5.00 になった。 実験 ⅡI

【ウ】が正解になるみたいなんですけど、 計算方法を教えて欲しいです🙏

03 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液は下表ア~エのうちどれか。 記号で答えよ。 溶質のモル質量 質量パーセント濃度 密度 酸または塩基の水溶液 塩酸 [g/mol] [%] (g/cm³) 36.5 36.5 1.2 イ 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 1.4 56.0 1.5 63.0 1.4 アイウエ 水酸化カリウム水溶液 硝酸 40.0 56.0 63.0

化学の中和滴定曲線の問題で、(3)について質問です。 解答の太い矢印を書いたところはどうやって展開したのですか？ よろしくお願いします☀️

思考論述グラフ CH3COOH 157 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に NaOH 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10-5 mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, 10g1020.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 (20 首都大学東京) I 50 75 25 NaOHaq の滴下量 [mL] ( 10 大阪薬科大 改)

1番の解説をどなたかお願いします😢 答えは1013です。

1発展問題 思考論述グラフ] 12. 物質の三態図に水の状態を模式的に示した。 (1) a 点の温度の値が100のとき, 圧力Pの値を4桁の 数字で記せ。 (2) 領域ⅡIから領域Ⅰへの状態変化 (A), 領域Ⅲから 領域ⅡIへの状態変化 (B) および領域Ⅰから領域Ⅲへの 状態変化 (C) の名称をそれぞれ記せ。 (3) 水に圧力を加えると沸点はどのように変化するか。 (4) 氷に圧力を加えると融点はどのように変化するか。 圧力 [hPa〕 I P pa a CHE (5) 点bを何というか。 また, 点b では, 水はどのような状態で存在するか。 III 温度〔℃〕→

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

(4)について 答えは【低くなる】ですが、どこを見れば解けますか？

発展問題 思考論述グラフ] 212. 物質の三態図に水の状態を模式的に示した。 (1) a点の温度の値が100のとき, 圧力Pの値を4桁の 数字で記せ。 (2) 領域ⅡIから領域Iへの状態変化 (A), 領域Ⅲから 領域ⅡI への状態変化 (B) および領域Ⅰから領域Ⅲへの 状態変化 (C) の名称をそれぞれ記せ。 (3) 水に圧力を加えると沸点はどのように変化するか。 (4) 温度〔℃〕 - 氷に圧力を加えると融点はどのように変化するか。 点bを何というか。 また, 点bでは, 水はどのような状態で存在するか。 (5) Con 考 論述 グラフ H=1.00=16 圧力 1800 (hPa) P I a 目 (11 岩手医科大改) 第Ⅲ章一 VIDE

化重p25 48 (5)模範解答の式がどうなっているのかよく分かりません。教えてください🙇‍♀️

必48. <三態の変化と熱量>0x10.101 右図は,ある化合物 0.10mol に圧力 1.0×10Paの下で1時間あたり 5.0kJ (K) [K] TA T3 の熱を加え, 固体から気体になるまで変その日 化させたときの加熱時間と化合物の温度 T₂ の関係を示している。 以下の問いに答え よ。 (1) この物質の融点と沸点を示せ。 (2)(i)固体と液体がともに存在する領域および (ii) 液体と気体がともに存在する領 域を例にならって示せ。 (例) 領域GH 間 JOS *3) この物質1molあたりの融解熱 [kJ/mol] と蒸発熱 [kJ/mol] を求めよ。 GOS (4) 領域 BC 間やDE間では、加熱しているのに温度の上昇がない。 領域 BC間を例に 理由を簡潔に説明せよ。 [18 明治薬大〕 (5) 魔法瓶のような熱を通さない容器内に 50℃の水100gが入っている。この水に 0℃の氷 36gを入れた場合, 物質の温度は何℃になるか, 有効数字2桁で答えよ。 ここで,水の比熱を4.2J/(g・K), 氷の融解熱を 6.0kJ/mol とする。 (H=1.00,O=16.0) TITA 0 1413 TOD B C JMS S 5 T E 8 9 加熱時間 〔時間〕 [20 神戸大〕

(2)番の問題🙇‍♀️ 「左下の元素ほど 陽性が強く、右下の元素ほど陰性が強い」理由って、 2枚目の写真の(1)の内容 「原子番号が大きくなると、正電荷(陽子がもつ)が増える こと 」 に関係していますか？ 1個の周期で考えたら 右側…正電荷多い→電子引きつける→陰... 続きを読む

図 27 口元素の周期表 下図は、元素の周期表の概略図である。 ・族一 (1) 非金属元素の領域を, すべ て記号で答えよ。 ( 2① 最も陽性の強い元素と, ②最も陰性の強い元素は,ど の領域にあるか｡ それぞれ記 号で答えよ。 (3) 最も反応性に乏しい元素 周期 1 1 aⓒ 2 2 b C 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 e 13 14 15 16 17 の領域を記号で答えよ。 (4) ⑥,d,ⓔ,h, ①で示した元素群の名称を,それぞれ何というか。 g (c) 18 28□第3周期の元素周期表の第3周期の元素について,次の問いに答えよ。 (1) 炭素の同族元素の原子番号はいくつか。

(4) 面心の体積1cm³とあるのに、解答で1辺の長さをaと置いているのは何故ですか？

風を高圧で吹き込み, コークスを燃焼させて,鉄鉱石 の還元に必要な一酸化炭素を生成させる。 製鉄に使わ れる鉄鉱石の主成分は, Fe2O3 (酸化鉄(ⅢI)) である。 高温の一酸化炭素ガスが炉内を上昇していくとき, Fe2O3 を Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe へと段階的に 還元していく。 このようにして得られる鉄は a と よばれ,質量パーセント濃度 4%程度の炭素を含む。 a を転炉に移して, 溶融させた状態でb を吹 き込むと, a 中の炭素が酸化されることで一酸化炭素および二酸化炭素が発生して, 炭素の質量パーセント濃度が0.02% から 2% の c とよばれる鉄が得られる。 (1) 下線部で, 一酸化炭素が発生する主な反応の化学反応式を書け。 CIS (2) 図の領域①で Fe304,領域② で FeO, 領域③で Feが, 一酸化炭素との反応により生 成する。 また,これらの反応において二酸化炭素が発生する。 ①~③の各領域で起こ る反応を化学反応式で記せ。 0,8 +1S - 2085+ (3)空欄ac にあてはまる語句を書け。 [16 東京農工大改] (4) 固体の純鉄を冷却すると, 面心立方格子構造のオーステナイトとよばれる鉄から, 体心立方格子構造のフェライトとよばれる鉄に変化する。 面心立方格子構造の 1.00 cmの鉄が体心立方格子構造に変化した場合の体積を有効数字3桁で求めよ。 √2=1.41.√3=1.73 [13 東北大〕 高炉ガス 体の違いは, この反応 熱風 コークス 石灰石 Fe2O3 ⒸFe3O4 ② FeO (3 Fe a 高炉ガス - 200°C 500°C · 1200℃ 2000℃ 熱風 転炉へ ン 170. <銅とその化合物〉 銅 Cuは延性・展性に富み, 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。 純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア極, 純銅板を として, 硫酸酸性の硫酸銅(ⅡI)水溶液中で電気分解すると, 極 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶 ける。濃硝酸と反応したときは赤褐色の有毒な気体であるウが発生し,希硝酸と の反応では、水に溶けにくい無色の気体である エ (b) ウを温水に吸収させると硝酸と エ が生成する反応と関係する。