10-00
A
H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207
D
505-09
発展例題9 鉛蓄電池
問題 113
37% の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00A の電流を32分10秒間放電した。
(1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。
(2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。
BB
70
113. 鉛書
充電前
(1)
考え方
解答
(2)
反応式の係数の比=物質
量 [mol] の比になるため,
流れたe-の物質量を求
めた後,反応式を書いて
生成量を考える。
流れたe- は,
5.00A × (60×32+10)s
9.65×104C/mol
-=0.100mol である。
る
(3)
PbSO4+2H2O
(1) 正極:PbO2+SO+4H++ 2e
~HO 0.100mol 0.050 mol
0.050 mol
→
質量パーセント濃度 [%]
溶質〔g]
=
X100
溶液 [g]
したがって, PbO2 (式量239) PbSO (式量303) になると,式量
が 303-23964 増加するので, 64g/mol × 0.050mol = 3.2g増加。
(2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 + 2H2O
0.100mol 0.100mol
0.050 mol 0.100 mol 0.050 mol
114.
→
E
H2
溶液 [g]
=溶質 [g] +溶媒 [g]
100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol
溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの 0.100mol が
消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので,
37g-98g/mol ×0.100mol
る
の
×100=29.630%
発展例題10 並列回路による電気分解
硫酸銅(II) 水溶液の入った電解槽Aと, 希硫酸の入った電
◆問題 118・119