Question

そう

（2）の0.038mol/L一1.0×10-3乗mol/Lをしたら酢酸の濃度を求められるのかがわかりません

せただけで、温度が変化し
は変わらない。
/L pH…10.9
× 10-3mol/Lなので,
□×10-3mol/L
C/L,
L
180 (1) 0.026 (2) 2.7×10-5mol/L
解説 (1) グラフから, 0.038 mol/Lの酢酸水溶
pH は 3.0 だから, [H+] = 1.0 × 10-3mol/L,
る。よって,
1.0×10-3mol/L
0.038 mol/L
(2) 酢酸の電離定数Ka =
≒ 0.026
≒2.7×10-5mol/L
[CH3COO-] [H+]
XIU
[CH3COOH] より
(1.0×10-3mol/L) 2
0.038mol/L-1.0×10-3mol/L
H]² 40x108
+ OH AH = 56.5kJの反応
8,純水の密度を1.0g/m² 25t
か。
-2桁で求めよ。
くなるか, 小さくなるか。
So houTL
180 酢酸の電離度 酢酸水溶液中の酢酸の濃度とpHの関係を調べ
たところ,右のようになった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。
9
110-
(1) 0.038 mol/Lの水溶液中の酢酸の電離度を求めよ。
(2) この温度における酢酸の電離定数を求めよ。 (15 センター追試験改)
3.5
PH3.0
[H 350
大きくなる
2.50 0.01 0.02 0.03 0.040
酢酸の濃度[mol/L]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

[CH3COOH]＝C(1-α)＝C-Cα……①
C＝0.038 , α＝0.026　を①に代入すると、
C-Cα＝0.038-0.038❌0.026≒0.038-1.0×10^-3　とするか、

[H+]＝Cαで、pH＝3から、Cα＝1❌10^-3だから、①に代入すると、

C-Cα＝0.038-1.0×10^-3のどちらか。

いずれにしても、同じ計算式で同じ値となる🙇

そう

ありがとうございます！