高一化学です 教材にはこう書いてあるのに電子を数える時には水素電子は1個とカウントしますよね、、 矛盾しているように感じるのですが、私の一枚目の解釈が間違っているのでしょうか、、 わかる方よろしくお願いします🙇

A型の戦 H+は電子をもたないので、いずれの貴ガスとも同じ電子配置にならない。

⑶の問題で、Ca2+とCl -が1:2になることは理解できるのですが、なぜCaCl2の1molはCa2+を1molとCl -を2molからできるのですか？ 全部で3molになってしまわ無いんですか？

例題 炭素 C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 監督 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より, 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。 59 467 0.00

(3)これは 原子番号が大きくなる ⇒電子を引きつける ⇒イオン化エネルギーが大きくなる ということですよね？ 一価の陽イオンになるには電子が1つのくと思うんですけど電子を引き付けたら逆にのきにくくなりませんか？

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~ 20 Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。 下の各問いに答えよ。 (1) グラフ中の原子のうち,最も1価の 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 500 (2) 原子(a)~(c) の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では,一般に, 0 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。 この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と F の電子親和力は,ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 第1イオン化エネ 第 2500 イ 2000 ル 1500 1000 -[kJ/mol]- (a) 5 (b) 10 15 原子番号 20

（2）を教えてください🙇‍♀️

□ 元素の確認 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 試料Aは無色の結晶である。 (a) これを水に溶かした水溶液を白金線の先につけ,ガ スバーナーの外炎の中に入れると, 炎の色が黄色になった。 また, この水溶液に硝 酸銀水溶液を加えると, 白色の沈殿が生じた。 (1) 下線部(a)の操作を行うと, 一部の元素については特有な色の炎が現れることがあ る。この現象を何というか。 (2) 下線部(b)および下線部 (c) の結果より, 試料A中に存在が確認できる元素の名称 をそれぞれ記せ。

酸化還元反応の量的関係 解説で、「希硫酸を加えて酸性にする」 「硫酸は酸化剤にも還元剤にもならない」 「硫酸で酸性にする必要は無い」 「希硫酸で酸性にする」 が矛盾しているように思ってしまいます どういうことか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

176. 酸化還元反応の量的関係 解答 (1) 0.50mol (2) 塩酸中の塩化物イオンが還元剤として働き, 過マンガン酸イオンと反応するから。 解説 (1)問題文中の反応式を,次のように①,②とする。 MnO4¯+8H++5e- → Mn²+ + 4H2O ...1 (COOH)2 2CO2+2H++2e- ...2 ①から1mol の MnO4- が e- を5mol受け取り ②から1mol の (COOH)2がe-を2mol 放出することがわかる。 酸化還元反応では, 酸 化剤が受け取る e-の量と, 還元剤が放出するe-の量とが等しいので, 求めるシュウ酸の物質量を x [mol] とすると、次の式が成り立つ。 0.20mol×5=x[mol] ×2 x=0.50mol 別解 ①×2+②×5によって,この反応のイオン反応式を作成する。 2MnO4- +6H+ +5(COOH)2 2Mn²+ + 10CO2+8H2O この式から1mol の MnO4- と 5/2mol の (COOH)2が反応することがわ かるので 求めるシュウ酸の物質量は, 次のように求められる。 0.20mol× =0.50mol (2) 一般に,酸化還元反応は, 酸性の水溶液中で行われる。このとき, 希硫酸を加えて水溶液を酸性にする。 水溶液を効率よく酸性にするため には,強酸を加えるのがよい。 しかし, 代表的な3つの強酸のうち、硝 酸は水溶液中で酸化剤となり, 塩化水素は還元剤となる。一方,硫酸 は水溶液中では酸化剤にも還元剤にもならない。したがって, 酸化還 元反応の量的関係を調べる場合には、水溶液を希硫酸で酸性にする。 177. 酸化還元反応･ 塩酸では次のような反 応がおこり,塩化水素が 還元剤として働く。 2C¯¯ → Cl2+2e- [+HS+ OsH ② これは希硫酸中に含ま NY れる硫酸イオンSO² が,水溶液中で安定であ るためである。 なお, 濃 硫酸(濃度約98%) では硫 酸が電離していないため, 濃硫酸を加熱すると, 酸 化剤として働く。 ③ 酸化剤として硝酸水溶 液(希硝酸、濃硝酸), ま たは還元剤として塩酸を 用いる場合には,硫酸で 酸性にする必要はない。

この問題で容易に分子内脱水したから2価カルボン酸のマレイン酸と判断していますが、ヒドロキシ基をもつ一価カルボン酸が環状エステルになった可能性があるは考慮しないんですか？

XTUB01 [値]限定! ル 炭素、水素,酸素からなる酸性の有機化合物Aの元素分析値は, C:53.8%, H;5.1% である。 また,Aの分子量は130 以上 170以下である。 Aには2個の炭素間二重結合が含まれ, 臭素と容易に反応して有機化合物Bに変化し た。 Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ加水分解され,有機化合物C のナトリウム塩と中性の有機化合物Dが生成した。 Cの分子量は116 であり,1分子の Cは加熱により容易に1分子の水を失ってEに変化した。 一方, Dに金属ナトリウムを 加えても気体は発生せず, Dにフェーリング溶液を加えて加熱しても赤色沈殿は生成し なかった。 原子量は, H=1,C=12, 16 として, 以下の問いに答えよ。 (1) A の分子式を求めよ。 (2) A, B, C, D, E の構造式をそれぞれ記せ。 [獣医畜産大〕

高一 アボガドロの法則について 同温・同圧のもとで、すべての気体はその種類に関係なく同体積中に同数の分子を含むと習ったのですが、もしそうなら大気中の窒素や酸素の割合が異なる事と矛盾しているように感じて、あまりピンと来ていません。どうゆうことなんでしょうか、🙇🏻‍♀️

H2を1mol集めると言われた時、何を思い浮かべてますか？ もちろん、H2を6.02×10^23個集めるわけですが、 模式図を書くと、 〇〇と原子同士の結合なってしまい、6.02×10^23個もあるようには見えません。 実際にはどうなっているのでしょうか？ 矛盾になって... 続きを読む

イオン化エネルギーって一価の陽イオンにするのに必要な最小のエネルギーと見たのですが、Li K Ca Na…みたいなイオン化エネルギーは大きい順で、大きいほどイオンになりやすいんですよね？ 矛盾してる気がするんですがどいうことですか？

有機化学 (4)の答えがエなのですが答えと矛盾していませんか？どういうことですか？