化学基礎です イオン結晶の問題なのですが、(3)からわかりません ⑷にアボガドロ定数を求める問題があるので、⑶で使ってもいいのかなどがわかりません わかる方がいたら解答お願いします

PAA 以下の間 (1)~(5) に答えよ。 図1と図2はそれぞれ塩化ナ トリウムの結晶と塩化セシウ ムの結晶の単位格子を示した ものである。 塩化ナトリウム の式量を M, 結晶の密度を D[g/cm), 図1の単位格子 図1 図 2 ax 10-8 cm Nacl Na+ ○ Cl Cs+OC1- 一辺の長さをα [×10-cm] とし,塩化セシウムの密度をd[g/cm] とする。ただし, 図中の黒丸と白丸はイオンの位置を表しているだけで, 実際には隣り合う陽イオンと陰 イオンはすべて接している。 設問 (2)~(5)の文字式は文中の文字(M, D など)を用い,平 方根は開平する必要はない。 (1) 塩化ナトリウム単位格子中に,何個のNa+, C1 が含まれるか。 Na+ [4]個,CI[4]個 (2) 塩化ナトリウム結晶 W[g] の体積(cm)を求めよ。 3 cm³ 計算式 W D= W 体積 体積= D H (3) 塩化ナトリウム結晶 L[cm] 中に何個のNaが含まれるか。 16 体積 cm3 計算式 質量 LXDg 式貨 Mmed (4) アボガドロ定数を求めよ。 計算式 (5) いま仮に塩化セシウム結晶が図2のCs+イオンと C1 イオン間の最短距離はそのま まで、図1の塩化ナトリウム型の格子になっていたとしたら、 その密度(g/cm) はい くらになるか。 計算式 g/c g/cm³

解説お願いしたいです🙇‍♀️💦

[知識] 84. 水溶液の希釈次の文中の( )に適当な文字式, 数値を記せ。 H2SO4=98 とする。 10%硫酸水溶液を水でうすめて 0.50mol/Lの水溶液を100mLつくりたい。 10%硫 酸水溶液をx [g] 用いるとすると, この中に溶けている溶質 H2SO4 の質量は,xを用い て(ア)と表される。 また, 0.50mol/L 硫酸水溶液100mL中の溶質 H2SO4 の質量は (イ)gである。うすめても溶質の量は変化しないので、式(ウ)が成り立ち,必 要な10%硫酸水溶液の質量は (エ)g と求められる。営業

丸で囲ったn(1-a)ってどこのですか？教えてください！

入試攻略 への 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 N2O4n 〔mol] を入れ, 全圧のもと 一定温度で長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 2NO2 (気) ...① N2O4 (気) N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ① 式の圧平衡定数 K, を文字式で 表せ。 解説 はじめ 変化量 平衡時 WURSHRund P P PNO2 =/PX. Kp= | Kp=P• ↓ N2O4 n (mol) 全圧Pが与えられているので, ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ 246 ると分圧が求められます。 4q² 1-a² PN284 =Px 全圧 N2O4 ← 2NO2 ·na) (I-α) n となるので, KP の値は, 2ha n(1+a) NO2 のモル分率 n(1-a)+2na=n(1+a) (mol) よって,平衡時のそれぞれの分圧はの「かなのか (1-0) n(17a) N2O4 のモル分率・ (PNO₂)² PN204 放置 = [mol] A2nd [mol] 2na [mol] P・･ = Px. =Px. 2α Ha ①式の 平衡状態 2α ･1+α/ 1-a 1+a 2 1-a 1+α 求める (KD) -=P• (PNO₂) PN₂0₂ 解離度 α 解離した N2O4 の mol はじめの N2O4 の mol のモル分率= 4a² *(1+α)(1−a)=P・ flit i mol 全mol GU-CAD) A 4a² 1-a²0

この問題を教えて欲しいです。 また、(1)で1-α、2αになる理由も教えて欲しいです

mol/ 知識アン 138 反応量と解離度ある温度で, n [mol] の四酸化二窒素 N2O を体積V[L]の容器に 入れると、二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 をP[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして､下の各問いに文字式で答えよ。 0204 (気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何mol か。 HOW (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何Paか。 (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 JESTE ()) 物質の変化と平衡

7の(1)ってどうやって写真の答えみたいに係数を求めるんですか？ またなぜ窒素1molから得られるアンモニアは2molなのか教えて欲しいです。

5. (¹) (2) 気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 6. 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質量はい くらか。 文字式で表せ。 アンモニアは窒素と水素から合成される。H=1.0, N=14 (1) N2+αHz → 6NH3の係数 α, b を求めよ。 a (2) 窒素1mol から得られるアンモニアは何mol か。 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 7. (1)a=3、b=2 (2) 2mol (3) 2.0L

問8の(1)について、同体積の混合でなぜ各イオン濃度が1/2倍になるのか分からないので教えてくださいお願いします!!

