速読のミニテストで、文章を全部読んでから問題を確認するのと、問題を読んでから文章を読んで答えを探すのはどっちがいいですか？ 時間は2分半です！

Read the text and the graph and answer the three questions. (10 thousand) Number of food vending machines in Japan 10 2 8 2013 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A vending machine is a machine that sells drinks, train tickets, or other things. In 2023 there were about 3.93 million vending machines in Japan. That number has been falling year by year. Japan had the most vending machines in 2013, with about 5 million. chines/sell 5 about 250,000 of these machines in 1985, but the number/fell/after Some vending machines/sell food such as bread and frozen foods. Japan had after that. However, in 2021 the number started to rise. In 2023, there were about 81,000 food vending machines. about One of the reasons for this rise is a change in people's lifestyles. Since the 10 coronavirus pandemic/people/have been eating at home more. Also, food vending 144 83 2 1 There were about before. vending machines in 2023 than there were 10 years (10点) 01 million fewer 23.93 million more 35 million more 250,000 fewer (①) 2 There were about | ①10,000 more 2 food vending machines in 2023 than in 2021. (10点) 281,000 more ③9,000 fewer 170,000 fewer 3 Many of today's food vending machines | have food products of different sizes and weights sell food that is easy for people to eat outside the home 3 are much larger than they used to be were developed after the coronavirus pandemic (10 ①

英語です。合っているか確認お願いします。（3）、（4）の解答教えてください。

(1) 「遅くなってごめん」 「気にしないで」 "I'm sorry to be late." "( (2) そんなばかげた話はやめましょう. ) worry about it.” Let's( ) talk about such silly things. )( )? (3) ちょっと待ってくれませんか. Wait a moment, ( (4) なんて独創的な曲なんでしょう! )( ) original tune it is! )a luxury hotel. (5) 丘の上に豪華なホテルが建っています。 On the hill, ( ) ( (6) リンダはそのニュースを聞いてうれしそうだった. Linda ( ) happy to hear the news.

この125の［1］［2］の話なのですが、チャートに付いている解説を聞いてみたら、∠Aは向かいの辺が一番大きくなることはないから鈍角にはならないと言っていましたが、∠Cも向かいの辺が一番大きくなることはないのではないかと思いわからなくなりました。 教えて欲しいです🙇‍♀️

基本 例題 125 鈍角 (鋭角) 三角形となる条件 △ABCにおいて, a=4, b=5 とする。 1辺の長さc の値の範囲を求めよ。 (2)△ABCが鈍角三角形のとき、辺の長さの値の範囲を求めよ。 CHART & SOLUTION 三角形の成立条件 a <b+c, b<c+a,c<a+b ZA Da²<b²+c² p.194,195 基本事項 3. 辺と角の関係 ∠Aが直角 ∠Aが鈍角 a=b2+c a²>b2+c2 205 (1) 三角形の成立条件, (2) 鈍角三角形となる条件からの値の範囲を求める。 (2)では,∠Bが鈍角の場合と∠Cが鈍角の場合があることに注意する。 解答 4 14 081= 別解 (1) 三角形の成立条 件から (1) 三角形の成立条件から 4 4<5+c, 5<c+4, c<4+5 CV) - 081 整理して -1<c, 1<c, c<9 共通範囲を求めて 1 <c <9 ...... ① 2) 辺BC は最大辺ではないから,∠Aは最大角ではない。 すなわち, ∠Aは鈍角ではない。 [1] ∠B が鈍角のとき b2c2+α から よって c²<9 c> 0 であるから [2] ∠C が鈍角のとき c2> d' + b2 から よって c²>41 c>0 であるから 52c2+42 0<c<3......②. C242+52 c√41 ③ la-bk<c<a+b よって |4-5| <c<4+5 ゆえに 1 <c <9 (p.1954 ② 参照) [1] ∠B が鈍角 A #OBAL 5 4 B [2] ∠Cが鈍角 C 15 ② ③ を合わせた範囲は 0<c<3, √41 <c ...... ④ √41<c よって, 求めるcの値の範囲は,① ④の共通範囲で 1<c<3, √41<c<9 B 4 ← ① かつ (② または ③ 内角のどれか1つが鈍角

