この問題の(1)でなぜ体積は3倍にならないんですか？

AYA 45 [気体の溶解度] 水素は25℃ 1.0 × 105 Pa で, 水1Lに19.7mL溶ける。 ↓ check! 次の問いに答えよ。 (1) 温度を変えず, 圧力を3倍にすると,その条件下で水1Lに何mLの水 素が溶けるか。 (2)(1) で溶解した水素は標準状態に換算すると, 何mLか。 (3) (1) で溶解した水素は何gか。 有効数字2桁で求めよ。

この写真の問題について質問です 答えは②でOHのモル濃度の始まりが2.0から始まるのはわかりましたが、その時の塩酸の滴下量の比例関係の求め方がよく分かりません。解説お願いします。

第1問 問6 0.010mol/Lの水酸化力 ルシウム Ca(OH)2 水溶 液10mL に 0.010mol/L の塩酸を滴下した。 こ のときの水酸化物イオ ンOH-のモル濃度の変 化を表すグラフとして 最も適当なものを, 次 の①~⑥のうちから一 つ選べ。 2.0 1.5 1.0 0.5 OH" のモル濃度(×10mol/L) OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml) 5 10 15 20 25 塩酸の下量(mL) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 OH のモル濃度(×10mol/L) OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 220 塩酸の 量(ml) 0 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml) 25 2.0 1.5 1.0 0.5 0 0 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(ml) OH のモル濃度(×10mol/L) 0.5 1.0 00 1.5 2.0 2.5 OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 22 0 0 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml)

組成式までは、できるんですが、それ以降がなーにをやってるのか全く分かりません。なんで水素の30倍の密度の時の60グラムがそのままこの組成式×nの値になるのか、分かりません、、。 テストが近いので、誰か教えて頂きたいです！🙏🙏

☆お気に入り登録 × 不正解 正答率: 20.0% ●達成度: 24.0% 例題 93 正解 前回 -月--日 例題 93 分子式の決定 400~402 C, H, Oからなる有機化合物 45.0mg を完全燃焼させると CO266.0mg, H2O 27.0mg が得られた。 また,この有機化合物が気体状態のときの密度は,同 温同圧の水素の密度の30倍だった。 この物質の分子式を求めよ。 解説を見る 引くことで求める。 ●組成式量xn=分子量 より, 組成式をn倍 したものが分子式とな る。 原子量H=1.00,C=12.00=16.0 C:H:0= 18.0 mg 12.0g/mol =1:2:1 3.00 mg 24.0 mg 1.00g/mol16.0g/mol よって, 組成式は CH2O 同温 同圧のとき, 気体の密度は分子量に比例するから, 分子 量をMとすると, H2= 2.00 より, M=2.00×30=60 (CH2O)=60 30n=60 n=2 よって, 分子式は C2H4O2 |解答 C2H4O2 [書込開始

解き方を答え教えてください！！！

C3H8 (プロパン) が完全に燃焼 (酸素 O2と反応) して、 CO2 (二酸化炭素) とH2O (水) ができ る反応は、 C3H8 +502 → 3CO2 +4H2O で示される。 各原子の原子量をH=1、C=120=16 として、 以下の問いに答えなさい。 1) C3Hs 10 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またそのO2は何gになるか? (ヒント: この反応に要する 02. は何モルか? 021 モルは何g? ということは...?) 2) C3Hs 2.0 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またそのO2 の体積は何になるか? (ヒント:化学反応は、比例関係。 021 モルは何!? ということは...?) 3) C3H8 2.0 モルを完全に燃焼させた場合、 生成する CO2 は何モルになるか? 4) C3H8 2.0 モルを完全に燃焼させた場合、 生成する CO2 は何g になり、 体積は何になるか?

できる限りでいいので計算式と答え教えてください〜💦💦

① 左辺と右辺の各原子の種類と数に注意し、 成させなさい。 _の部分に係数を書き加えて、各化学反応式を完 1) C2H4 (エチレン) 02 (酸素) が反応して CO2(二酸化炭素) H2O (水) ができる。 C2H4 + _02 →→ _CO2 + H₂O 2 C2H6 (エタン)とO2 (酸素) が反応してCO2 (二酸化炭素) H2O (水) ができる。 _C2H6 + _ 02 →→ _CO2 _H2O (※ヒント: 0 の数があわなかったら、 全体を2倍してもう一度検討してみる。) 3) C2H6 2.0 モルと反応するO2は何モルであるか。 またそのO2の体積は何になるか? mol 1 ② C3H8 (プロパン) が完全に燃焼 (酸素と反応) して、 CO2(二酸化炭素) H2O (水) ができ る反応は、 C3H8 +502 3CO2 +4H2O で示される。 → 各原子の原子量をH=1、C=120=16 として、 以下の問いに答えなさい。 1) C3Hs 10 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またその 02 は何g になるか? (ヒント: この反応に要する 02 は何モルか? 021 モルは何g? ということは...?) 2) C3H8 2.0 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またその02の体積は何になるか? (ヒント: 化学反応は、 比例関係。 021 モルは何!? ということは...?) 3) C3H8 2.0 モルを完全に燃焼させた場合、 生成する CO2 は何モルになるか? 4) C3H8 2.0 モルを完全に燃焼させた場合、 生成する CO2 は何g になり、 体積は何になるか?