定数をKa とすると, 小系 (1) 文中の空欄ア~ウには適語を,エには適する文字式を入れよ。 (2) 酢酸が0.30mol/L, 酢酸ナトリウムが0.10mol/Lで溶けている溶液がある。この溶液のpHを 小数第1位まで求めよ。 ただし、酢酸の電離定数K=2.7×10mol/L 10g103=0.48とする。 最皮 LIJ P100 :: PH = -logio ( 3+x156) = 6 - 4×0.48 = 4,08 = 4.1 // 電離 問8 2.0×10 合 沈殿が生じるかどうかを予測したい。 これに関して,次の各問いに答えよ。 したとき､ ただし、塩化銀AgClの溶解度積を1.8×10-10 (mol/L) とする。同体積混合…各イオン濃度が2倍に (1) 溶液を混合したときのイオン濃度の積[Ag+] [Cl-] (mol/L) の値を求めよ。 (2)沈殿生成の予測に関する次の文中に適する語句を入れよ。 [A][CN]=120x12=100 to 2.0×10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mLを混 mol/Lの硝酸銀水溶液100mLと, (1)で求めた値を溶解度積と比較したとき, (1) の値が溶解度積よりも { 大きい・小さい}ため、 沈殿が生じる ・ 生じない}と予測される。 0 Sh (Mor) 問9 難溶性塩である硫化銅(II)CuSと硫化亜鉛ZnSの溶解度積は、 それぞれ6.3×10-30 および 2.1×10-18 (mol/L)' である。 (mol/L) 2 Cut およびZn²+ の濃度がいずれも0.10mol/Lである混合水溶液について, 硫化水素を通じて CuSだけを沈殿させるためのS" のモル濃度の範囲は、 どうなるか。 次の式中の①と②に入る を有効数字2桁で示せ。

これはどういう関係で比を使っているんですか？水和物と加熱後の金属のそれぞれの質量が 文字で表せるかつ、反応前後の質量がもう示してある。 MCl2・2H2O文字式:MCl2文字式=442mg:333mg これだけの理由で比で置いていいんですか？ なんか、何でもかんでも比で... 続きを読む

gを加熱して 金属Mの塩化物は水和物 MCI2･2H2O を形成する。 この水和物 422m 無水物 MCI2 にすると,質量は 333mgに 金属Mの原子量を求めよ。 減少した。 (11 兵庫医療大改)

問3の問題、なぜc/c´をするとこれが希釈後の溶液mlになるのですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

(カ) 3 に適する文字式を、次の選択肢(ア)~(キ)から選んで記 Kb (ア) C (イ) C(1-α) (ウ) Ca (エ) Ca² () √CKb (*) C C 問20.20mol/Lのアンモニア水のpHはいくらか。下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答え よ。 ただし,必要であれば次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数 Kb=1.8×10mol/L, 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 対数値 10g10 2=0.30, log103 = 0.48 [OH-] = 6-4.0 問3pH が 11.0 のアンモニア水 1.0mLに純水を加えて希釈してpH を 10.0 にするためには,希釈後の溶液を 何mLにすればよいか。 下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答えよ。 3.0 [OH-] = lo 問1 文中の 6 6.0 20 2 7 9.0 50 10 (オ) 8 1.0×102 4 9 11 2.0×102 5 12

100の(2)についてです。 ×1になる理由がよく分かりません。×2ではダメですか？

トリウムの式量Mをd, L, N を使った文字式で表せ。 100. イオン結晶と密度図は,塩化セシウム CsCI 結晶の単位 格子を示している。 セシウム Cs の原子量を133, 塩素 CIの原 子量を35.5, 4.1368.9 として,次の各問いに答えよ。 (1) 単位格子中のセシウムイオン Cs+ と塩化物イオン CI- の数はそれぞれ何個か。 (2) CSCI 結晶の密度[g/cm3] を有効数字2桁で記せ。 (14 前橋工科大) 4.1×10 - cm Cs+ CI- (京都産業大改) 第Ⅱ章 101. フラーレンの結晶格子■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 サッカーボール状の構造をもつフラーレン C60 は, 結晶構造をとる場合がある。この 結晶の単位格子では,フラーレン分子を1つの粒子と考えると, 立方体の各頂点およ び各面の中心にフラーレン分子が位置する。 (1) このような単位格子を何とよぶか記せ。 (2) 単位格子あたりの炭素原子の数を記せ。 (3) 単位格子の一辺の長さを1.41nm とするとき, フラーレンの結晶の密度[g/cm²] を求め,有効数字2桁で記せ。 ただし, 1nm=10-m である。 (11 岡山大改) 102. ケイ素の結晶格子■次の文を読

化学基礎の物質量と濃度に関する問題です。 写真のように解説では=で結んで出していますが、三枚目の写真(別問題の解説)のように、希釈する前の濃度を求めて、後で×10/500 で薄めてはいけないのでしょうか？ 解説よろしくお願いいたしますm(*_ _)m

問3/密度1.14g/cm 質量パーセント濃度 32.0%の塩酸 10.0mL を純水で希釈し で500mLにした。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 なお, HCI の分子量は 36.5 とする。 ① 0.0175 ② 0.0200 (3 0.100 ④ 0.175 (5) 0.200 6 0.640