Question

ばく

途中までは理解出来たんですけど、最後の分数にするところで、なぜ5×10−4乗になるんですか？
1×10−3乗

※ 135 濃度と電離度 グラフ右の図は,酢酸水溶
液の濃度と電離度の関係を示したものである。
(1) 0.05mol/Lの酢酸のpHを求めよ。
(2) 0.05mol/Lの酢酸の水素イオン濃度は,水
酸化物イオン濃度の何倍か。
(3) 0.10mol/Lの酢酸を0.01mol/L に希釈する
と水素イオン濃度は約何分の1になるか。
2, 3
(東海大改)
0.10
0.08
電 0.06
離
度 0.04
0.02
0
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
濃度 (mol/L)

(3) 0.10mol/Lの酢酸の電離度は, グラフから, 0.01 である。 したがっ
て,
[H+] = 0.10mol/L×0.01×1=1×10-3mol/L
Nom
0.01 mol/Lの酢酸の電離度は, グラフから, 0.05 である。 したがっ
て,
TEME
[H+]=0.01 mol/L×0.05×1=5×10-4 mol/L
5×10-4 mol/L
1
よって,
1×10-3mol/L 2
=
Ne
Mom 8-01

Answer 1

ルピー

完全に私の主観ですが
例えば10から100に変化した時に何倍か聞かれたら、感覚的に10ってわかりますよね
でもそれって式で表すと100/10となるんですよね
この問題は水素イオン濃度か何倍に変化したかも求めるものなので、5×10^-4/1×10^3-3という式になるのかなと