途中までは理解出来たんですけど、最後の分数にするところで、なぜ5×10−4乗になるんですか？ 1×10−3乗

※ 135 濃度と電離度 グラフ右の図は,酢酸水溶 液の濃度と電離度の関係を示したものである。 (1) 0.05mol/Lの酢酸のpHを求めよ。 (2) 0.05mol/Lの酢酸の水素イオン濃度は,水 酸化物イオン濃度の何倍か。 (3) 0.10mol/Lの酢酸を0.01mol/L に希釈する と水素イオン濃度は約何分の1になるか。 2, 3 (東海大改) 0.10 0.08 電 0.06 離 度 0.04 0.02 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度 (mol/L)

イオン反応式についてです。 問二なのですが、Clは反応に関与していないから書かないでいいのかと思いました。しかし、解答にはClが書かれていたのでわかりません。

問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 9 12 IA MEM 「北大,弘前大,岩手大、東北大, 群馬大、埼玉大、お茶の水女大, 富山大, 新潟大,金沢大, 信州大, 岐阜大,名大, 三重大、京大、 神戸大,岡山大, 広島大, 徳島大, 愛媛大, 高知大, 熊本大、宮崎大, 名古屋市大,大阪市大,大阪府大,広島市大,学習院大、慶大, 東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大

解答写真2枚目10−3乗はなにを表してるのですか

(東海大) 125混合気体の燃焼 0℃, 1.013 × 105Pa で, メタンとエタンの混合気体 70mL を, 酸素300 mLと混合して完全に燃焼させ,水を除いたところ, 0℃, 1.013 × 105 Pa で210mLの気体が得られた。 この気体を十分な量の水酸化バリウム水溶液に吹き込 んだとき, 生成する炭酸バリウムの沈殿は何gか。 小数第3位を四捨五入して答えよ。 なお,炭酸バリウムの沈殿は,CO2+Ba(OH)2 → BaCO3+H2Oの反応によって 生じる。 H=1,C=12,0=16, Ba=137 とする。 ➡➡2 (東京工業大改)

また考査が近くなりました！ お願いします！助けてください！！

同圧の酸素の 1.2倍である｡ 混合気体中の二酸化炭素の体積日分率は C=12, N=14, O = 16 とする。 [2] 102 化学式と物質量ある金属Xがある。 この金属 6.75gを酸素中で完全に酸化さ せると, 化合物X2O3 が 12.75g 得られた。 (1) この金属Xの原子量を求めよ。 0 = 16 とする。 (2) 反応した酸素の体積は標準状態で何Lか。 小数第1位まで求めよ。 ➡1, 2 ニント 99 160=15.995が160=16になった。 (東海大) 分子膜の面積÷分子数 (06 宮崎大)

助けて下さい。。。。。。

同圧の酸素 C=12. N=14. O = 16 とする。 ➡2 (東海大) 102 化学式と物質量 ある金属 X がある。 この金属 6.75g を酸素中で完全に酸化さ せると, 化合物X2O3 が 12.75g 得られた。 (1) この金属Xの原子量を求めよ。 0 = 16 とする。 (2) 反応した酸素の体積は標準状態で何Lか。 小数第1位まで求めよ。 1, 2 ヒント 99 10 = 15.995 が 160=16になった。 100 ステアリン酸1分子が占有する面積=単分子膜の面積 分子数 (06 宮崎大 )

鉛蓄電池の問題です。（1）の問題が分かりません。なぜ電解質水溶液を求めるときに2molで割るのでしょうか？

鉛蓄電池の量的関係 電子が2mol流れたときについて考えると、 負極 1molのPb (原子量207) が 1molのPbSO (式量303) に変化 →質量が96g増加する。 1molのPbO (式量239) が 1mol の PbSO (式量303) に変化 →質量が64g増加する｡ ・正極 電解質溶液 2molのH2SO4(分子量98)が2mol の H2O (分子量18) に変化 →質量が 80g/mol x 2mol = 160g減少する。 (1) 移動した電子の物質量は, 3.86 x 10°C_ 9.65 x 10°C/mol=4.00 ×10mol したがって, それぞれの質量変化は、 負極: 96g × 正極 64g× 電解質溶液: 160g× (2) 移動した電子の物質量は、 400×10mol = 1.92g≒1.9g 2mol 4.00 x 10 mol 2mol = 1.28g≒1.3g 4.00 x 10mol =3.2g 2mol 20 × ( 32 x 60 +10) C. =4.00x10mol 9.65 x 10°C/mol で, これは(1)と同じである。 したがって, 電解質溶液 の質量は3.2g減少して, 100-32968g 1.93 × 10°Cの電気量が流れたとすると, 正極の質量 「の増減は何gか。 増加ならば+, 減少ならばーの符号を つけて有効数字3桁で記せ。 電気量 [C] = H₁ +2( 7 ) → 2(イ) +2e- *VER BAS CO 水素 電流 [A] x 時間 〔s〕 未反応 |板 硫酸亜鉛 水溶液 放電時, 塩橋中のカリウムイオンは,図中のa,bのどちらの方向に移動するか。 この図の実験で、塩橋を取り除いて外部導線を接続したところ, 電流は流れなか った。その理由を簡潔に述べよ。 (東海大改) 246 [鉛蓄電池の質量変化] 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86 × 10℃の電気量を取り出した。 このときの、負極, 正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ｡ ☆ (2) 30%硫酸100gを用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。 外部回路 247 [アルカリ型燃料電池] 右図は,水酸化カ リウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図で ある｡ 原子量H=1.0 (1) 次のイオン反応式の( に適する化学式を 入れよ。 化学・第2 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 酸素 「未反応 の酸素 学・第2編

