この一番の問題全体で、例えば(1)なら、12×10の24条ではなく、1.2×10の25条になるのでしょうか？ くだらない質問すみません、優しい方教えて下さい🙏よろしくお願いします🥲︎

1 物質量と粒子の数 以下の各問いで指示された (3) 水素 1.0mol 中の 物理量を求めなさい。 ① 水素分子の数 例 水 2.0mol 中の水分子の数 解 粒子の数= 6.0×10^/mol×物質量[mol] より, 6.0×102/mol×2.0mol=1.2×10(個) ② 水素原子の数 (1) ① 銅 2.0molに含まれる銅原子の数 Hind 水素分子1個に, 水素原子は2個含まれるよ! (4) 二酸化炭素 0.50mol 中の 個 ① 分子の数 ② アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 ② 酸素原子の数 個 (5) 3/3 ページ目 - a 個

化学、固体の問題です。 （2）の問題を、画像3枚目のように考えて解きました。 有効数字2桁なので 計算過程は3桁で計算しました。 出た答えは3枚目のようになり 答え3.9×10∧-8と一致しません。 ‪√‬2と2を約分してはいけないのですか？ 何が間違っているので... 続きを読む

□□□ 235 分子結晶 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.02 × 1023 /mol,√2 =1.41,5.6° = 1.76 × 10° とする。 多数の分子が分子間力によって引き合い,規則的に配列した固体 を分子結晶とよぶ。 のような 構造をしており,分子の中心が,面心立方格子の金属結晶の金属原 二酸化炭素分子CO2 子の位置を占めるように, 二酸化炭素分子が配列する。 JICE (1) 単位格子中の炭素原子の数は何個か。 (2) 単位格子の一辺の長さが5.6×10 -cm だとすると,最も近くにある二酸化炭素の 中心間の距離は何cm か。 有効数字2桁で求めよ。 (3)このとき,ドライアイスの結晶の密度は何g/cmか。 有効数字2桁で求めよ。 08

上の答えが下なのですが、マーカーをしたKaはどこから出てくるんですか？

(A) 次亜塩素酸 HCIO の塩の一つである次亜塩素酸ナトリウムは次の反応式により水溶液中で徐々に分 解する。 3NaClO 2NaCl + NaClO3.. · (1) 問1 HCIO 水溶液の濃度が0.10mol/Lであるとき、 その電離度を有効数字2桁で答えよ。 【解説】 また, pHを有効数字2桁で答えよ。 ただし, pHの有効数字は小数点以下であることに注意して答 えよ。 平衡反応式 HCIO 電離前 C[mol/L) 変化量 -Ca[mol/L] 初濃度をC[mol/L], 電離度をαとして, Z H+ ほぼ0mol/L +Ca[mol/L] 電離平衡時 C(1-0) [mol/L] [H+][ClO~]_Cα2 K.=. - Cả Ca[mol/L] ス [HCIO] 1-a (次亜塩素酸は弱酸であるので,1-α = 1 の近似はできると仮定) (-D) CIO ODE 0 mol/L +Ca[mol/L] HO]: Ca[mol/L] [HO] == これから,正の平方根を取って, C (Vom)01x0.1xiom tx.c .α=. C 13.0×10mol/L 0.10mol/L Nom =√30×10=√√0×10=1.73×3.16×10=5.46 × 10 以上より, 有効数字2桁に丸めて, α = 5.5×10 <5.0×10^2となり近似は妥当) [H^+] = Cα = 0.10mol/Lx√30×10= √3×105mol/L pH=-10g10(√3×10^5)=--logo3+4.5 = -0.24+4.5=4.26 2

(1)の化学反応ってどうなりますか？

(B) 気体発生装置を組み, 枝付フラスコに塩化アンモニウムと塩化ナトリウムからなる固体 A 2.00gを 入れ、枝管の先に 0.200 mol/L 硫酸水溶液 80.00 mL を入れたフラスコをつけた。 (1) 枝付フラスコに過 剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えると気体Bが発生し、加熱によってすべての気体Bは硫酸水溶液 に吸収された。この硫酸水溶液をビュレットを用いて水酸化ナトリウム水溶液Cで滴定すると, 30.80 mLを要した。

途中の解き方が全く分かりません 解説お願いします

【注意事項】 実施日 2024.7.5 1時間目 以下の問題に答える際に、 アボガドロ定数は6.0×1023 とする。 標準状態は、0℃、 1.013 × 10 Pa。 原子量は次の数値で計算すること。 有効数字は問題ごとに合わせること。 H=1.0 C=12 N=140=16 Na=23 S=32 C1=35.5 Ar=40 Ag = 108 Hg = 201 Al=27 Ca=40 Br =80 1. 塩素には2種類の同位体が存在し、その存在比は質量数35の35C1が75%、 質量数 nの"Cl が 25%である。 塩素の原子量が35.5とわかっているとき、 "C1の相対質量を 求めなさい。 同位体の相対質量を35C1=35 とする。 2. 臭素の同位体組成は、 7Br (相対質量 79) 51% と 81Br (相対質量81) 49%である。 臭素の原子 量を求めよ。 3. 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素(分子量 32.0)の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態 22.4Lの空気の質量はいくらか。 4. 次の文の 気体の体積は標準状態として考えること。 に当てはまる数値を答えなさい。 (1) アンモニア1molに含まれる水素原子は (a) molである。 (2) 酸素 96g に含まれる酸素原子は (b) 個である。 (3)水36gに含まれる酸素原子は (c)gである。 (4) 塩化ナトリウム 117g に含まれるナトリウムイオンは (d)gである。 (5)銀6cm (密度 10.5g/cm²) 中には (e) 個の原子がある。 (6)塩化水素 0.20mol は (f) gである。 また、 その体積は (g) Lである。 (7) 酸素分子 1.5×10個は (h) Lに相当する。 (8) 窒素 8.4g と酸素6.4g の混合気体中の分子の数は (i) 個である。 (9) 二酸化炭素 1.0gの体積は二酸化硫黄 1.0gの体積の(j)倍である。 (10) 標準状態で、2.1g が 2.8Lを占める気体の分子量は (k)である。 5. 濃度 98.0%の濃硫酸 (密度1.84g/cm²) のモル濃度 [mol/L] を求めなさい。 硫酸の分子量は 98.0 とする。