3.0%過酸化水素水5.0mol中に含まれる過酸化水素水の物質量はいくらか。ただし、過酸化水素水の密度は1.0g/cm³とする。 答えが4.4×1.0-³になるのですが、途中式が分かりません。解説お願いします🙇‍♀️

一般に、弱酸、弱塩基の電離度は、濃度が小さいほど大きくなるのはなぜなのでしょうか？

ン濃度は約何分の1になるか。 (1) (2) (3) 参考 弱酸、弱塩基の水溶液中での電離度は水溶液の濃度によって変化する。 256 酸と塩基酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア. 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 イ. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの 濃度が最小になる。 ウ. 1.0×10-2mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10-2mol/L である。 エ.1.0×10mol/Lの塩酸を水で 104 倍にうすめると, pHは8になる。 オ. 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 96

セミナー化学の問題です。一枚目が問題で、二枚目が解答です。 写真のCの問題が解説を読んでも途中までしか納得がいきません。 二枚目に書き込んだ矢印よりしたのしたがって、反応した〜からがわかりせん。 どうして、反応した物質量が、0.0027molになるのでしょうか？ 反応終了... 続きを読む

が、 当な 168 15 酸化還元反応の量的関係次の化学反応式 (1) に示すように, シュウ酸イオン C2O42- を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ)の錯イオン [Fe(C2O4)3] 3の水溶液では, 光をあててい ある間, 反応が進行し, 配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe (C204) 2] 2- が生成する。 2 [Fe (C204) 3]3- BL-W 光 2 [Fe(C2O4)2]2-+C2O-+2CO2 (1) 加え 途中で うに と +2 この反応で光を一定時間あてたとき, 何%の [Fe (C2O4)3]が[Fe(C204) 212-に変化 するかを調べたいと考えた。 そこで, 式 (1) にしたがって CO2 に変化したC2O42-の量 から,変化した [Fe (C204) 3] 3-の量を求める実験 I ~ⅢII を行った。 この実験に関する次 の問いac に答えよ。 ただし, 反応溶液のpHは実験 Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整され ているものとする。 定時間あてた。 実験 Ⅰ _00109molの 「Fe (C204) 3] 3-を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一 Zymin 実験Ⅱ 実験Iで光をあてた溶液に、鉄の鎧イオン (Fe (C204) 13とFe (C204)か らC2O4を遊離させる試薬を加え、錯イオン中のC2O4を完全に遊離させた。 さ らに, Ca2+ を含む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2をシュウ酸カ ルシウム CaC204 の水和物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿 に分離し,さらに, 沈殿を乾燥して 4.38g の CaC204 H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液を調べると, Fe2+ が含まれていることがわかった。 a (1)式に関して,説明として正しいものを,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 第Ⅱ章 物質の変化 GO [F (204) 3]と[Fe (C204) 2] 2- を比較すると,鉄原子 Fe の酸化数は増加して いる。 ② [Fe(C204)3]と[Fe (C204 22 を比較すると, 炭素原子Cの酸化数は増加して いる。 ③ [Fe (C204) 3]とC2O2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 [Fe (C2O4)3] 3 と CO2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 14-0 b あるC2Oの物質量は何molか。 次の ① ~ ④ のうちから1つ選べ。 1.0molの [Fe (C204) 33が式 (1) にしたがって完全に反応するとき, CO2 に変化す ① 0.5mol ② 1.0mol ③ 1.5mol ④ 2.0mol 実験Ⅰにおいて, 光をあてることにより, 溶液中の [Fe (C204) 3]3の何%が [Fe (C204) 2] 2-に変化したか。 最も適当な数値を,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 ① 12% ② 16% ③ 25% ④ 50% (21 共通テスト)

（4）の囲った部分の解説がわかりません よろしくお願いします🙇‍♀️

液中にイラ ため、再び電気を導くようになる。 157. 混合物の中和 .... 解答 (1) CaCO3+2HCI → CaCl2+H2O+CO2 CaO+2HCl → CaCl+H,O (2) 0.12mol/L (3) 5.0×10-2mol (4) 40% 解説 (1) 炭酸カルシウム CaCO」 を加熱すると次の反応がおこり, 二酸化炭素 CO2 の発生とともに酸化カルシウム CaO の固体が生成する。 ...① HOM CaCO 3 → CaO+CO したがって, 加熱後の固体には, 未反応の CaCO」 と CaO が含まれ,こ れに塩酸を加えるとそれぞれ次のように反応する。 CaCO3+2HCI CaO+2HCI — - CaCl2+H2O+CO2 ... ② CaCl+H2O ..③ (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素 HCI の濃度をc [mol/L]とす ると、この溶液25.0mLの中和に0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 が30.0mL必要であったので、次式が成り立つ。 1xc [mol/L]× 25.0 1000 L=1×0.10mol/L× 30.0 L 1000 c=0.12mol/L

