純粋に対する塩化鉛(II)PbCl2の溶解度は、15℃で3.0×10^-3mol/Lである。 (1)15℃におけるPbCl2の溶解度Kspを求めよ。 (2)PbCl2は、15℃の10×10^-1mol/Lの塩酸1L中には、何molよう溶解するか。 答えと解き方教えてほしい... 続きを読む

至急です この問題の(3)の解き方がわからないので教えてください

4 77℃, 1.0×105 Paで7.0Lを占める気体がある。 次の(1)~(3)の問い に答えよ。 ただし,気体定数R = 8.3×10° Pa・L/(K・mol) とする。 (1) 温度を変えずに 5.0 × 10 Pa にすると, 体積は何Lになるか。 (2) 圧力を変えずに 27℃にすると, 体積は何Lになるか。 (3) 温度も体積も変えずに1molの気体を加えると, 圧力は何Pa になるか。

組成式までは、できるんですが、それ以降がなーにをやってるのか全く分かりません。なんで水素の30倍の密度の時の60グラムがそのままこの組成式×nの値になるのか、分かりません、、。 テストが近いので、誰か教えて頂きたいです！🙏🙏

☆お気に入り登録 × 不正解 正答率: 20.0% ●達成度: 24.0% 例題 93 正解 前回 -月--日 例題 93 分子式の決定 400~402 C, H, Oからなる有機化合物 45.0mg を完全燃焼させると CO266.0mg, H2O 27.0mg が得られた。 また,この有機化合物が気体状態のときの密度は,同 温同圧の水素の密度の30倍だった。 この物質の分子式を求めよ。 解説を見る 引くことで求める。 ●組成式量xn=分子量 より, 組成式をn倍 したものが分子式とな る。 原子量H=1.00,C=12.00=16.0 C:H:0= 18.0 mg 12.0g/mol =1:2:1 3.00 mg 24.0 mg 1.00g/mol16.0g/mol よって, 組成式は CH2O 同温 同圧のとき, 気体の密度は分子量に比例するから, 分子 量をMとすると, H2= 2.00 より, M=2.00×30=60 (CH2O)=60 30n=60 n=2 よって, 分子式は C2H4O2 |解答 C2H4O2 [書込開始

写真の結晶構造を持つある金属は単位格子の1辺の長さが4.0×10^-8センチで密度が2.7g/cm^3である。アボガドロ定数6.0×10^23としてこの金属1個の質量の求め方がわからないので教えてください

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気体の溶解度です 線を引いたところがよく分かりません 反応後のCO2は0.1molなのにどうして水5.0Lに解けているCO2は0.1molじゃないのですか？

必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。メタノール と水蒸気との反応(1)により、1molのメタノールから3molのHをとり出 すことができる。 - CH3OH (気) + H2O (気) → CO2(気) + 3H2(気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2の物質量で表した純度は75% であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため,反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2と H2 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×105 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき、容器中のH2 の分圧 PH2 〔Pa] と混合気体の体積V[L]はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 Pcoz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。温度をT [K], 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] とする。 CO2 は0℃, 1.0×10 Pa下で水 1.0Lに 0.08mol溶け、ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け (東京大) こみは無視できるものとする。 第1章 理論化学

こちら解き方教えていただけると嬉しいです🙇

(4)酢酸のカルボキシ基の解離定数は1.74×10-5である。 している PH5の溶液に酢酸が存在している時に解離して カルボキシ基と解離していないカルボキシ基の割合を出しなさい。

