Question

endeavor

これはどういう関係で比を使っているんですか？水和物と加熱後の金属のそれぞれの質量が
文字で表せるかつ、反応前後の質量がもう示してある。

MCl2・2H2O文字式:MCl2文字式=442mg:333mg

これだけの理由で比で置いていいんですか？
なんか、何でもかんでも比で置いてしまえばいいみたいになる気がしてしまっています。

gを加熱して
金属Mの塩化物は水和物 MCI2･2H2O を形成する。 この水和物 422m
無水物 MCI2 にすると,質量は 333mgに
金属Mの原子量を求めよ。
減少した。
(11 兵庫医療大改)

(2) 金属Mの塩化物の水和物 MCl2･2H2O 1mol から,無水物 MCI は
1mol 生成する。 金属Mの原子量をxとすると, MCl2･2H2Oの式量は
x+107, MCl2 式量はx+71となる。 422mg (=422× 10-3g) の
MCl2･2H2O から333mg (=333×10-3g) の MCl2 が得られたので,
422×10-3g
333× 10-3g
x = 63.69
(x+107)g/mol (x+71)g/mol
別解 1 金属Mの原子量をxとおくと, MCl2･2H2Oの式量はx+107,
MCI2 の式量は x +71 となる。 422mg の MCl2・2H2Oの加熱によって,
333mg の MCl2 が得られたので,次式が成り立つ。
MCI2
x+71 333mg_
x=63.69
MCl2・2H2O x+107 422 mg
別解2 化学式 MCl2・2H2O から, 塩化物 MCI2 と水H2O の物質量の
比は1:2である。 はじめ MCl2・2H2O が 422mg あり,これを加熱する
と、MCl2 が 333mg 得られたので, 減少した水H2Oの質量は
(422-333) mg である。 したがって, 金属Mの原子量をxとすると､
MCI2 の式量は x +71, 水の分子量は18なので,次式が成り立つ。
(422-333) ×10-3g =1:2 x=63.69
18g/mol
333× 10-3g
(x+71) g/mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが教えましょうか？

endeavor

お願いします！

たこ焼き

【解答のやり方】
水和物MCl₂・2H₂O
とは、1molの水和物は1molのMCl₂と2molのH₂Oが結合してできていますよね？
すなわち、水和物のmolとMCl₂のmolは等しいのです。

今回の水和物の式量はx+107、水和物は442mg(442×10¯³g)存在するから、
今回の水和物は(442×10¯³)/(x+107)[mol]存在した。
で、水を除くと333mgになった。
すなわち、無水物は333mg(333×10¯³g)存在し、無水物の式量はx+71だから、
今回、無水物は(333×10¯³)/(x+71)[mol]生じた。

水和物のmolとMCl₂のmolは等しいから、
　(442×10¯³)/(x+107)=(333×10¯³)/(x+71)

別解のやり方も理解したければ質問してください

endeavor

回答ありがとうございます！
MCl2・2H2O→MCl2+2H2O
↓ ↓ ↓
1mol 1mol 2mol
↓ ↓
x+107 x+71
反応式を作ればmolの関係で比を作ることできるんですね！
ホントにしょーもないとこで詰まってたので助かりました！！！
ありがとうございます！