化学について質問です 今年共通テストを受験し、その際、理科は理科基礎（化学基礎、生物基礎）で受験したのですが、浪人して1年で専門である化学と生物を勉強するのはどれぐらい難しいのでしょうか。 一応、高校では理系だったのですが、化学に関しては基礎はできるようになったのですが... 続きを読む

考え方が分からないので、解説お願いします

愛知教育大学 科学科 教育学部 初等教育教員情報 初等教育教員 中等教育教員情報 中等教育教員数学中等教育教 初等教育教員・理科 中等教育教員・教育科学(数学) 中等教 数学 現代学芸課程・自然科学) 科 化学 解答 IV 151 X Y CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CHS -CH-CHS CH3 Z H H H 問2 0 H CH3-CH2-CH2-CH=CH2 P CH3-CH2-CH=CH-CH3 Q CH3 問3 A CH3-CH-CH=CH2 B H3C CH=CH2 C D H₂C. CH=CH2 "H H₂C=CH-CH2-CH=CH2 H₂C=CH- ECH₂ H3C E HC C-CH2-CH2-CH3 F H3C C C CH2-CH3 G H CH3 HC=C—CHCH3 CH2 CH2 CH2 Copyright (c) 1999-2019 Nagase Brothers Inc. このウインドウを閉じる

このヘスの法則の問題で 同じ物質が他の式にも含まれるときどう処理すればいいかわかんないです教えてください😢😢

(3) た式)で表せ。 [知識] ケ 10 1. ヘスの法則次の式中の? に適した数値を,下の①~③を用いて求めよ CH4+H2O (気) → CO+3H2 △H= ?kJ 2H₂+02 2CO+O2 CH4+202 →2H2O (気) 2C02 AH=-484kJ AH=-566 kJ ① CO2+2H2O (気)AH=-803kJ....③ ② ...3

2023-6 下の2枚目の方の写真が私が解いた時に書いたものなのですが、解き方の解法は理解できてるのですが、どうしてg とmolを連立したら物質量の%が求められるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

X 問6 ヘリウム He と窒素 N2からなる混合気体 1.00 mol の質量が 10.0gであっ を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 た。 この混合気体に含まれるHe の物質量の割合は何%か。 最も適当な数値 6 % ① 30 ② 40 ③ 67 ④ 75 ⑤ 90

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

cを2つの反応式から消去したい場合は連立方程式を使うのは、分かるのですが、a➕2b →3cを②として、2c➕d→5eを③とした時連立方程式は②−③ではないのですか？ なぜ➕をしているのですか？

別解 また,次のように, リレーにおける途中走者であるCを2つの反応式か ら消去して, 1つの化学反応式にまとめてもかまいません。 (A + 2B → 3C) ×2 ←①式×2|Cの係数を同じにしてから +)(2C + D → 5E)×3 ←②式×3 足し算してCを消す 2A + 4B + 3D → 15E (3) XFRT ③式より A2molからモは15mol 生じるので, AlmolからはEは 7.5mol生じることになります。 Tom!

数学的な話なんですが 高さが6分の√３にどうやったらなるのか分かりません。正しく計算できないため、お助けください

の中 二接す 接している 接している 例題1-4 【解答】 ☑ 接している 接している さらに、四角柱の高さは, 上図のように, 1辺αの 正四面体2個分と考えると,024×2=2/26a よって、 六方最密構造の充填率は以下のように計算 できる。 (原子の総体積) (充填率) = (単位格子の体積) = = √√3 2 3 × 3 (1) 3 単位格子1個の体積は (0.406 × 10-7 [cm])3 =0.4063×10-21 [cm〕 A1 の原子量は 27.0 なので, A1 原子 27.0 (g) NA 面心立方格子の単位格子1個あたり するので,この単位格子1個の質量は 27.0(g) 4× NA 以上より, この結晶の密度は 4x 27.0 6.02 x 1023 (g) 0.4063×10-21 [cm3) = 4 x 27.0 6.02 x 0.4063 4 x 27.0 6.02 x 0.0665 4 x 27.0 0.400 =2.70 × 10-2 × 10-2 × 10-2 = 2.7 (g/cm³) ・・・(答) √2 = ・・・答 これを百分率表示すると, 面心立方格子と同じで, 73.8% ():

