Question

まいか

100の(2)についてです。
×1になる理由がよく分かりません。×2ではダメですか？

トリウムの式量Mをd, L, N を使った文字式で表せ。
100. イオン結晶と密度図は,塩化セシウム CsCI 結晶の単位
格子を示している。 セシウム Cs の原子量を133, 塩素 CIの原
子量を35.5, 4.1368.9 として,次の各問いに答えよ。
(1) 単位格子中のセシウムイオン Cs+ と塩化物イオン CI-
の数はそれぞれ何個か。
(2) CSCI 結晶の密度[g/cm3] を有効数字2桁で記せ。
(14 前橋工科大)
4.1×10 - cm
Cs+
CI-
(京都産業大改)
第Ⅱ章
101. フラーレンの結晶格子■次の文を読み、下の各問いに答えよ。
サッカーボール状の構造をもつフラーレン C60 は, 結晶構造をとる場合がある。この
結晶の単位格子では,フラーレン分子を1つの粒子と考えると, 立方体の各頂点およ
び各面の中心にフラーレン分子が位置する。
(1) このような単位格子を何とよぶか記せ。
(2) 単位格子あたりの炭素原子の数を記せ。
(3) 単位格子の一辺の長さを1.41nm とするとき, フラーレンの結晶の密度[g/cm²]
を求め,有効数字2桁で記せ。 ただし, 1nm=10-m である。
(11 岡山大改)
102. ケイ素の結晶格子■次の文を読

3
2
●原子量の値から、
金属はナトリウム
考えられる。
ナトリウムの結晶は
立方格子の結晶で,
は水よりも小さい 。
位格子の質量は,結晶の密度d[g/cm3に単位格子の体積をかけて求め
単位が4個含まれることがわかるので, 単位格子の質量を4で割れば,
られ、d[g/cm²)×(2L) [cm²)となる。 (1) から, 単位格子には NaCl
NaCI単位1個の質量が求められる。 以上のことから,次式が成り立つ。
-×NA[/mol]=2dL3NA[g/mol]
M(g/mol) =
100. イオン結晶と密度・・・
【解答 (1) Cs+: 1個 CI: 1個 (2) 4.1g/cm3/
解説 (1) セシウムイオン Cs+は中心に1個あるので, 単位格子に
1個含まれる。 塩化物イオン CI-は8つの頂点に 1/8個ずつあるので,
単位格子に含まれる CI-の数は,
個×8=1個
(2) (1)から, 単位格子に CSCI 単位は1個含まれるので, 単位格子の
質量は CSCI 単位1個分の質量に等しく, (モル質量÷アボガドロ定数)
×1 で求められる。 塩化セシウム CsClの式量は133+35.5=168.5 な
である。 したがって,結晶の密度は,
のモル質量は168.5g/mol
168.5g/mol -X1
6.0×1023/mol
(4.1×108)3cm3
密度=
単位格子の質量 〔g〕
単位格子の体積 [cm²]
101. フラーレンの結晶格子・・
-=4.07g/cm3
解答 (1) 面心立方格子 (2) 240個 (3) 1.7g/cm3
解説 (1) 立方体の各頂点および各面の中心
にフラーレン分子 Coが位置していることから、
図の
⑩ フラーレン分子C
サッカーボールと同

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

×1になる理由がよく分かりません。×2ではダメですか？
＞ダメ。
Cs+とCI-で合計2個と考えるとそうなるが、結晶なので、CsCIで考えないといけない。
だから、CsCIで考えると1個なので、❌1🙇

まいか

ありがとうございます。助かりました。m(*_ _)m

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