化学
高校生
解決済み

この問題は化学式書かないと求められないですか??
あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか?どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか?

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02
と強塩基から生じた正塩の水溶液は中性, 強酸と弱塩 基から生じた正塩の水溶液は酸性, 弱酸と強塩基から 生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。 ① 正しい。 強酸の塩化水素 HCI と強塩基の水酸 化バリウム Ba (OH)2 が過不足なく反応して生じた塩 化バリウム BaCl の水溶液は, 中性を示す。 2HCI + Ba (OH)2 強酸 強塩基 → BaClz + 2H2O 中性 ② 正しい。 強酸の硝酸HNO〟と弱塩基のアンモ ニア NH3 が過不足なく反応して生じた硝酸アンモニ ウム NH&NO の水溶液は、 酸性を示す。 HNO3 + NH3 加えると, 式 (4) のように水溶液 X中のH2SO4と BaCl2 が反応して硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿を 生じる。 (4) H2SO4 + BaCl → BaSO4 + 2HCI 式 (4) の係数比より, 水溶液 X に含まれる H2SO4の 物質量と生じた BaSO4(式量 233) の物質量は等しい 46.6×10-3g ので, x (mol/L) X- 10.0 1000 ・L= 233 g/mol x=0.020mol/L (i), (ii)より, 強酸 弱塩基 NH4NO3 酸性 y=0.010mol/L ③誤り。弱酸の酢酸 CH3COOHと強塩基の水酸 化カリウム KOH が過不足なく反応して生じた酢酸カ リウム CH3COOK の水溶液は, 塩基性を示す。 問9 酸化還元反応 (!!)... よっ ものは 問10 1 分 させ 子量 1080 数・ CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O 弱酸 強塩基 塩基性 ④ 正しい。 弱酸のシュウ酸 (COOH)2 と強塩基の 水酸化ナトリウム NaOH が過不足なく反応して生じ シュウ酸ナトリウム (COONa) の水溶液は,塩基 性を示す。 ( { _ (COOH)2 + 2NaOH 弱酸 酸化還元反応では,還元剤から酸化剤に向かって電 子eが移動する。還元剤は相手の物質を還元して, 自身が酸化されるため,酸化数が増加する原子を含 む。一方,酸化剤は相手の物質を酸化して,自身が遺 元されるため、酸化数が減少する原子を含む。 よっ して、酸化還元反応の前後では,必ず還元剤と酸化剤に 含まれる原子の酸化数が変化する。 つまり,反応の前 後ですべての原子の酸化数に変化がないものが酸化還 元反応ではないとわかる。 量 に 強塩基 (COONa)2 +2H2O HOTE 塩基性 還元される ア Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 [107] ...③ 20 +6 +2 問8 中和反応の量的関係 OH + O 酸化される 水溶液X中の硫酸H2SO4 のモル濃度をx (mol/L), 塩化水素 HCI のモル濃度をy (mol/L) とする。 操作Ⅰでは,式 (2) のH2SO4と水酸化ナトリウム NaOHの中和反応と, 式 (3) の HCI と NaOH の中和反 応の2つの変化が起こる。 H2SO4 + 2NaOH→ 2H2O + Na2SO4 (2) (3) HCI + NaOH → H2O + NaCl 中和点までにH2SO4 と HCI が放出した水素イオン H* の物質量は NaOH が放出した水酸化物イオン OH の物質量と等しい。 よって, 中和点では (酸が放 出するH+の物質量) = (塩基が放出する OHの物質 量)が成り立つので 銅原子 Cu の酸化数が増加しているので,Cuは還 元剤としてはたらいている。 また, H2SO4の硫黄原子 Sの酸化数が減少しているので, H2SO4 は酸化剤とし てはたらいている。 イAgNO3 + HCI → AgCl + HNO3 変化の前後で各原子の酸化数は,銀原子 Ag が +1, 窒素原子 N が +5, 水素原子 H が +1, 塩素原子 CIが -1であり, すべての原子の酸化数に変化がないため 酸化還元反応ではない。 還元される ウ H2O2 + SO2 H2SO4 木 0 -1 +4 +6-2 10.0 2xx (mol/L) X- 1000L+1×y (mol/L)× 10.0 -L 酸化される 1000 5.0 =1×0.10mol/Lx- 1000 4x+2y=0.10mol/L ...(i) 操作Ⅱで,水溶液 Xに塩化バリウム BaCl水溶液を SO2のS原子の酸化数が増加しているので,SO2 は還元剤としてはたらいている。 また H2Oの酸素 原子の酸化数が減少しているので,H2O2は酸化剤 としてはたらいている。

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この問題は化学式書かないと求められないですか??
>化学式を書かなくても求められますが、価数やmolが分かっているならの話です。

なんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか?
>混ざった溶液が10mLあるから。

どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか?
>10mLのまま。どちらも10/1000倍して足し算してますから数学の分配法則より、(A+B)❌10/1000です。だから、20は出てきません。

10mLずつあるなら20mLになるかも知れませんが、混ざり物が10mLあるわけだから、10mLしかないから20mLにはなりません🙇

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