金属元素の引力が大きいとはどういう意味でしょうか。引力が大きいって言うのは原子核に電子が寄せられる大きさっていう事ですか？ 学校では写真のように説明されました

大 引力が大きい。 金属

化学基礎のはじめもはじめなんですがわかりません！ ・イオンとはなんなんでしょうか？ ・+−はどうやって決まるのですか？ ・イオン式の重要なものは丸覚えしたほうがいいですか？

(2)の遷移元素の解答がよく理解できません！ 「最外殻電子の数はほとんど変化しない」って どういうことなのでしょうか？ 教えてください…！

(2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で, 最外殻電子の数はどのように変化 するかをそれぞれ記せ。 21

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Arの中で陽性が最も強い元素は？ という問題で答えはNaです。 なぜ答えがLiとNaではないのですか？

周期表についての問題です （2）のような問題は暗記するしかないのですか？ 出来ればなぜそうなるのか教えて下さい🙇‍♀️

酸化物 Na₂0 Mgo A1203 SiO P4010 SO C1207 原子の酸化数 -1 ② ③ ④ ⑤ ⑥ +7 水溶液の性質 ⑦ イ ウ ⑧ ア 9 10 (1) 下線を引いた原子の酸化数 ①~⑥に当てはまる酸化数を答えよ。 (2) ⑦~⑩に当てはまる, それぞれの酸化物を水に溶かしたときの性質を,下のア~ウから 選べ。 ア酸性を示す イ塩基性を示す ウ 水に溶けない ① +1 +2 ③ +3 (1) ④ +4 ⑤ +5 (6) ⑥ +6 (2) ⑦ イ (8) ウ ⑨ ア (10 ア

この３つ（特に化合物と混合物）の見分けるのが難しいです、、😭 例えば塩酸は私は化合物だと思っていたのですがなぜ混合物なのでしょうか、、 見分け方のコツなどがあれば教えていただきたいです、！

練習問題 1 次の物質は単体化合物 混合物のいずれであるか。 O (1) 石油 (2) ダイヤモンド (3) 牛乳 (4) 酸素 (5) エタノール (6)海水 (7) アルミニウム (8) ショ糖 (9) プロパン (10) 銅 (11) ドライアイス (12) 塩酸 単体…(2),(4)(7)(102)(14) (5),(8),(9),(11) (13) 花こう岩 (14) アルゴン 化合物 混合物 (1)(3),(6),(12)(13) なべ

イオン半径についてです 原子半径と何が違うのですか？ また同じ電子配置のイオンで比べるとなぜ原子番号が大きくなるほどイオン半径は小さくなるのですか？

高校化学です この(2)が分かりません 解説を読んだのですが、分かりませんでした。 2n二乗 個 は分かるのですが、なぜ答えは n二乗 になるのでしょうか？

6 ① 物質の構成粒子 6. <電子殻と原子核〉 •P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, (ア) 殻, M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり、1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その 数は(エ)に等しい。 質の 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは(大きく小さく)なり,原子 の大きさは(大きく小さく)なる。 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。 (2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 (3) 下線部②~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 [17 横浜国大〕

どうやってX、Y、Zの元素が分かるのか教えてください！

問3 図は,周期表の第1周期から第3周期までの元素のうち、ある原子番号から原子番 号 n+16 までの原子の第一イオン化エネルギーを原子番号の順に示したものである。 元素ア〜ケについて,次の(a) (b) に当てはまるものを下の〔選択肢Ⅰ] のうちから,元素 a〜h について,次の(c)に当てはまるものを 〔選択肢Ⅱ] のうちから選べ。 ただし, (a) は 当てはまるものをすべて, (b) と (c)は1つ選べ。なお,選択肢は繰り返し選んでもよい エネルギー 2500 ア 2000 1500 1000 [kJ/mol] 500 0 n H ケ ク カ キ a g e He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl n + 16 (a) 金属元素である。 5 原子番号 (b)次の電子式で表した分子を構成する3つの原子 X, Y, Z Ar 60 X Y 7 :X:YZ:

赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(