(2)頭がごちゃごちゃして分かりません💦 順番に教えて欲しいです🙇‍♀️

0.002 0.001 0 1個実 166. (中和反応とイオンの変化) 0.10 mol/Lの塩酸10mLを量り取り, それをコニカルビーカー に入れ、指示薬としてフェノールフタレインを加え, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を滴下した。 水酸化ナトリウム水溶液を10mL加えたところで反応溶液の色が変色し,終点 に達したが, その後も継続して水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 この反応について,次の 各問いに答えよ。 N 一 (1) この反応を化学反応式で表せ。 $300+10110€) Xx②2) この溶液中の①~④のイオンの物質量の変化を示したグラフを,下の(ア)~(エ)よりそれぞれ 1つずつ選び,記号で答えよ。なお、それぞれのグラフの横軸は水酸化ナトリウムの滴下量 [mL]を,縦軸はイオンの物質量 〔mol] を示している。 藤 2 ① 水素イオン ② 水酸化物イオン mol ③ ナトリウムイオン ④ 塩化物イオン (イ) mol (ウ) 080 mol (I) 10 20 mod 0.002 0.001 NaOH mL ol 0 0 10 20 0.002 0.001 mL め,濃度のわかっている水酸化ナトリウ 04 20 10 20 0.002 0.001 0 mL 0 10 20

イオン化傾向 (3)と(4)の解説お願いします🙇‍♂️

【6】 下の金属元素のグループ(ア)~ (カ)はイオン化傾向の近い元素のグループで、イオン化傾向の大きい方か ら順にならべられている。 これらに関する以下の問い (1)~(7) に答えなさい。 (イオン化傾向大) (ア) K, Na (イ) Mg, Al (イオン化傾向小) (ウ) Zn, Fe (エ) Ni, Sn, Pb (オ) Cu, Hg, Ag (カ) Pt, Au (1) 金属単体が常温の水と容易に反応し、 H2 ガスを生じるグループを全て選び、 記号で答えなさい。 (2) 金属単体が常温の水とは容易に反応しないが、 常温の塩酸とは反応して H2ガスを生じるグループを全て 選び、記号で答えなさい。 キ [5] [H] X: 0¶ + H 4,0TH (3) 上の (2) の解答の金属元素の中で、 金属単体が塩酸と反応して常温の水や塩酸には溶けにくい塩化物の層 (不動態)をその表面に生じるものが1つだけ存在する。 この不動態の組成式を答えなさい｡ ¥100% (4) 金属単体が塩酸と接触して H2ガスを生じるケースでは、 金属表面の原子から電子を奪うのは H+ (実際に 150. は水和物のヒドロニウムイオン H3O+ として存在する)であり、これが一種の酸化剤として振る舞う。 解 答欄の未完成の反応式に含まれている 4 つの[ ]に係数(整数) を記入し、 ある金属元素Mの単体が 塩酸と接して反応し、H2 ガスを生じながら MC1 となる反応式を完成させなさい。 Hq (5) 金属単体が塩酸とは反応せず、 硝酸とは反応して溶けるグループを全て選び、 記号で答えなさい。) ( (6) 上の (5) で選ばれた金属単体が、塩酸をはじめとした様々な酸とは一般に反応しないのに硝酸とは反応 するという事実は、硝酸のある性質が原因となっている。この性質とは何か簡潔に答えなさい。(1) (7) イオン化傾向の大きさが十分に異なる2種類の金属元素の単体を、適当な伝導体でつなげたときに電子 の移動が起こる。 この電子の移動が継続するような環境を整えると､電池として機能する。 イオン化傾向 の小さい方の金属元素の電極は、この電池の正極と負極のどちらになるか答えなさい。 [502]-[70401] #15¶HMA