マーカーを引いた部分が分かりません💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を 1 時間流したところ, 陰極側で2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10^C/mol ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 ③ 8.04 塩化ナトリウム 飽和水溶液 水 電源 | H21 Cl₂ Cl2 陰 H2 極 極 |2C1 > 2H2O →2OH- 使用 2Na+. 薄くなった 交換膜 [2013 本試〕 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム 水溶液

気体の溶解度です 線を引いたところがよく分かりません 反応後のCO2は0.1molなのにどうして水5.0Lに解けているCO2は0.1molじゃないのですか？

必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。メタノール と水蒸気との反応(1)により、1molのメタノールから3molのHをとり出 すことができる。 - CH3OH (気) + H2O (気) → CO2(気) + 3H2(気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2の物質量で表した純度は75% であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため,反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2と H2 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×105 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき、容器中のH2 の分圧 PH2 〔Pa] と混合気体の体積V[L]はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 Pcoz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。温度をT [K], 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] とする。 CO2 は0℃, 1.0×10 Pa下で水 1.0Lに 0.08mol溶け、ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け (東京大) こみは無視できるものとする。 第1章 理論化学

(3)の結晶が何g析出されたか。という問題です。 ピンクの線を引いたところの100はどこからきたのでしょうか？わかる方教えて欲しいです🙇‍♀️

基本例題 7 固体の溶解度と濃度 →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15 g/cm とする。 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 え方 飽和溶 解答

(1)の解き方教えてくださいーーーーー!

V[L] 42 気体の体積と圧力図は,気体の体積Vと圧力が の関係を表している。 (1) 曲線 A, B が同一質量の同一気体の場合,温度が高い のは A, Bどちらか。 (2) 曲線 A, B が同一質量, 同一温度における別々の気体 を表す場合,A の気体の分子量を 32 とすると, B の気 体の分子量はいくらか。 第1編 B 2 0 1 〔×105 Pa]

(2)が分かりません。教えてください！

以上の実験甲と乙の結果について, 仮説Ⅰと仮説Ⅱをもとにして,上記の 「目的」に沿って考察 したい。 次の問 (1)~(5) に答えよ。 (1) 実験甲に関する以下の文章中の①から⑩ に入る適切な語句を答えよ。 ただし, ① ~⑨について は語句群 a から, ⑩~1については語句群bから選び, 記号 (ア)~(ト)で答えよ。 同じ語句は複数回 選んでもよい。 ただし, 語句群b中にあるnは正の整数とする。 仮説ⅡIに基づけば、同温, 同圧で, ある体積Vには N個の“最小粒子” があるとすることが できる。AからDの体積Vの重さxは,x = ( ① )の重さ×Nとなり,同体積の水素ガスの重さ yy=(②)の重さ×Nとなる。 AからDについて, xをyで割ることで求められるかは, (③)の重さを1としたときのAからDの ( 4 )の相対的な重さとなる。 gは,AからDの(⑤)に含まれる(⑥)の重さの割合 (0≦g ≦1)であることからとgの 積は,(⑦)の重さを1としたときの, AからDの(⑧)に含まれる(⑨)の相対的な重さ を示す。ただし,このことから,(⑧ )に含まれる(⑨)の“基本粒子” の数がただちに 分かるわけではない。 そこで,AからDについて ♪とqの積の値に注目すると, 0.50 が最小値であり,また,それ ぞれの値の関係は不連続であり,その差の特徴は,最小値の倍数である。 これらのことと,“基本 粒子”が分割不可能であることから, 0.50 を(⑨ )の“基本粒子” ( ⑩ ) 個の相対的な重さ と考えることができる。 従って, A, B, C, D の ( ⑧ )に含まれる( ⑨)の“基本粒子” の 数は,Aでは ① )個, B では ( 12 ) 個, Cでは(13)個, D では ( 14 ) 個となる。 [語句群 a] (ア) 塩素, (イ) 酸素, (ウ) 水素, (エ) 窒素, (オ) 水素ガスの“最小粒子”一個, (カ) 水素の“基本粒子” 一個, (キ) 酸素ガスの “最小粒子”一個, (ｸ) 酸素の“基本粒子”一個, (ケ)物質の“最小粒子”一個, (コ) 物質を構成する “基本粒子”一個 [語句群 b] (#) n, (V) 1.5n, (7) 2n, (t) 2.5n, () 3n, (7) 1, (f) 1.5, () 2, (7) 2.5, (h) 3 (2)(1)で記した実験甲に対する考察の結果, 仮説 Iについて矛盾が生じ, 若干の修正がなされ る。その矛盾について, その矛盾が生じるのは仮説Ⅰの(i)から(vi) のどの項目か。 またその 矛盾の内容について 150文字以内で記せ。 (3)水素と他の元素から成る,ある物質Xについて, 実験甲と同様の実験を行ったとする。仮に その結果が,pxg=0.25であったとしたとき,表1のA~Dに対する結果を併せるとAの “最小粒子”一個に含まれる水素の “基本粒子” の数はどのようなものになると考えられるか。 (4) 実験乙におけるrは何の量を表すか。 30文字以内で書け。 (5)実験の結果からC, E,F の “最小粒子” 一個に含まれる酸素の “基本粒子” の数はどの ようなものになるか。 (お茶の水女子大学)