金属についてです 問2の言っている意味が分かりません。 問1では、希塩酸で沈澱するのが銀or鉛であり、どちらも沈澱の色は白色だと分かりました。 しかし問2で聞いていることが全く分かりません。 「イオン？」「無色？」銀も鉛も希塩酸で溶けないからイオンは出てこないし、どちら... 続きを読む

2+ Ca²t, Cu²t, Fe", K', Zn²+ の5種類すべてと Ag* またはPB2の1種類の合計6種類のイオ ンを含む水溶液 A がある。この水溶液に次の分離操作 (I) から (V)を行い, 各イオン を分離した。 【 分離操作 】 (I)水溶液 Aに希塩酸を加え,生じた沈殿1をろ過し, ろ液1を得た。 (Ⅱ) ろ液に硫化水素を通し, 生じた沈殿2をろ過し, ろ液2を得た。 (Ⅲ)ろ液2を煮沸して硫化水素を除いたのち, 冷却後,濃硝酸を数滴滴下し,アンモニ ア水を加え, 生じた赤褐色の沈殿3をろ過し, ろ液3を得た。 (IV)ろ液3がアルカリ性になっていることを確認したのち、硫化水素を通し,生じた沈 殿4をろ過し, ろ液4を得た。 (V)ろ液4に炭酸アンモニウム水溶液を加え、生じた沈殿5をろ過しろ液5を得た。 問1 沈殿1の色を記せ。 問2 沈殿1を生成したイオンのみを含む水溶液に希塩酸を加えた溶液を加熱すると沈殿

V3-18 この問題の始めの部分が理解できなかったのですが、 ①『二酸化炭素を〜水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L』というところまでは二酸化炭素と水酸化ナトリウムで中和したんだなと思い、理解できたのですが、その後の、反応で生じた炭酸ナトリウムとはどこからきたのですか... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L,反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。 この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると,図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL ●第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。 1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると,第1中和点では次の式(2)お よび式 (3)の二つの反応が完了している NaOH + HCI → NaCl + H2O → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) 23 (3) 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると, 第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (4)

写真の問題なのですが、2枚目の解説文の蛍光ペンを引いているところなのですが、操作IIの方は銀を沈殿させたくて、硝酸カリウムの方だと、硝酸と反応してNOが発生してしまい、沈澱は起きず、塩化ナトリウムの方だと、塩素と銀は反応しないから沈澱する、だから答えは塩化ナトリウムなのです... 続きを読む

ア • イ 11 2-12-14 あおきん 問9 金鉱石からつくられる青金とよばれる合金がある。 青金は, 金 Au と銀Ag らなる合金である。 青金に対して, 操作Ⅰ・ⅡI を行った。文章中の空 ア 後の①~④のうちから一つ選べ。 操作Ⅰ 青金に ろ過により沈殿とろ液に分けた。 操作II操作Iで得られた Au と Ag のいずれか一方のイオンを含むろ液に を加え,そのイオンを含む塩を沈殿させ, ろ過により回収した。 イ に当てはまる試薬の組合せとして最も適当なものはどれか。 を加え, Au Ag の一方のみを完全に溶解させた後、 KNO3 + Age +A ア イ ① 希硫酸 硝酸カリウム水溶液 a 希硫酸 塩化ナトリウム水溶液 A NaCl+kg (3 濃硝酸 硝酸カリウム水溶液 Aa Cl ④ 濃硝酸 塩化ナトリウム水溶液

なぜAgClが先に沈澱し始めるのか教えてください。

-12 クロム酸イオン CrO は水溶液中で銀イオン Ag と反応し、クロム酸銀 AgCO 赤褐色沈殿を生じる。 また, 塩化物イオン CITも銀イオンと反応し, 塩化銀AgClo 色沈殿を生じる。 25℃における Ag2CrO4の溶解度積は3.6×10mol/L3 解度積は1.8×10-1mol/L2である。 -2 -2 AgCl 1 KCrO と NaClを共に 1.0×10 mol/L となるように溶かした水溶液100 25℃に保ち、攪拌しながら 2.0×10mol/LのAgNO3 水溶液を少量ずつ 下した。このとき、水に溶解している各種イオンの濃度変化のグラフを以下 表している。 Cr207 の生成を無視した場合,このグラフにおいて, A 示す。なお, 曲線A~D は, Ag, CrO CI, NO3のいずれかの濃度 Cho CI それぞれの濃度を表す曲線として、最も適切なものをそれぞれ 0.010 10.19 Ag Ch Op 問2 問1の 象 【ア 【イ】 が生じ を複数 1. AgNo 2. AgN 3. AgN 4. AgN の混 5. AgN の混 各種イオンの濃度 [mol/L] 0.008 0.006 A 0.004 0.002 0.000 1. A 0 20 C B 第五 水 1.00 点が, 5. 問1 水 Tom か 1.2 9. 9 159 40 60 AgNOg水溶液の滴下量 [mL] + 80 60 Ag [解答番号 13 CrO42: [解答番号14 Cl¯: [解答番号 15 問2 オカ

