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今回は硝酸カリウム飽和水溶液が100ｇのときだからです。前述で、硝酸カリウム飽和水溶液が210ｇのとき、硝酸の結晶が74ｇ析出することがわかっているので、
硝酸カリウム飽和水溶液：硝酸カリウムの結晶
=210：74
になりますね。今回はその硝酸カリウム飽和水溶液の部分が100ｇの場合に再結晶する硝酸カリウムの量を知りたいので、
210：74=100：xの比例式を解くと考えるとわかりやすいと思います。
化学
高校生
解決済み
(3)の結晶が何g析出されたか。という問題です。
ピンクの線を引いたところの100はどこからきたのでしょうか？わかる方教えて欲しいです🙇♀️
基本例題 7 固体の溶解度と濃度
→問題 50
水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ
リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。
(1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。
(2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15 g/cm とする。
60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。
え方
飽和溶
解答
(3)60℃のKNOS飽和水溶液100g525℃に冷却したとき
析出するKNO3の質量
水100gを含む60℃のKNO飽和水溶液は100g+110g=210g
これを25℃に冷却すると、KNO3は110g-36g=74g 折出する
35g.
よって求める質量は74g×
100
210
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理解出来ました!!
わかりやすい説明ありがとうございました🙇♀️