解説が理解できません。 温度を上げれば吸熱方向へ反応が進むのは分かりますが、このとき必ずしも平衡定数が減少するとは限らないのでは、、と思います。これは逆反応のみが吸熱反応だと決めつけているように思われます。 この解説はどういうことを示しているのでしょうか。 回答よろしくお... 続きを読む

109 〈反応速度と化学平衡> 気体AとBを密閉した容積一定の容器に入れ, 温度を一定に保つと, 気体Cが生活 し、やがて平衡に到達した。 この反応は ① 式で示される。 [HS-84 A+B 2C ...... ① 01702 ... 313001 この反応の反応開始直後の速度(初速度という)を次のようにして調べた。 IAの濃度 [A] を一定にして, Bの濃度[B] をいろいろ変え, Cの生成の初速度 への影響を調べたところ,Vは [B]の1乗に比例した。 I同様に,[B]を一定にして[A] を変えたところ,Vは[A] の1乗に比例した。 一方,CがAとBに分解する反応の初速度V.はCの濃度 [C] の2乗に比例した Ⅳ 温度T1,T2(Ti < T2) における実験結果を次表に示した。 V = 1.00 × 10-2 平学 温度 初めの濃度 (mol/L) 1分間あたりのCの生成 (分解) の初速度 (mol/L分) T1 [A] = 1.00 [B] = 2.00 実験 1 T2 [A] = 1.00 [B] = 2.00 Ti [C] = 5.00 実験 2 T2 [C] = 5.00 × 10-2 V = 8.00 x 1 Vr = 2.00 x 10-3 Vr = 4.00 × 10-2 (1) 2Lの容器に気体A, B をそれぞれ1 molずつ入れ、 ①式に対する平衡定数K 64となる温度に保った。 人 平衡に到達したとき容器内に何molのCが生成しているか。 小数第1位まで求 (2)温度T」で,[A] = [B] = 0.50 mol/Lのときの初速度Vの値を表にならって記せ。 (3)温度Tにおける式①の平衡定数を,上表の結果を用いて小数第1位まで求めよ (4)温度T2における式①の平衡定数を,上表の結果を用いて小数第1位まで求めよ 15 ①式に関する次の記述のうち,正しいものをすべて選びその記号を記せ。 (a) 平衡は高温になるほど右方向へ移動する。 (b) 右方向への反応は発熱反応である。 (c)右方向への反応の触媒は、左方向への反応の触媒にもなる。 (d) 正反応の活性化エネルギーは,逆反応の活性化エネルギーよりも大きい。 (e) 反応を起こすのに必要なエネルギーをもつ分子の数は,絶対温度に比例して増 大する。 (f) 平衡定数Kが64となる温度は, Tよりも低温である。 (g) 平衡は高圧になるほど右方向へ移動する。

(3)で自分は電荷の受け取りを見て3:2＝x:1にしたんですけど、なんでこれじゃダメなんですか？

78 第2編物質の変化 146 希硝酸の反応 ■ (r) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の)を埋めて,反応式を完成せよ。 HNO3+( ) H++ ( ) e → ( (2)銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 H2O+ ( ) (3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅1mol 当たり何molか。 分数で よ。

この問題の進め方がわかりません。解説の式は分かったけど、その式を作るまでの思考回路？が理解できません。特に(1)でo2のイオン反応式作るところからわからないです

■ 156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を,O2の物質量に換算し、そのO2の質量を表したもので あり,単位を mg/Lで表す。実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。 次に, 初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で滴定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ, 河川水 20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mLとなった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム1molの消費は,酸素O2の消費に換算する と何mol になるか。 酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの物 質量は何molか。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大 改]

エタン、プロパンの燃焼の反応式についてです どうして左の写真ではなく右の写真のようになるのですか？そういうものだと暗記するしかないのでしょうか…😓

+ Cattle + 02 → 2 CO2 + 3/2 Catte +30= 3 CO₂ +4H₂

(3)の解答と解き方教えてください！答えがかなり人によって異なっているのでもう一度質問させてもらいます💦💦

① 左辺と右辺の各原子の種類と数に注意し、 _ の部分に係数を書き加えて、各化学反応式を完 成させなさい。 1) C2H4 (エチレン) O2 (酸素) が反応して CO2 (二酸化炭素) H2O (水) ができる。 C2H4 + _02 → _CO2 + H2O 2 C2H6 (エタン)とO2 (酸素) が反応してCO2(二酸化炭素) H2O (水) ができる。 _C2H6 + 02 _CO2 + H2O (※ヒント:0 の数があわなかったら、 全体を2倍してもう一度検討してみる。) 3) C2H6 2.0 モルと反応する O2 は何モルであるか。 またそのO2の体積は何になるか? mol

高校化学の問題です。 1枚目が問題で2枚目が解答です。 （3）の問題で解答の▪️の部分の考え方が分かりません 教えて下さい。 テスト範囲なので早めに答えていただけると ありがたいです。

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。大ゆる原 (1) MnO4とFe2+ の変化を,電子 e‐ を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。