4と6がなぜこの答えになるのか分かりません 解法を教えてください！宜しくお願いします。

cにあてはまる係数として, 最も適切なものを一つ選べ。 Q (3) 文中の空欄 (解答番号 9) ア。 イ、2 ウ.3 エ,4 (4)反応式(i)によって, 100kgの鉄鉱石から 58kgのFe,O, が得られた。 この鉄鉱石 が含むFe,O,の質量パーセントとして, 最も適切なものを一つ選べ。 ただし, この鉄 鉱石には(i)以外の反応は生じなかったものとする。 【解答番号 10 ) ア.58% イ60 % ウ.64% エ.70 % 0 (5)(4)の反応において, 発生したCO, の標準状態での体積(L] として, 最も適切なもの を一つ選べ。 【解答番号 11) エ.5.6×10°L ア. 2.8 L イ.5.6L ウ。2.8×10°L X(6)(4)の反応ののち, 式(ii)と式(ii)の反応を継続して進めていくときに得られる鉄の 質量[kg]として、最も適切なものを一つ選べ。 解答番号 12 ) ア.8.0 kg イ. 10 kg ウ.14 kg エ,42 kg 0 7 7.2gの酸化鉄(IⅡ)FeOを, 希硫酸に溶解させたのち純水を加えて1.0Lの水溶液 とした(水溶液Aとする)。 次に濃度不明の硫酸酸性KMnO, 水溶液 20mLに水溶液 Aを 20mL加えると完全に反応した。 KMnO,水溶液の濃度[mo!/L]として、最も適 切なもりを一つ選べ。 [解答番号 13) ウ,0.10 mol/L エ,0.20 mol/L ア0.020 mol/L イ.0.040 mol/L /2 792

問6でオレンジの線の反応式①の電離平衡が無視できる理由はなんですか？

次の文章を読み,下の各間いに答えよ。必要があれば、logio2 = 0.30 用いよ。 II 化学反応には、 (ウ) 瞬時に進む速い反応から,長い時間かかって進む遅い反応までさま ざまなものがある。 恋い反心の一つである中和反応を用いた実験として中和滴定がある。中和滴定で用いる 指示楽は、水溶液の pHによって色が変化する。この現象は, 指示薬の多くが弱酸か弱塩 基であり、水溶液中で電離平衡の状態にあるために起こる。2価の弱酸であるフェノール フタレインをHeA と表すと、水溶液中で次のように電離する。 HaA3ぼ01にTなうから。 スレでる HeA(無色) H) + HA(無色) ………の HA(無色) H* + A°-(赤色) フェノールフタレインを指示薬として、 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和 滴定を行った。 このとき, 反応が進むにつれて b ため, HeA の濃度は非常に小 さくなり,変色域付近の pHでは, ①式の電離平衡は無視できる。このことから, 変色域 付近の pH での電離平衡の電離定数K。は③式で表される。 K。= [HA] フェノールフタレインは, [HA] が[A°]の10倍になったときに変色がはじまり, [A]が[HA-]の10倍になると濃い赤色になる。この間がフェノールフタレインの変色 (エ) 域である。このように, フェノールフタレインには特定の変色域があるため, 中和滴定の 指示薬として広く用いられている。 問4 文章中の下線部(ウ) について, 最も遅い反応であるものを,次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 硝酸銀水溶液に塩酸を加えると, 塩化銀が沈殿する。 2 水を電気分解すると, 水素と酸素が発生する。 ろくしょう 3 銅が湿った空気中で反応すると, 緑青を生じる。 4 塩酸にマグネシウムを入れると, 水素を発生しながら溶ける。 問5 文章中の空欄 に当てはまる記述を, 「水素イオン」という語を用いて 15 b 字以内で答えよ。 9:濃度がきす少 問6 文章中の下線部(エ)について いて。K= 4.0 × 10 "mol/Lのときのフェノールフタレ インの変色域を求めよ。 ただし, pHの値は小さい方から記し, それぞれ小数第1位 まで答えよ。 ca 38 901010 Koxl0-11 I~060 [HA-2 froyco9 10CA] 2-0.60 S°DA

炭酸ナトリウムと塩酸の2段階の中和反応の化学式なんですが、2段階目のNaHCO3にHClをまた＋するんでしょうか？ 1段階目で、もうHとClはわかれたのではないんですか？

式の立て方を教えてください

G 大きな地震が発生した場合、まず小さな揺れ (初期微動) が伝わってきたのち、大きな畠 れ(主要動) が伝わってくる。初期微動を起こすP波は、主要動を起こすS波よりも速く伝 わる性質がある。 仮に、P波の伝わる速さを秒速 7km (7k m/秒)、S波の伝わる速さを秒 速3km (3km/秒) としたとき、 ある場所では、初期微動が始まってから主要動が始まるま での時間 (初期微動継続時間) が28秒続いたのち、大きな揺れ (主要動) が始まったとし て 詩源思(地下の地震が発生した場所) と地震の押れを感じたこの場所との距離をXkm とし ] 志方程式をつくり、Xの値 (岩源までの距離) を求めなさい。(ヒント : 距離・速さ・時間の | 関係の式を利用します。 ーの位を四捨五入して十の位までの概数で答えなさい。) (p.182~ | 183) |

