Question

nnn

このような問題の場合、反応前の式に電子があったら酸化剤で、反応後の式に電子があったら還元剤ということなのでしょうか、？

知識
KMnO4
答えよ。
(*) KI
169 酸化剤・ 還元剤と電子の授受 次の(1)~(3) 式は,酸化剤、還元剤のどちらのはたらき
を示す式か。 また,次の
(1) 03 +2H+(
)にあてはまる数値を入れ、電子eの授受を表す式を完成させよ。
(2) SO2 + 4H++ (
e- → H2O +02
e- → S +2H2O
(3) SO2 + 2H2O SO42+4H++(___)e¯
知識
酸化還元反応 次の電子を用いた反応式

酸化剤にも還元
剤にもなる
Na
+5
過酸化水素 H2O2
酸化硫黄 SO2
169 酸化剤還元剤と電子の授受 -
解答
(1) 酸化剤, 2
(2) 酸化剤,4
(3)還元剤,2
(1) 03 は相手から電子e を受け取っており、 相手を酸化して自身は還
の1つの0の酸化数が0-2に減少しているので,電子eを2個受け取っ
ている。
03+2H++2 → H2O +O2
は+40に減少しており, 4個の電子eを受け取っている。
れている。 したがって, 酸化剤としてはたらいている。 このとき,Sの酸化数
(2) SO2 は, 相手から電子 e¯を受け取っており,相手を酸化して自身は還元さ
S02+4H++4e S+2H2O
子の酸化数は+4+6に増加しており、2個の電子 e を失っている。
酸化されている。 したがって, 還元剤としてはたらいている。 このとき, S原
(3) SO2は,電子 eを放出して相手に与えているので,相手を還元して自身は
SO2+2H2O→SO+H+¯
170 酸化還元反応
03 中のあとの
0原子は O2 分子
ので、酸化数は変
電子の授受には関
い。
Q Point