教えてくださいm(_ _)m

06 第6問 生成熱を用いた計算 次の文を読み,下記の各問いに答えよ。 いに CaHzy の組成で示される炭化水素がある。 この炭化水素1mol は完全 燃焼するとき3 mol の酸素と反応し, その熱化学方程式は①式で示さ ながら塩化カリクム粉 CaHay(気)+302(気) =D»CO2 (気) +yH20 (液) +QkJ ®D れる。 また,炭化水素 CaHzy の生成熱, および, C(黒鉛), Ha(気)の燃焼 熱は次の2~式で示される。 C(黒鉛)+yH2 (気) 3DC«Hay (気) -521KJ 1 C(黒鉛) +02(気) %3DC02(気) +3931kJ 0, 原子葉はKー ……3生または吸収し -O2(気) =DH20 (液) +2861kJ 2 …の っ 問1 炭化水素 CaHzyの炭素原子と水素原子の組成比 を分数で示 12位ま 2y せ。 希釈しても こたは 問2 の式のQの値を整数で求めよ。 のと (東海大(改)) ムを 水に させた場合の溶解の熱量を、 実で 得 られた果からではなく、 次の熱化学方程式から求め, 塩化カリ

カッコ3番です。問題文に電流ながれなかったと書いてありますが、塩橋がなくてもダニエル電池なら電流は流れるんじゃないんですか？

石間 81 [ダニエル電池] 右図はダニエル電池の略図である。 倒中の塩橋は, 塩化カリウムを含むゼラチンを固めたもの で、硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅(11 )水溶液を電気的に連結す るはたらきをする。 (1) 1.93 × 10°Cの電気量が流れたとすると, 正極の質量 の増減は何gか。 増加ならば+, 減少ならばーの符号を つけて有効数字3桁で記せ。 (2) 放電時,塩橋中のカリウムイオンは, 図中のa, bのどちらの方向に移動するか。 1 (3) この図の実験で, 塩橋を取り除いて外部導線を接続したところ, 電流は流れなか った。その理由を簡潔に述べよ。 a 原子量CU=63.5 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(IⅡ) 水溶液 2n Soq Cugo4 (東海大 改) 眠2編 際 亜鉛板

解説お願いしますm(_ _)m

第15問●o 逆滴定の 次の文を読み,以下の各問いに答えよ。ただし,原子量は次の値を 用いる。こと。H=1, N=14, Na=23, Cl=35.5, Ag=108 塩化アンモニウムが混在している塩化ナトリウムがある。この混合 物 1.00gに水酸化カルシウムを加えて加熱し, 発生するアンモニアを すべて集めた。さらに, 発生したアンモニアを0.250mol/L の塩酸 100 mL に完全に吸収させた。アンモニア吸収後に残った塩酸を, 適当 な指示薬を用いて, 0.250 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した ところ, 80.0.mL を要した。. 問1 この混合物中の塩化アンモニウムの質量百分率は何%か。有効 数字3桁で答えよ。 問2 この混合物 1.00gを水に溶かした後, 硝酸銀水溶液を滴下して 塩化銀を完全に沈殿させた。 すべての塩化銀が沈殿するものとし て,何gの塩化銀が得られるか。 有効数字3桁で答えよ。 〈東海大(改))

この問題の解き方を教えて欲しいです

2 「ロバノCH。と,47.0Lの 総素を混台し,点火して完全に燃焼させた。反応後, 容器中に存在する気体で最も物 質量の多い気体は何か。また, その気体の体積は標準状態で何Lか。ただし,生成し た水はすべて液体で存在し,H= 1.0, C=12.0, O=16.0 とする。 →2, 例題26 (九州大改) 123 ◆混合気体の反応 水素 H。と一酸化炭素 COか らなる混合気体Aが200cm' ある。この混合気体A 成分 気体 気体A 気体B 気体C に乾燥気体(窒素と酸素の体積比4:1)を 600 cm°加 え,完全燃焼させた。生成した水を塩化カルシウム H。 CO O。 で完全に吸収させたところ,その気体は550cm° の Ne 混合気体Bとなった。さらに混合気体中の二酸化炭 素をソーダ石灰で完全に吸収させたところ,体積は 500 cmの混合気体Cとなった。なお, 体積は同温 同圧で測定した。表に示した各気体の成分の体積a)~(h)は何 cm' か。 CO。 H.O (東海大) →2