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化学 高校生

この問題の(2)の計算ができません。答えは0.60なのですがそうなりません。 この途中式のどこが間違ってますか? 解説よろしくお願いします

4 ある質量のマグネシウムをはかりとり濃度がわからない塩酸を10mL加え、発生した氷 素の体積を標準状態で測定した。 この反応は次の化学反応式で表される。 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 マグネシウムの量を変えて同じ測定を繰り返し、以下の表の結果を得た。 あとの各問いに 答えよ。 ×2 グラフのを求める マグネシウムの物質量 (×10 2mol) 発生した水素の体積 (mL) ×2 0.50 4.0 (3) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 2.0 3.0円 (2) この塩酸10mLとちょうど反応するマグネシウムの質量は何gか。 0.41 14.0 112 224 448 560 560 560 (1) 表をもとに横軸をマグネシウムの物質量(×10mol), 縦軸を発生した水素の体積 (mL) としたグラフを作成せよ。 ただし, 近似直線も記すこと。 2 112:0.5=101x =1120 5.0 -2 お 112/0/0 448 91405×10 25/0 4) 主成分がマグネシウムからなる合金を1.0g用意し (3)と同じ濃度の塩酸を十分量加えて発 生する水素の体積を測定した。 その結果, 発生した水素の体積は標準状態で560mLであった。 この合金の純度(%) を求めよ。 ただし, マグネシウム以外は塩酸と反応しないものとする。

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化学 高校生

写真の1番下の問題の解き方がいまいち分かりません 公式なども含めて細かく教えて欲しいです お願いします

以下の水溶液のpHや電離度 αを計算せよ。 なお、水溶液は25℃とし、塩基の水溶液のpHは における水のイオン積は [H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係を用いて計算すること [H+]=1.0×10⑥/mol/L の水溶液のpH 1.0×102mol/L 塩酸(電離度α=1) の pH 2 5.0×10-2 mol/L 硫酸(電離度 α = 1) の pH 10×10-1 (HND価数) 0.10mol/Lの硝酸(電離度α=1) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 4倍 1x4=4 PH= 0.10=1.0×16=11×1×1=1 [OH-]=1.0×10-2 mol/Lの水溶液のpH 2 12 2 5.0×10-3 mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度α=1)のPH 5200x 1.0×10~2 14-2 12 0.050 mol/L 酢酸水溶液のpHが3であるときの電離度α 0.05×1xa=1.0×10-3 0.05a= 1000 × 0.05 coff 1000 10.02 a = 50. 以上の問題に解答し、 期限内に合格をもらうこと! 提出期限:今年最後の化学基礎の授業まで 0_01×1000 やや難以下の問題は少し難しいが2問とも完璧な説明・解答ができた場合は加点対象とする。 NH3 0.40 mol/Lのアンモニア水(電離度 α = 0.025) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 14-5=9 0.4×1×0.025=0.01 0,0000円 5 サ 0.10 mol/L 硫酸(電離度α=1)20mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (電離度α = 1)10mL を加えたのち、水を加えて100倍に希釈した溶液のpH

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