穴埋めなんですけど何が何だか分からないです🙇‍♀️

問題 7 0°, 1.013×10Pa で, 密度 1.96g/Lである気体の分子量を求めなさい。 【②×5=10] 求める気体の分子量は (ア) molの気体の質量から単位 (イ) を除けばよい, したがって1mol の質量を求めると, 1.96g/L × (ウ) L ≒ (エ)≒44g/mol となり, 答え は (オ)となる 。 ア イ ウ エ オ

10の◯乗を使う時と、そうでない時との区別の仕方を教えてください🙇‍♀️

11 1 (2) (3) 物質量と質量 (2) 次の質量[g] を求めよ。 5.0mol の酸素分子 O2(分子量32) 2.0mol のアンモニア NH3 (分子量17) MgCl2 (式量 95) 0.20molの塩化マグネシウム 12 物質量と気休のは(1) 海のた

なぜ1×0.1×0.016＝1.6×10³となっているのですか？マイナス3乗じゃないのはなぜですか？

問1 ≪解説≫ 酢酸は1価の酸なので,水素イオン濃度 [H']=ncaを求め, pH=-logiò [H'] で求める。 アンモニアは1価の塩基なので,水酸化物イオン濃度 [OH] =nca を求め、水のイオン積Kwから水素 イオン濃度を求め, pH = -log10 [H'] で求める。 (1) 酢酸 CH3COOHは1価の弱酸なので、 [H']=nca=1×0.10mol/L×0.016 = 1.6×103mol/L pH=-logio [H]=-logio (1.6×103)=-logio1.6-logo103=-0.20-(-3.0)=2.8 (答) [H'] = 1.6×103 (mol/L),pH=2.8

この緑とオレンジのやつは何を示したいんですか？

13 +と-の電荷は引きあうので、両極には負の電荷をもった粒子が 粒子が引き寄せられる。 イオンの存在 kon ロム酸 陰極 クロム酸銅(II) Cucro 濃アンモニア水に溶か しろ紙の中心にスポッ トする。濃アンモニア水 に塩化アンモニウムを溶 かした混合溶液で紙を 湿らせている。 1846 4 原子とイオンの大きさ 原子半径を比較すると、一から 1族 2族 13族 14 15 16 17 18 CATER (H) 5 イオンの化学式 (He) り、 He 型電子配置 くなる 原子 . イオン Ne 型電子配置 (原子番号 原子半径 0.030 0.152 ・原子半径 (nm) 0.090 ・イオン半径 (nm) Ar型電子配置 0.140 原子が閉 く、イオ Li Be (B) (C) (N) F (Ne) ③同じ電子 ほどイオン 原子番号 イオン 0.152 0.111 0.081 0.077 0.074 0.090 0.059 0.074 0.126 0.072 0.119 0.154 Na™ Mg2+ A13- (Si) (P) S2 CT (Ar) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.104 0.099 0.188 0.116 0.086 0.068 0.170 10.167 K Ca2+ Ga3- Ge (As) Se Br (Kr) 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 0.231 0.197 0.122 0.122 10.121 0.117 0.114 0.202 0.152 0.114 0.076 0.067 0.184 0.182 Strad T 2 5 イオンの生成とエネルギー 原子がイオンになるとき ●イオン化エネルギー (p.36,314) 必要な 高 Na' 電子親和力 (p.36314) + e 高 CI + e でも 電子 イオン化エネルギー エネルギ- Na イオン化エネルギー |496kJ/mol 11+ エネルギー 17+) 低 電子親和力 349kJ/mol 服もり1価の陽イオン 原子が電子を1個受け取って、 1価の陰イ

化学の問題です 教えてください お願いいたします

(15) ( )Cu+( )02 ( )CuO (16) ( )HCI+( )NaOH ( )NaCl+( )H₂O (17)( )H2SO4+( )NaOH ( )Na2SO4+( )H₂O (18) ( )N₂+( )H2→( )NH3 (19)( )H2+( )C12 ( )HCl (20) ( )Na+( )H2O ( )NaOH+( )H2 (21) ( )Ca+( )H₂O ( )Ca(OH)2+( )H2 (22)( )Al+( )HCI ( ) AlCl3+( )H2 (23) ( )Zn+( )HCI ( )ZnCl2+( )H2 (24)( )H2S+( )SO2( )S+( )H₂O (25)( )H2O2-( )02+( )H₂O (26)( CaCO3- )CaO+( )CO2 (27) CH₁+( )02→→( )CO₂+( )H₂O (28) エタン C2H6 ( )C2H6+( )02-( )CO₂+( )H₂O OH