Question

Ｊ

一般に、弱酸、弱塩基の電離度は、濃度が小さいほど大きくなるのはなぜなのでしょうか？

ン濃度は約何分の1になるか。
(1)
(2)
(3)
参考 弱酸、弱塩基の水溶液中での電離度は水溶液の濃度によって変化する。
256 酸と塩基酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。
ア. 酸や塩基の電離度は濃度によらない。
イ. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの
濃度が最小になる。
ウ. 1.0×10-2mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10-2mol/L である。
エ.1.0×10mol/Lの塩酸を水で 104 倍にうすめると, pHは8になる。
オ. 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。
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他の強塩基だから,
モル濃度
[OH−] = 5.0 × 10-2mol/L×2=1.0×10mol/L
よって, [H+] = 1.0×10-13mol/L, pH = 13
価数
(2) この溶液のモル濃度は,
1.0
20
0.10 mol/L X- L÷
1000
1000
L=5.0×10-3mol/L
硫酸は2価の強酸だから.
[H+] = 5.0×10-3mol/L×2=1.0×10-2mol/L
5 (1)3 (2) 1×10倍 (3)
1
2
解説 (1) 0.05mol/Lの酢酸の電離度は, グラフから
0.02 である。酢酸は1価の弱酸だから,
[H+] = 0.05mol/Lx0.02=1×10 3mol/L
pH = 3
(2) (1) から, 0.05mol/Lの酢酸水溶液の水酸化物
ン濃度は, [OH−] = 1 × 10-11 mol/L
よって,
[H+] 1×10-3mol/L
[OH-] 1×10-11mol/L
=
=1×108
(3) 0.10 mol/L の酢酸の電離度は,グラフから 0.01
である。
[H+] = 0.10mol/Lx0.01=1×10-3mol/L
0.01 mol/Lの酢酸の電離度は, グラフから 0.05
である。 [H+]=0.01mol/L×0.05=5×10mol/L
5×10-4mol/L 1
よって, 1×10-3 mol/L2
6 イ
1×10-3mol/L
[解説] ア. 酸や塩基の電離度は濃度によって変わる。
一般に,弱酸,弱塩基の電離度は濃度が小さいほど
大きくなる。
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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

Ｊ

なるほど!!濃度は、分母にくるので、数が小さいほど、割る数が小さくなるので電離度は、大きくなるってことですね!!わかりやすいです！ありがとうございました!