⑶の図がイメージできず解けませんでした。よければコツも教えて頂きたいです🙇‍♀️

4.[2020 東北大] 0.05 原油や天然ガスにはいろいろな種類の炭化水素が不純物とともに含まれている。これら を工業プロセスによって精製して得られる物質は,エネルギー源や化学製品の原料として 広く利用されている。 たとえば, アセチレン C2H2 は大きな燃焼エンタルピーを持つ不飽 和炭化水素であり, ガスバーナーの燃料などに用いられている。 次の問いに答えよ。 (H=1.00,C=12.0, 0=16.0) (1) 化学式CH の炭化水素1mol を完全燃焼させるのに必要な酸素 O2 の最小の物質 [ 量を表す式をnとmを用いて書け。 m Hm (2)酸素 02 より分子量が小さい炭化水素 A がある。 炭化水素 A の気体とアセチレンの 気体を1:1の体積比で混合させて混合気体 X をつくった。 この混合気体 X を 十分な 量の空気とともに, なめらかに動くピストン付き密封容器に封入した。 混合気体 X を すべて完全燃焼させると, 温度が上昇して容器の体積が膨張したが, 冷却して元の温度 に戻したときには,ピストンは再び元の位置に戻った。 このとき,生成した物質はすべ て気体の状態であったとする。 炭化水素 A の化学式を書け。 表1 アセチレン (気体)の生成エンタルピー H-Hの結合エネルギー C-Hの結合エネルギー 黒鉛の昇華エンタルピー (3) アセチレンに含まれる C=C結合の結合エネルギ - [kJ/mol] の値を計算 し, 有効数字3桁で書け。 ただし, 表1の生成エン タルピー, 結合エネルギ 一,昇華エンタルピーの値を用いよ。 [C2H6] 227 kJ/mol 436 kJ/mol 415 kJ/mol 715 kJ/mol [ JkJ/mol C(黒)+H)→HC=CH (5) CH2(気) H2(1→2H() 1227 C(+H2(気) CH →4C-H(気) ((黒) → C(点) CEC+2H CH2 →C=C)+2H 436

化学基礎 演習です 答えないので解き方も分かりません。 解き方、もしくは答えを教えて欲しいです

(8) pH=5の水溶液の[H] (9) pH=10の水溶液の[]と[OH] 水溶液の希釈 次の各記述について、正しければ◯, 誤っていれば×を記せ。 必要に応じて、 学習のポイ ントの②の表を用いよ。 (1) pH=2の強酸の水溶液を水で10倍に薄めると pHは3になる。 [OHL [HL `(10) pH=12の水溶液の [H] と [OH] (2)pH=6の強酸の水溶液を水で100倍に薄めると pHは8になる。 [OH [H] (11) 0.010mol/Lの塩酸の[H]とpH [H+] pH (12) 0.050mol/L の酢酸水溶液の[]とpH(電離度 0.020) (3) pH=10の強塩基の水溶液を水で10倍に薄める とpHは11になる。 [H pH (13) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液の[OH] とpH [OH pH (14) 0.0040mol/Lのアンモニア水の[OH]とpH(電 離度 0.025) [OH] pH_ 3 (4)pH=8の強塩基の水溶液を水で100倍に薄める とpHは7に近づく。

この√の計算ってどうやってするんですか？

Colo Ka= ように表される。 [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] 02.8- (ca)2 c(1-a) = Ka 2.7×10-5 2 α= = =0.030 C 0.030 したがって, TH ca25