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準126 〈緩衝溶液とpH〉
次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10-mol/L,アンモ
ニアの電離定数 Kb は 1.81×10 -5mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L) とす
る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log10 3=0.48
(1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液
100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] が ア mol/L.
[CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は
ウ mol/Lとなり, pHはエである。
水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pH は オとなる。音楽木北
次に, 水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が
ヵmol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度[H+] はク
mol/L, pH は ケとなる。
一方,純水100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpH は
となる。
このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。
ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエオ
コ の数値を小数第1位まで求めよ。
オケ および
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