1の（2）と（5）がわからないです。 特に（5）は、水酸化バリウムはわかったのですが、炭酸水素ナトリウムと酢酸ナトリウムが塩基性を示すのがわからないです。 教えてください！！ （2）の答えは99：1です。

1. 窒素に関する次の文を読み, 後の問いに答えよ。 KC 窒素Nは,原子核の質量数が14と15の同位体をもち,原子量は14.01 である。 窒素は周期表 の第 (7) 周期(イ)族に位置する。 最も外側の電子殻(最外殻) は (ウ) 殻であ り最外殻電子は5個になっている。 単体の窒素は室温で二原子分子 N2の気体であり、 空気のおよ そ78%の体積を占めている。 Cad ① 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱すると, アンモニアが発生する。 アンモ ニアは刺激臭をもつ(エ)色の気体であり,水溶液は弱い塩基性を示す。 アンモニア分子は, 1つの窒素原子と3つの水素原子からなり、窒素原子の5個の価電子のうち3個は3つの水素原子 のそれぞれの価電子と3つのN-Hの共有結合をつくり, 窒素原子の残る2個の価電子は (オ) として存在する。 アンモニアは,この(オ)を用いて金属イオンに(カ) 結合し、錯イオ ンを形成することができる。 (1) 空欄 (ア)~(カ)にあてはまる適当な語句, 数字、記号を答えよ。 (2)INとNの存在比を求めよ。 ただし, 1NとLSNの相対質量はそれぞれ 1400 と 15.00 とす る。 (3)窒素分子の電子式を示せ。 (4) 下線部①で起こる化学変化を化学反応式で示せ。 NN 下線部②のように水溶液が塩基性を示す物質を次からすべて選び, 化学式で答えよ。 塩化ナトリウム 酢酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 硝酸カリウム 硫酸バリウム 水酸化バリウム MOCHIKOH

酸化と還元の意味がわかりません。誰か分かりやすく解説お願いします

化学の問題です。 ①〜⑤の語句が分かりません💦 教えていただけると嬉しいです🙏🙇🏻

以下の文章を読み、 空欄①~⑤に適する語句を答えよ。 ある物質が、別の物質に変化することを (①) という。 この際、 反応する物質のことを (②) といい、 生成した物質のことを (③) という。 ①を、 化学式を用いて表した式を (④) という。 ①が起こると、 原子の組み合わせは変わるが、 原子の種類や数は変化しない。 原子の数が等しくなるよ うに、④では、 化学式に (⑤) をつける。 ただし、⑤は最も簡単な整数とする｡ ④において、 ある物質の物質量がわかれば、⑤をもとに他の物質の物質量を求めることができる。

化学の問題です。 (1)〜(3)まで分かりません💦 この問題の解き方を教えてほしいです🙏🙇‍♀️

問4 メタンCH4 8.0g が完全燃焼する化学変化について、 次の問いに答えよ。 ただし、原子量: H=1.0C=1. 0=16とし、標準状態における気体のモル体積を22.4L/mol とする。 (1) 化学反応式を完成させよ。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 生成する水 (水蒸気) の体積は標準状態で何Lか。

(3)(4)(5)の解き方が分かりません。 解説をお願いします🙇‍♀️

CLICKART 3 化学反応式 2CO+O2→2CO2 に関して,次の各問いに 答えよ。 原子量 : CO=28, CO2=44 アボガドロ定数: 6.0 × 1023/mol (1) 1.0molのCO と反応する O2は何molか。 (2) 1.0mol の COから生じる CO2分子は何個か。 (3) 標準状態で, 10LのCOから生じるCO2は何Lか。 (4) 44gのCO2 を生じるとき, COは何mol反応したか。 (5) 1.0molのO2と過不足なく反応する COは何gか。

(2)、(3)のやり方を教えてください😭

56 7 炭酸カルシウムCaCO3と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)が反応する と,塩化カルシウム CaCl2と水H2Oができ, 二酸化炭素CO2が発生 する。2.5gの炭酸カルシウムに十分な量の塩酸を加えてこの反応を おこなった。これについて,次の問いに答えよ。 原子量はC=12, 0=16, Ca=40とする。 102 (1) この反応の化学反応式を書け。 (R lom lom ( CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 2 60 102 7 200 (2) このとき発生した二酸化炭素の質量は何gか。 (3) このとき反応した塩化水素の物質量は何mol か。 (1.1g) (0,050 mo/) (4) モル濃度が2.0mol/Lの塩酸を使うと, (3) の物質量の塩化水素を 得るために必要な塩酸の体積は何mLか。 ( 25mL) ←7 化学変化の の考え方にそっと ①化学反応を ② 表す。 ③化学反応式 物質量の比の 求める物質の S.表す。 ④求める 定された

(2)の問題で質問です。 解答には 0.20×1/2＝0.10molと書いてあるんですけど どうしてその計算をするか教えてください🙇‍♀️

0.60 121 化学反応式と量的関係② 水素 0.20 mol を完全燃焼させた。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。(原子量は,H=1.0, O = 16) (1) この化学変化を化学反応式で答えよ。 (2) 完全燃焼に必要な酸素と, 生成する水の物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 (^\ 水の質量は何gか求めよ。

この問題の(2)と(4)が分かりません (2)は0.20mol×½=0.10molから求めてるんですけど½がどこからきたのかわからないです 教えてください！

94 化学反応式と量的関係 水素 0.20 mol を完全燃焼させた。 次の各問いに答えよ。ただし,数値は有効数 字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, O=16) (1) この化学変化を化学反応式で答えよ。 2H2+O2→2H2O (2) 完全燃焼に必要な酸素と, 生成する水の物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 (酸素 0.10mol 18 ¥60 360 (3) 生成する水の質量は何gか求めよ。 (4) 完全燃焼に必要な酸素の体積は、0℃, 1.013 × 10°Pa で何Lか求めよ。 水 0.20mol) ( 3.6g (224)

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

: 1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。 (4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を (3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 解答 (1)正極:Cu²+ + 2e- (2) b : (3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。 負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn (4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。 Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。 起電力は小さい。 (3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (4) (ウ) 解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+) 放電における各極での変化は,次の通りである。 負極 Pb + SO4²- → PbSO4 +2e¯ 正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e- Zn 電池の起電力は、2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 例題2 鉛蓄電池 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ) を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量 が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に 接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。 ZnSO4aq CuSO.aq (i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると, ...(i) 素焼き板 PbSO4 +2H2O (ii) Pb PbO2 極板の変化 ->> ->> 9 質量 PbSO4 増加 PbSO4 増加 する。

(2)の問題でどこから½が 出てきたのかが分かりません💦

121 (1) 2H2 + O2→2H2O (2) 酸素 0.10 mol, 水 0.20 mol (3) 3.6g (4) 2.2L 解説 (2) それぞれの物質量は化学反応式の係数に比例する ため、完全燃焼に必要な酸素は 1 0.20 x = 0.10mol, 生成する水は 0.20 mol で 2 ある。 2H2 + O2 2H2O 102,0 M 0.20 mol 0.10 mol 0.20 mol (3) H2Oのモル質量は 18g/mol。 生成した水の質量 は, 0.20mol×18g/mol=3.6g (4)完全燃焼に必要な酸素の体積は,0℃, 1.013× 10 Pa で . 0.10mol×22.4L/mol=2.24 = 2.2L