実験プリントなんですけど、授業で実験が終わらなくて結果が分からないので教えてください🙏 （5）です。よろしくお願いします🙇‍♀️

①) 試験符にニトロベンゼン 1.0 cm3とスズ3g をり, 濃塩酸 5.0 cm?を加える。脱脂 縄で試験管の口にふたをし, 湯を入れたビーカーに試験管を入れ, おだやかに加 熱しながら, 油滴がなくなるまでよく振り混ぜる。 (ニトロベンゼンは有夫なので, 蒸気を吸わないように注意) (反応温度 60C。この反応は発熱反応である。反応が遅い場 合は 弱火で加熱する。 このとき加熱が強いと塩化水素が逃げ るので, やつうの反応が継続する程度に, 試験管をよく振り, また炎か *ら遠ざけるなど工夫して加熱を継続する。試験管内の 多応が激しい場合は試験管を冷水で冷やし, 反応がおさまって から再び加熱する。) (②) 上記のスズ以外を別のビーカーに移し(必要ならば, ピンセット使用。溶液を多く 移すこと), 冷却用の水槽を用いてこのビーカーを冷却しながら水酸化ナトリウポ 水溶液を少しとずつ加え, かき混ぜる。ときどき, 液性を調べ, アルカサ性となっ -たら加えるのをやめる。(彼性は, ガラス棒を用いて液を赤色のリトマス紙につけ てチェックする。最終的に一度生じた和白色沈殿が溶けて, さらに乳濁液になる) (3) 冷却後, ジェチルエーテル 5.0 cm3 を加え, 分液漏斗に移し, よく振り, 静置する。 すぐに二層に分離するので, 下層の液を流し出した後, 上層のジェチルエーテル 層を上から蒸発想にとり, 放置してジエチルエーテルを蒸発させる。 (4) (その間にアニリンの人性質の確認を行なう) 試験管 2 本に.。 アニ リンを 2^3 滴ず つ取る。一方に, さらし粉溶液 1.0 cm ?滴を加える。他方には, 硫酸を少革加えで 溶かし, ニクロム酸カリウム水溶液 1.0 cm3滴を加え, 加熱して色の変化を見る。 さらし粉溶液を加えたときの呈色 : 多 | 5) 蒸発皿の: を 洒物の色やにおいを調べる。 ir : 色, におい にー)

(3)は張力が0を含んでそれ以上で糸がたるまないとかいてあるのに (4)ではなぜ張力が0でたむるのでしょうか？そしたら(3)は0含んではいけないのではないのでしょうか

長き/の加< て他びない系の上 葛に座長 の小球を付け, 5 鐘天度るをなぇて 小球を と釣門線 O4 のなす角をのと 2 の 以下の肝いに符員較 (⑰ 応運動している きの小) (⑰ 懇押動していると きのの居 (⑳) がたるもむこ となく小球が| (⑰ の=120* の点Bで系がたるん

(2)考え方教えてください🙏🏻

人 165. (中和反応とイオンの変化) 0.10 mol/Lの井酸10 mLを量り取りそれをコニカルビピーカー に入れ, 指示薬としてフェノールフタレインを加え、010 moの水酸化ボホリウス洒深 を滴下した。水酸化ナトリウム水溶液を10 mE加をたところで反応溶液の色が変色し, 終上 に達したが その後る継続して水酸化ナトリウス水溶液を滴下した。 この反褒ついて, 次の 各問いに答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (⑫ この溶液中の①ー④のイオンの物質量の変化をボしたグラフを。 の0⑦三四よりそれぞれ 1つずつ選び, 記号で答えよ。 なお, それぞれのグラフの機軸は水酸化ナトリウムの消下量 (mL) を, 縦較はイオンの物質量(mol) をボしている。 ⑳ 水素イオン ② 水酸化物イオツ 、⑨ ナトリウムイオン寺⑰ 坦化物イオン の⑰ ゆみ

解き方及び解答が分かる方は解説よろしくお願いします。

回 5 ! 0で, 1.0x10? Pa で, ある液体 A 10Lに溶けるヘリ ウムと隊の体積は それぞ*# 9.7 mL, 48 mL である。 体積比 4 : 1 のヘリウムと酸素からなる十分な量の混合気体を 0 で, 1.0 x10? Pa のもとで, 液体 A 1.0しに十分長い時間接触させた。このとき入体 1.0 しに溶解したヘリウムの体積は, 0 で, 1.0 x10* Pa で何 mL か。最も適当な数値を 次の ⑩ て のうちから 1 つ選べ。ただし, ヘリウムと酸素の溶解度は互いに影響せすず 気体が溶解した後も, 混合気体の圧力と組成は変わちないものとする。また, ヘリウノ 酸素は液体 A と反応しない。 〔 ]mI ⑩.19.、4の1.78. 0 097 20099 28