至急高一化学です 答えは２／３、5ですが 私は1/3、4になりました ⒈2から０.4gって１／3ですよね、、、 考え方のどこが違うか教えてください

二人は、次のような2回の分離操作を行い、結果を得た。 1回目 1.8gのヨウ素を含むヨウ素溶液に50mLのヘキサンを加えてよく振り混ぜ静置した。 are 15 Ti 静置後、ヘキサン層のみを取り出しこれに含まれるヨウ素の量を測定したところ 1.2g含まれてい 16 2回目 08 04 1回目の操作後の水溶液に50mLの新しいヘキサンを加えてよく振り混ぜ静置した。 静置後、ヘキサン層のみを取り出しこれに含まれるヨウ素の量を測定したところ 0.4g含まれていた。 22 1.2 12:3 太郎 「2回の分離操作の結果から、50mLのヘキサンを加えると、 1回の操作につき、移動す るヨウ素の割合はヨウ素溶液中の全ヨウ素量の(ウ) になるようだね。」 花子 「ということは、ヨウ素溶液中のヨウ素量が初めの1%未満になるのは、少なくとも (エ)回目の分離操作後ということになりそうだね。 」 問 (ウ)に適する分数、 (エ) に適する整数を答えよ。

この問題はグラフを書く方法でしか導き出せないのでしょうか？？ また分かりやすく解説して頂きたいです🙇‍♀️🙏

よって, この -2x-10 | y y= 関数のグラフ x+3 5 O 4 は,y=-- x y=-2 3 10 のグラフを 軸方向に x=-3 3,軸方向 2だけ平行移動したものである。 したがって, グラフは図のようになる。 漸近線は2直線x=-3, y=-2で ある。 3x+2 (3)y= 3x-1 2x+1 x+2 の解である。 =-1 両辺に x+2を掛けて分母をはらうと 2x+1=-(x+2)= これを解くと x=-1マラッとし 求める不等式の解は、①のグラフが② のグラフより上方にあるか共有点をも つようなxの値の範囲であるから x<-2,-1≦x [注意] 一般に, 方程式の分母をはらっ て求めた解については、もとの方程式 の分母を0にしないものが解となる。 YA 草 関数と極限 南山 5/11(土)(21日)13(月) 4 3x- 1) 3x +2 3 2x +1 3x-1 (2)y= 3x-1 x+1 6 3 7は, 1 ...11-2 = +1 1 y = x +6 e+ x- に3, 直角 3 (2) -6 と変形できる。 よって,こ のグラフを利用 y する。 の関数のグ =4で y=1 ラフは, 1 x= O 3 y = の x 23 -13 x グラフを 2x €+2 +2 y = x+1 x+1 P 1 x軸方向に -2 1 軸方 y=3x+2 3x-1 -1) により, ① ② のグラフは図のように なる。 (x)=ltx ①と②のグラフの共有点のx座標は, 方程式 - 2xx+6 x+1 の解である。 8+29 向に1だけ平行移動したものである。 したがって, グラフは図のようになる。 (S) x 両辺に x+1を掛けて分母をはらうと -1 1 漸近線は2直線 x = y=1であ 3 1x (0) 2x = (x+6)(x+1) すなわち x+5x+6=0 る。 これを解くと x = -3, -2 2x+1 4 (1) y = (1 y 求める不等式の解は、 ① のグラフが② x+2 2 ... でさまのグラフより上方にあるか共有点をも つようなxの値の範囲であるから y=-1... のグラフを利用 ① する。 2x+1 3 y = +2 x+2 x+2 $) (€.0) x-3, -2≤x<-1 3x-4 YA (3)y= ① 2x-3 ① y=x... ② 32 3 により、 ①②のグラフは図のように なる。 ①と②のグラフの共有点のx座標は, 方程式 用する。 のグラフを利 C 1 [32 32 x 3

化学比例計算です 8問目が分かりません たすけてください

分 票 3 比例計算 ① zy=a:b のとき,外項の積と内頃の積が等しく (bx=ay). また,次のように分数でも表すこ IC a とができる。 より, x= ay y b b 次のxの値を求めよ。 ① 2:7=1:x x= lp) 01 Xx 102 (5 1.0 = 7 IC 100.0 33.6 IC ② 2:4=22.4:x x= (6) = 11.2 0.25 00001 x= 0001 x= ③ 2:6=18:x x= 43:1=x: 0.25 x= 0000 (e) ⑦ 32 IC 000000000 = 1 (8 xx 0000000 1000 0.875 x= 01 F 25 : 0.050 × 20 1000 -=2:5 x=

sinr=0.50となるのは分かるのですが...r=30°になる理由が分かりません。(；；)

例題5 波の屈折 図のように,波が媒質1から媒質2へと屈折して進 む。 媒質1に対する媒質2の屈折率が1.4 であるとき, 質 屈折角を求めよ。 入射角iはsini = 0.70 を満た媒質2 すとする｡ 指針 屈折の法則では、分数の分子と分母を逆にしないよう注意する。 解 媒質に対する媒質2の屈折率は12=1.4 である。 sin i 0.70 屈折の法則 sinr sin r これを解くと sinr=0.50 0° < r < 90° より r = 30° = n12」より = 1.4