(1)答えは硫酸バリウムなのですが塩化バリウムが沈澱しないのはどうしてですか？

0 滴定量 (mL] 10 10 20 0 20 滴定量 (mL) 滴定量 116. 〈沈殿が生じる中和反応〉 思考 [mL] 〔18 星薬大] 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A),および水酸化バリウム水溶液 (溶液B)があり,溶 液 A,Bともに濃度が不明であった。 溶液を10.0mLとり,それに溶液Bをビュレッ より滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLでありこのとき 0.140gの沈殿が生じた。次いで,溶液Bを10.0mLとり,これに充分な量の溶液Aを加 えると, 0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2)溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/Lか, 有効数字2桁で記せ。 た だし, H=1.0, O 16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。 [14 立教大〕

(ア)は水酸化ナトリウム水溶液のナトリウムは沈澱しないから水酸化物イオンのみ反応するととわかったのですが② の亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応では水酸化ナトリウムが反応しているのかがわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[知識] 404. 亜鉛とその化合物 次の文中の( )に適当な語句, [ ]に化学式を入れ、下の ① ② の変化を化学反応式で表せ。 亜鉛イオン Zn2+を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 白色沈 殿 [ア]を生じるが, 過剰に加えると,イオン[] を生じて溶ける。 また [ア] にアンモニア水を加えると,錯イオン[ウ]を生じて溶ける。この水溶液に硫化水素 を通じると,(\)色の沈殿 [ ]を生じる。 ①亜鉛と塩酸との反応 ②亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応 235

(1)について質問です。 沈殿D→ごろあわせの5を使いZnではないのですか？ 沈殿F→ごろあわせ2よりZnSは沈殿しなくないですか？ 沈殿G→なぜBaが沈殿ですか？

実験論述 236. 金属イオンの系統分析 Pb2+, Cu2+, Fe3+, Zn2+, Ba2+, Na+, Ag+, A13+ の8種類のイオンを含む 溶液がある。 図のような操作を行い, 各イオンを分離した。 下の各問いに 答えよ。 混合溶液 操作1 塩酸を加える した (13 山形大改) 沈殿 A 溶液 A 操作 2 熱湯を加える 操作3 硫化水素を通じる 沈殿 B |溶液 B 沈殿C (1) 沈殿 B, C, E, F, Gの名称 を答えよ。 溶液C 煮沸する (2)操作4で,溶液C を煮沸する 理由を説明せよ。 操作 4 濃硝酸を加える アンモニア水を加える 沈殿 D 溶液 D (3)操作4で,濃硝酸を加える理 由を説明せよ。 操作 5 過剰の水酸化ナトリ ウム水溶液を加える 操作 6 硫化水素を通じる (4) 溶液Eに含まれる錯イオンの 化学式を答えよ。 沈殿E 溶液E 沈殿 F 溶液F (5) はじめの8種類のイオンのう ち,溶液Gに含まれるイオンの化 煮沸後,炭酸ア 操作7ンモニウム水溶 液を加える 学式を記せ。 また,そのイオンを | 沈殿G 溶液 G 確認する方法を答えよ。 (石川県立大 改)

黄色の線を引いているところが分かりません。 なぜ｢10分の0.040x｣をかけているのでしょうか…？

問3 1.0mol/Lの鉛(II)イオン Pb2+を含む水溶液10mLに、10mol/Lの塩酸を 1滴ずつ滴下していくと,ある時点で塩化鉛 (II) PbCl2 の白色沈殿が生じた。 沈殿が生じたのは,塩酸を何滴滴下したときか。 最も適当な数値を,次の①~ ⑥のうちから一つ選べ。 ただし, PbCl2 の溶解度積は3.6×10(mol/L)とす 図る。また,塩酸の1滴は0.040mLとし、塩酸の滴下による溶液の体積変化は 無視できるものとする。 10 滴 ①1 ② 2 ③ 3 ④ 4 (5) 5 ⑥ 6 Al PbCl 2 Pb+201 溶解度積=[Pb2+][Ci>36×10=5のとき沈殿が生じる [P627= 10mol/L 0.040mL 30 [C1]=1.0mol/Lx 10mL か (Ne) SOA

(f)がZnではなくAlのイオンになるのはなぜですか。 Znもアンモニアで沈殿しますよね...？

269 金属イオンの分離 Ag+, K+, Pb2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+, AP3+ のイオンを同 じ濃度で含む水溶液がある。 図は,各イオンを分離する操作である。 (a)~(i) の, 金属を 含む沈殿またはイオンの化学式を記せ。 Ag+, K+, Pb2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+, A13+ 第3編 希塩酸を加える。 沈殿 ろ液 熱水を加える。 硫化水素を通す。 (a) 沈殿(C) イオン (d)沈殿 ろ液 合 過剰のアンモニア水を 加える。 硝酸を加えて溶解させた後, 過剰のアンモニア水を加える。 煮沸して硫化水素を除く。 冷却後, アンモニア水を加える。 (b) イオン (e) イオン 元分析 沈殿 O=0) ろ液 実験装置(CHO 過剰の水酸化ナトリ ウム水溶液を加える。 塩基性になっていることを 確認した後, 硫化水素を通す。 乾いた (f) イオン (g)沈殿 ろ液 0 N 炭酸アンモニウム 水溶液を加える。 H-0-0- 完全さるとの (h)沈殿 (i) イオン [中央大 改] 例題 46,260, 特集 423 モー

⑴の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ ｢指針｣で書かれていることは分からなくもないのですが、分かりやすく教えて欲しいです！

第3編 OH 応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, AI (OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 ^ (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, D は溶けなかった。 (2) B, Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3) A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが,アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 合 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al (OH)3 (2)より,Bは Na2CO3, Cは MgSO4 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 - → CaCl + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答