（2）の水酸化ナトリウム水溶液の問題の陰極の変化で、 答えは2H2O＋2e-→H2＋2OH-なんですけど H2O＋2e-→H2＋O2-じゃあなんでダメなのですか？ でも確かにO2-が単体で反応式に出てくることが無いような気もするのですが、、、なにかあるのでしょうか？

のでし 反応がおこり, (イ) 極では,電子が流れ出る (エ)反応がおこる。 CuCl2aq たとえば,炭素棒を電極として,塩化銅(II) CuCl2 水溶液に電流を通じると,(ア)極 では(オ)が析出し, (イ) 極では(カ)が発生する。 思考 292. 電気分解による変化表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子 e を用いた反応式で記せ。 lom (1). (S) 電解質水溶液 陰極 変化 陽極 変化 (1) 希硫酸 Pt (ア) Pt (イ) (2) 水酸化ナトリウム水溶液 Pt (ウ) Pt (3) 硫酸銅(II) 水溶液 Pt (オ) (4) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 Cu (キ) (エ) Pt (カ) Cu (ク) ウムが (5) ヨウ化カリウム水溶液 Pt (ケ) Pt (コ) 169

（1）の答えが4.0×10⁻²molらしいのですが、0.20mol×2=5xでx=8.0×10⁻2molではないのはなぜですか？教えてください🙇

[知識 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨー ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e → Mn²+ +4H2O Min²+ +4H2O ( 21 → I2+2e- 10.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。

このような問題の場合、反応前の式に電子があったら酸化剤で、反応後の式に電子があったら還元剤ということなのでしょうか、？

知識 KMnO4 答えよ。 (*) KI 169 酸化剤・ 還元剤と電子の授受 次の(1)~(3) 式は,酸化剤、還元剤のどちらのはたらき を示す式か。 また,次の (1) 03 +2H+( )にあてはまる数値を入れ、電子eの授受を表す式を完成させよ。 (2) SO2 + 4H++ ( e- → H2O +02 e- → S +2H2O (3) SO2 + 2H2O SO42+4H++(___)e¯ 知識 酸化還元反応 次の電子を用いた反応式

(4) 1.0×10-²になるのが分かりません。

(3) NaOH の物質量は 4.0 g 40 g/mol =0.10 mol 50 (4) 0.20 mol/LX- -L=1.0×10-2 mol 1000 (5) 1.0 mol/LX1.0 L=1.0 mol a.a. Join as 36.5 g/m

（4）のやり方がわかりません。解説に濃度はもとの食酢の10倍濃いも書いてあったのですが、それはどこから読み取れる情報でしょうか？ （3）の答えは7.20×10⁻²mol/Lで（4）の答えは4.3%らしいです。やり方の解説も含めて教えてください。よろしくお願いします🙇

150. 中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり、器具 Xに入れて水を加え、全量を100 inL とした。このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cmとし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

電気分解です。答えが無いのであっているか教えてほしいです🙏🏻

硝酸銀 AgNO3 水溶液 (陰極Pt/陽極 Pt) INS AgNO3 Ag + NO 3 H20→ H + + OH- - Ag + + e Ag t 40H→ O2 + H2O + 4 é

⑶このどこが違うのかおしえてください！

005 32 (ii) 下線部Cで,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 L, その中からB25.0mLを正確にとり, 硫酸で酸性にした。 これを温めながら濃度不明のc過マン ガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたところで,反応が完了した。 (i) 下線部 A, B の操作で用いられる器具の名称を記せ 。 (7) 0.252gのシュウ酸 晶 (COOH) 2.2H2O (式量126)を水に溶かして、正確に100mLの溶液を調製 0.005 ・210-010 Z 2x-5 2x=5 x = 2.2 21.22:5=1x

化学です。ポリビニルアルコールのアセタール化の問題です。答えには2枚目の写真のようなポリビニルアルコールの示性式になっているのですが、なぜ3枚目のようにはならないのでしょうか？？ 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いいたします🙇🏻‍♀️

下線部(b)に関して, ポリビニルアルコールをホルムアルデヒドでアセタール化すると生成 する高分子化合物の名称を記しなさい。 また、ポリビニルアルコール 88gの官能基の20% をホルムアルデヒドでアセタール化したとき、得られる高分子化合物の質量を有効数字2桁 で記しなさい。

②の平均の分解速度を求める式で、緑引いてるところの式が、分母が2.0-0なら分子は0.456-0.542だと思ったんですけど答えはどうして逆になってるんですか？？

例題 26 濃度変化と速度定数 126 「解説動画 物質Aの水溶液に触媒を加えると,次の分解反応が起こる。 時間 [min] A → B + C 0 2.0 4.0 濃度 [A] [mol/L] 0.542 0.456 0.384 表は2分おきに測定したAの濃度の時間変化である。 この反 応における, (1) 0 ~ 2.0分, (2) 2.0~4.0分の各2.0分間の次の数値を、小数第3位まで求めよ。ただ し,Aの分解速度vは,v=k[A] で表される (kは速度定数) とする。 2H ① 物質Aの平均の濃度 [mol/L] ③ 速度定数k [/min] ②物質Aの平均の分解速度 [mol/(L・min)] V 指針v=k[A]より,k= [A] である。 すなわち速度定数kを求めるときには, 「Aの濃度」 と,「そのときのAの分解速度」 を知る必要がある。 実際に実験データを用いるときは, 「Aの平均の濃度」 と「そのときのAの平均の分解速度」 を使用する。 (0.542+0.456) mol/L Lea2 解答 (1) ① (0.542-0.456) mol/L -=0.499 mol/L ③v=k[A]より, 活性 0.043 mol/(L・min)=k×0.499 mol/L k≒0.086/min (2) 1 (0.456+0.384) mol/L = 0.420mol/L 2 (0.456-0.384) mol/L (4.0-2.0) min ③v= [A]より, k'≒0.086/min SO+ 100 ネル =0.036mol/ (L・min) (2.0-0) min -=0.043mol/(L・min)反応 正路図 0.036mol/(L・min)=k'×0.420mol/L 2 SO

写真の(15）の解き方を教えてほしいです。

等しいから、 gx1+(-2)×4=-2 電荷 多 和は、そのイオンの電荷と 答 x = +6 (3)KMnO4 は K+ と MnO4から構成されており, K+の酸化数は+1で, MnO4の酸化数の総和は−1である。 MnO中のOの酸化数は -2であり, Mn の酸化数をxとおくと, x×1+(-2) ×4=-1 + (12) x Mn 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 答 x= +7 (4) ロベツのとこの (1) N2 (2) Fe (3) Zn²+ (5)H2S (6) CH4 (7) FeO (8) Fe203 (9) CO32- (10) CuCl2 (11)(COOH)2 (12) K&CO (12)KC07 (13)HCI (14) HCIO (15) NH & NO3 (16) NaH (17) CaH2 (18)H2O2 Link 17