第Ⅱ章
物質の変化
れる。
還元される)
Cu + H2O
→ 2HCI
→ 2CI-
求められる。
例
0), Cu (Cu
②電子の授受を表す反応式 (半反応式)のつくり方
〈例〉 酸性水溶液中における MnO4 (酸化剤) と SO2 (還元剤) の電子の授受 会
(1)左辺に反応前の物質, 右辺に反応後の物質を書く。
MnO4
Mn2+
(2) 酸化数の変化を調べて, e を加える。
MnO4+5e
←
Mn2+
(Mn: +7→+2)
SO2
SO-
SO2
SO42+2e
( S : +4→+6)
(3) 両辺の電荷の合計が等しくなるようにH+を加える。
MnO4+8H+ +5e- → Mn2+
SO2
(4) 両辺の水素原子の数が等しくなるようにH2O を加える。
MnO4+8H++5e- →
Mn²+ + 4H2O
③酸化剤・還元剤の相対性
SO+4H+ +2e-
SO2+2H2O
SO2+4H+ +2e
反応する相手によって, 酸化剤にも還元剤にもなる物質... H2O2, SO2
+1)
2)
は+10は
④酸化剤と還元剤の強さ
〈例〉 H2O2+H2SO4+2KI
→
2H2O+I2+K2SO4
(H2O2 酸化剤)
5H2O2+3H2SO4+2KMnO4
→
K2SO4+2MnSO4+8H2O +502 (H2O2: 還元剤)
+(-2)-0
酸化還元反応の結果から, 酸化剤と還元剤の強弱を判断することができる。
〈例〉 ヨウ化物イオン I を含む水溶液に塩素 Cl2 を通じると, ヨウ素 I2 が生成する。
還元剤の強さ:I->CI¯¯