化学基礎の問題です。 これを未定係数法を使って解きたいのですがどうやって解けばいいですか？

問 次に示す銅と希硝酸の化学反応式に係数をつけて完成させよ。 Cu(NO3)2 + H2O + NO Cu + HNO3 a W C

なぜH2O2の濃度変化が生じるのかわからないです。発生するO2と2H2Oの係数が違うからですか？教えて頂きたいです。

次の文章を読んで問いに答えよ。 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 0.640mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL 加え,分解反応で発生した酸素 O2 を水上置換ですべて捕集した。捕集容器内の圧力を 大気圧にあわせて気体の体積を量ったところ,反応時間と体積の関係は次の表のように なった。実験は 300Kで行われ,大気圧は1.010 × 10°Paであった。 ただし, 気体は理 想気体としてふるまうものとし、H2O2 の分解反応に伴う水溶液の体積変化および O2 の 水への溶解は無視する。 気体定数は 8.3 × 10° Pa・L/ (mol・K) とし, 300Kでの水蒸気圧 は 0.040 × 105 Pa とする。 なお, sは秒を表す。 反応時間 [s] 0 60 300 600 捕集容器内の気体の体積 [mL] 0.0 18.0 58.0 75.0 問1 0~60秒におけるH2O2 の平均の分解速度を有効数字2桁で求めよ。 = 問2 この実験における H2O2 の分解速度vは, v k [H2O2] に従う。 ただし, hは分解 反応の速度定数, [H2O2] は過酸化水素の濃度である。 速度定数んを0~60秒における H2O2 の平均の分解速度と平均の濃度より有効数字2桁で求めよ。 問3 反応開始後600 秒において, O2 の生成速度を増大させるために 0.640mol/L のH2O2 水溶液を追加したところ, その60秒後における捕集容器内の気体の体積は 85.0mLとなった。 追加したH2O2 水溶液の体積を有効数字2桁で求めよ。 ただし,平 均の分解速度は,平均の濃度と問2で求めた速度定数を用いてv=k[H2O2] により計 算できるものとする。

（2）の0.038mol/L一1.0×10-3乗mol/Lをしたら酢酸の濃度を求められるのかがわかりません

せただけで、温度が変化し は変わらない。 /L pH…10.9 × 10-3mol/Lなので, □×10-3mol/L C/L, L 180 (1) 0.026 (2) 2.7×10-5mol/L 解説 (1) グラフから, 0.038 mol/Lの酢酸水溶 pH は 3.0 だから, [H+] = 1.0 × 10-3mol/L, る。よって, 1.0×10-3mol/L 0.038 mol/L (2) 酢酸の電離定数Ka = ≒ 0.026 ≒2.7×10-5mol/L [CH3COO-] [H+] XIU [CH3COOH] より (1.0×10-3mol/L) 2 0.038mol/L-1.0×10-3mol/L H]² 40x108 + OH AH = 56.5kJの反応 8,純水の密度を1.0g/m² 25t か。 -2桁で求めよ。 くなるか, 小さくなるか。 So houTL 180 酢酸の電離度 酢酸水溶液中の酢酸の濃度とpHの関係を調べ たところ,右のようになった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 9 110- (1) 0.038 mol/Lの水溶液中の酢酸の電離度を求めよ。 (2) この温度における酢酸の電離定数を求めよ。 (15 センター追試験改) 3.5 PH3.0 [H 350 大きくなる 2.50 0.01 0.02 0.03 0.040 酢酸の濃度[mol/L]

化学で教科書の問題です。v=k[A]²[B]と表されるまではわかるのですが、表より、これに[A]=0.10と[B]=0.10を代入したときv=0.10となるなら、速度定数はk=100とならないのでしょうか…？速度定数の値を聞いてこないのがモヤモヤします…こういう問題なんですかね？

問 ②2 A + 2B→Cの反応がある。 A とBの濃度をそれぞれ変化させ たところ反応速度は表のように なった。この反応の反応速度式を 速度定数kを用いて表せ。 また, 表の空欄アに入る数値を求めよ。 [A] [mol/L] 0.10 0.10 0.20 0.20 [B] [mol/L] 0.10 0.20 0.10 0.20 V [mol/ (L's)] 1.0X10-¹ 2.0×10-g 4.0 × 10-1 ア