(4)(5)の解き方を教えてください🙇‍♀️

[Ⅱ]酸化還元滴定に関する次の文を読み、 以下の問いに答えよ。 のち, 0.15 mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を滴下したところ, 24.0mL 加えたと ころで,KMnO」の赤紫色が消えなくなった。 このとき, 希硫酸中で KMnO および H2O2は次の 濃度が不明の過酸化水素 H2O2 水 10 mL を正確にはかりとり, (b) 希硫酸を加えて酸性にした ようにはたらく。 MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O H2O2O2 + 2H+ +2e. (1) 1式 ②式より、この反応のイオン反応式をつくれ。 ① (2)(1)のイオン反応式に適当なイオンを補い、この反応の化学反応式をつくれ。 (3) 下線部(a)で用いるのに、最も適した器具の名称を答えよ。 (4) 過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 過酸化水素水の質量パーセント濃度は何%か。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の 度は1.0g/mLとする。

2025年東京科学大学　化学第5問です。 この問題の解説をお願いします！

5 つぎの表の番号1~6に示す結晶は,それぞれ NaCl型または CsCI型のいずれ かの結晶構造をとり、結晶の密度は2.00g/cmより大きく, 5.00g/cm 3 より小さ い。これらの結晶に関する下の間に答えよ。ただし、結晶中のイオンはすべて球と みなし,最も近い陽イオンと陰イオンは互いに接しているものとする。また,2 = 1.41,√3=1.73 11 3.32とし, アボガドロ定数は6.02×102/mol と する。 番号 化合物 化合物の式量 単位格子の 一辺の長さ(cm) 単位格子の体積 (cm3) 1 NaF 42.0 4.62 x 10-8 9.86 x 10-23 2 NaCl 58.4 5.64 × 10-8 17.9 x 10-23 3 NaBr 103 5.96 x 10 -8 21.2 x 10-23 4 CsF 152 6.01 x 10-8 21.7 x 101 -23 5 CsCl 168 4.12 × 10-8 6.99 x 10 -23 6 CsBr 213 4.29 x 10-8 7.89 x 10-23 Bi 密度が最も小さい結晶, 密度が最も大きい結晶はそれぞれどれか。 表中の 1~6の番号で答えよ。 密度が最も小さい結晶 密度が最も大きい結晶 問密度が最も大きい結晶中で, 陽イオンの中心と陰イオンの中心の間の距離の うち,2番目に短い距離はいくらか。 有効数字3桁目を四捨五入して下の形 式により示せ。 9 × 10-8 cm

最近接原子間距離を求める問題ですが、なぜ2rなのか分かりません。立方体の対角線上に4つ原子があり、配位数が8で4÷8ということでしょうか？

1.41×3. 6 39 (1)2 (28.2×1022 (3) 7.7 (4) 2.5×10-8 ③ 解説 (1)/ (頂点)×8+1(体心)=2(個) (2) 単位格子の体積は2.9×10cmで,その中に鉄原子2個が含 まれる。 よって1cm中に含まれる鉄原子は, 1 2× (2.9×10 -8.2×1022 (個) (3) 鉄のモル質量は56g/mol 56 *◄ 密度=- 単位格子の質量 2X- 6.0×1023 = 単位格子の体積 2.9×10 7.7(g/cm³) (4) 体心立方格子では, 立方体の 対角線に沿って原子が接触し ている。 単位格子の一辺の長 さをα, 原子半径を とすると, 最近接原子間距離は2r, また 図より 4r=√3a ⑤1 √3a_√3×2.9×10-8 √2a 2r= == 2 a ≒2.5×10-(cm) ③ 37 2(r 1個付 a= (4) 単位権 Mlg すると 1 ・個 頂点は8つ,中心は1 41 *4 Fe原子1個の質量は 56 123 (g) である。 6.0×1023 15 立方体の一辺と対角線(11 の比は √2a √3 √2